酸碱中和滴定方法和原则

1、酸碱中和滴定方法和原则思考：今有500ml未知浓度NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？一、酸碱中和滴定2、实质：H+ + OH- = H2On(H+)=n(OH-) 即：c (H+) V(H+) = c (OH-) V(OH-)3、原理: 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1、定义：P74用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）的体积，来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。C待= C标. V标 V待例： 用的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液。通过中和滴定测

2、得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= = 0.1232 mol/L解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 知C标，量取V待，读出V标， 即可求出C待 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？C待= C标. V标 V待 准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 移液管。 滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。4、酸碱中和滴定的关键 准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全反应 （即准确判断滴定终点）

3、方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂 （如酚酞，甲基橙）。4、酸碱中和滴定的关键二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用（一）滴定管1、酸碱滴定管的结构酸式滴定管下端玻璃活塞碱式滴定管下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）和尖嘴玻璃管二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用（一）滴定管1、酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管玻璃球08:28:58应读到小数点后几位？两位滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为_ 读数精确到_ ，无“0”刻度。滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：_ ，读数精确到_。（精量仪可估读一位，粗量仪

4、不能估读） 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位， 如：、 最后一位是估计值。滴定管的读数方法:（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能将液体放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度为，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练一练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、等于

5、30ml B、等于20mlC、大于30 ml D、小于30ml 练2：量取，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管2、使用方法检漏润洗装液赶气泡调零（二）锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用三、指示剂的选择1.酸碱指示剂的作用原理：HInH+OH- In- + H酸色碱色表3-10 几种常用指示剂的变色范围指示剂颜色变色范围（pH）酸色过渡色碱色甲基橙红橙黄3.14.4甲基红红橙黄4.46.2酚酞无色粉红红8.210.0石蕊红紫蓝5.08.0 （1）选择原则：因为石蕊

6、试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。2.指示剂的选择： 在高中阶段用的最多的是酚酞。指示剂的变色范围在中和滴定终点pH突变范围内。滴定终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。讨论：滴定过程中溶液的pH变化用溶液滴定盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值问题探究问题2:滴定终点时少半滴和多半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线（1）滴定前溶液CH+=cHCl ，pH=1

7、（2）滴定开始至恰好点前HCl 剩余滴NaOH溶液 19.98ml,设1滴为即余未中和即少加半滴(0.02ml)NaOH （3）恰好点（呈中性）pH=7（4）恰好点后NaOH过量:多加半滴(0.02ml)NaOH pOH=4.3, 滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择 以用的NaOH 滴定的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH 就能恰好中和pH=（2） 若少加半滴（体积为） NaOH 溶液的pH=（3）若多加半滴NaOH溶液的pH=7pH突跃范围:酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急剧变化.对于滴盐酸，凡在突跃范围内（）变色的指

8、示剂均可作滴定指示剂。如酚酞（pH为810）、甲基橙（pH为）。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。 此范围是选择指示剂的依据。但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点。 讨论：滴定过程中溶液的pH变化用溶液滴定盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值问题探究问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线逐一算，以加NaOH溶液ml数对pH值作滴定曲线。pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线1210 8 6 4

9、 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理 画出曲线值突变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线曲线归一问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.总结 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴

10、定曲线7甲基橙 （2）强酸滴定强碱甲基橙由黄 橙酚酞由红 无色强碱滴定强酸甲基橙由红 橙酚酞由无色 粉红指示剂颜色变色范围（pH）酸色过渡色碱色甲基橙红橙黄3.14.4甲基红红橙黄4.46.2酚酞无色粉红红8.210.0石蕊红紫蓝5.08.0四、酸碱中和滴定的操作步骤NaOH + HCl = NaCl + H2OC标.V标= C待.V待1.准备阶段：检漏水洗润洗装液 记录初读数取待测液赶气泡调液面滴定管：锥形瓶：记读数加指示剂四、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：1.准备阶段：操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。四、酸碱中和滴定的操作步骤

11、2.滴定阶段：3.数据处理阶段：1.准备阶段：记录末读数计算待测液浓度C待= C标. V标 V待以标准盐酸滴定待测碱NaOH溶液为例 ：五、误差分析读数引起的误差：偏高1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时) C待= C标. V标 V待C待= C标. V标 V待2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低先仰后俯0实际读数正确读数C待= C标. V标 V待V=V(后)-V(前)，读数偏大引起待

12、测液氢氧化钠浓度值的变化情况4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数C待= C标. V标 V待步骤操 作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水误差分析C待= C标. V标 V待以标准盐酸滴定待测碱NaOH溶液为例 ：C待偏高C待偏低C待无影响C待偏高步骤操 作c(NaOH)取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水

13、读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数C待偏低C待偏低C待偏高C待偏低C待无影响C待偏低C待偏高实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是( )D选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低如图是用0.100 0 molL-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答:(1)仪器A的名称是。(2)盐酸的体积读数:滴

14、定前读数为mL,滴定后读数为mL。酸式滴定管(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 molL-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”): 取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡, 滴定后气泡消失; 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗; 标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视； 取待测液时,取液前仰视,取液后俯视

15、。 偏高偏低无影响偏高操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待= C标. V标 V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视3、锥形瓶未用待测盐酸润洗4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。5、滴至恰