复分解反应杨国琴

1、酸碱盐的复习复分解反应及应用1【学习目标】 1、复习巩固复分解反应及发生的条件； 2、理解掌握复分解反应的应用 【必记基础】 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 2、复分解反应的特点：双交换，价不变。 3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水。24、复分解反应的类型酸 + 碱 = 盐 + 水酸 + 盐 = 新酸 + 新盐酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水碱 + 盐 = 新碱 + 新盐盐 + 盐 = 新盐 + 新盐注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水3白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、 BaSO4、

2、AgCl5、初中阶段常考的沉淀和气体蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3气体：CO2 、NH346、复分解反应的实质特征离子对： H+OH- =H2O H+ + HCO3 - = H2O + CO2 H+ O 2- =H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 Ca2+ +CO3 2- = CaCO3 Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ +CO32- =BaCO3 Ag+ + Cl- = AgCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Fe3+ + 3OH

3、- = Fe(OH)3 NH4+ + OH- = NH3 + H2O 5【复分解反应的应用】 （一）判断两种化合物是否能发生复分解反应 例1：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 =方法小结：解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾： 。 NaNO3 + H2ONaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3不反应6【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成气体：Na2CO3 + HCl

4、。（3）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 NaCl + H2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 + Cu(OH)222NaOH + CaCO327【练习4】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）NaCl溶液 澄清石灰水 AgNO3溶液 CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 稀HCl能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。 方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液

5、，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。 8 （二）、共存问题（指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀）5、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是 （ ） ACO32-、 Cl-、 Na+ 、H+ BK+、 SO42-、 Cu2+、 OH- CCl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+6、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3CD9 （三）、物质的鉴别。7、如何区分

6、NaCl溶液和NaOH溶液？ 说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。 用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴氯化铜溶液。 溶液有蓝色沉淀生成的是NaOH 溶液，无明显现象的是NaCl溶液。108、同类物质鉴别：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。9、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1)

7、HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。10、不用试剂组内鉴别：a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为： 1111、（2012长春）失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH)2溶液、N

8、H4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下： （1）通过观察颜色可直接确定的是 溶液（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法甲组如下：则A是 _-溶液B中产生白色沉淀的化学方程 式为 -乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 中考连接CuSO4NH4NO3CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀12（四）、推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的

9、化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论 12、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。13 13、下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：NaOH溶液过滤充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（纯净物）+BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液 若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是

10、水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。14（2010长春）14、 将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。 （1）得到的固体A是 _ （ 2）探究滤液B中是否含有N2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论 _（五）、废液成分的探究中考连接（3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴 加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有Ca

11、(OH)2（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 _；可能含有的溶质是_。15废液成分的探究（2012长春）15、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：H2SO4+Ba（NO3）2H2SO4+NaOHH2SO4+Na2CO3Ba（NO3）2+NaOHBa（NO3）2+Na2CO3NaOH+Na2CO3（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 _（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 （3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是 A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB制NaNO