高中 高二 化学选择性必修1 第一章 第一节 第1课时 反应热及其测定 教学课件

1、反应热及其测定化学（人教版）选择性必修1 第一章 第一节 第一课时授课教师：叶绮文学校：深圳市坪山高级中学情境创设感受生活中能量的转化：神州十三号载人飞船升空火箭推进剂燃烧放出大量热量乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属通过高分子水性凝胶里的水分汽化，带走皮肤表面的热量情境创设自热食品利用化学反应放出的热量加热食物 目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2 。 实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，

2、且有安全隐患。 化学能热能定量描述？反应热的概念01【学习任务一】了解反应热概念一、反应热概念： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)体系环境热量以盐酸与NaOH溶液的反应为例体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。 (如图中的盐酸、NaOH溶液、以及发生的中和反应：HCl+NaOH NaCl+H2O)通过热成像仪直观感受感受中和反应的反应热 【学习任务一】了解反应热概念中和反应反应热的测定02【学习

3、任务二】中和反应反应热的测定 1881 年，法国化学家贝特罗（Pieltte Engene Marceiin Berthelot），在法兰西学院的实验室里，利用自己发明弹式量热计测出了不同反应的反应热。 1827年-1907年法国化学家贝特罗【实验探究】： 1.使用绝热装置，减少热量向环境传递。测定酸碱中和反应的反应热1.实验装置 2.使用温度计测量反应前后体系温度的变化 3.使用玻璃搅拌器，保证反应物混合均匀。材料名称导热系数（W/mK）玻璃0.12铁80银429铜401泡沫塑料0.045纸板0.060.14木屑0.05【学习任务二】中和反应反应热的测定【思考】：实验中所用HCl和NaOH的

4、物质的量比为何不是11而是NaOH稍过量？ 因为在空气中稀盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，消耗了一部分NaOH，为了保证盐酸完全被中和，需要采用稍过量的NaOH溶液。【实验探究】：测定酸碱中和反应的反应热2.实验试剂0.5mol/L的稀盐酸0.55mol/L的NaOH溶液H+(aq)+OH- (aq) H2O(l)50mL50mL【学习任务二】中和反应反应热的测定1. 反应前酸、碱的温度，取平均值t1【实验探究】：测定酸碱中和反应的反应热3.数据收集2. 酸碱混合充分反应后体系温度t2实验次数反应物温度反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/（t2-t1）/

5、123重复三次实验，减少实验误差【学习任务二】中和反应反应热的测定【实验探究】：测定酸碱中和反应的反应热【学习任务二】中和反应反应热的测定热量的计算公式：Q = mct【实验探究】：测定酸碱中和反应的反应热4.数据处理 t：三次测量所得温度差（t2-t1）的平均值 m：反应混合液的质量50mL0.5mol/L盐酸的质量 m1=50g；50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量 m2=50g m=m1+m2=100gc：反应混合液的比热容c=4.1810-3kJ/(g)。H+(aq)+OH- (aq) H2O(l)0.025mol0.025mol0.418 t 1molQ(kJ) 大量实验测得

6、，在25和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。【学习任务二】中和反应反应热的测定【实验探究】：测定酸碱中和反应的反应热5.误差分析为了准确测出升高的温度，实验过程中已采取了哪些措施？1.使用碎泡沫塑料、盖板等做隔热材料，减少热量损失;2.使用玻璃搅拌棒匀速搅拌，保证反应完全;3.混合两种反应物时动作迅速、操作规范；4.重复三次实验，减少误差。思考：如何进一步改进本实验？【学习任务二】中和反应反应热的测定【实验探究】：测定酸碱中和反应的反应热6.实验改进玻璃棒电动搅拌器磁力搅拌器实验室常见的搅拌方式【学习任务二】中和反应反应热的测定【实

7、验探究】：测定酸碱中和反应的反应热6.实验改进温度计电子温度计温度传感器实验室常见的温度测量方式【学习任务二】中和反应反应热的测定课堂小结随堂练习1在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：化石燃料燃烧强酸、强碱的中和反应用C和H2O在高温下制水煤气锌和盐酸反应制氢气氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气煅烧石灰石其中属于放热反应的有 ，吸热反应的有 。随堂练习2.请判断下列说法正误。(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( )(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( )(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( )

8、(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( )(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )随堂练习3某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是() A实验装置保温、隔热效果差 B用量筒量取盐酸时仰视读数 C分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度随堂练习4用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是()A如图条件下实验过程中没有热量损失B玻璃搅拌器可用铜质材料代替C中和反应的逆反应是吸热反应D在25 和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJmol1的热量随堂练习5.某同学设计如图所示实验探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的