江苏省宿迁市沭阳广宇学校2022-2023学年化学九上期末复习检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列叙述正确的是( )A木炭燃烧后生成黑色固体B纯铜片与黄铜片相互刻画，黄铜片上留下痕迹C硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D氮气的化学性质不活泼，常用作保护气2通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步

2、化学反应不能实现的是ANaOHNaCIBFeFeCl2CFeFe2O3DFeCl2Fe（OH）23下列说法不正确的是AC、CO、H2的化学性质相似，都具有可燃性和还原性B金刚石和石墨物理性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同C不能用钢丝球经常用力擦洗铝制炊具D鱼类能够在水中生活，证明氧气易溶于水4一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质时刻甲乙丙丁起始80g5g100g5gt1a55g60g5gt2bc40g 5gA甲是反应物，乙是生成物B丁可能是该反应的催化剂Ca = 70g，c = 80gD该反应可能是N2+3

3、H22NH35下列物质的用途中，利用其物理性质的是A硫酸用于除铁锈B生石灰用作食品干燥剂C大理石用作建筑材料D氮气用作保护气6除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是()A将混合气体点燃B将混合气体通过澄清的石灰水C将混合气体通过灼热的氧化铜D将混合气体通过灼热的炭层7下列有关碳的氧化物的说法，正确的是A一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物B一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性C一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体D在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化8向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是ABCD9下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A从空气中获取纯净

4、的氮气用红磷燃烧除去空气中的氧气B鉴别硬水和软水滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况C除去二氧化碳中的一氧化碳气体把混合气体通入足量的氢氧化钙溶液中D除去KCl固体中的KClO3加入少量MnO2固体，加热AABBCCDD10几种作物适宜生长的pH范围如下:作物茶树水稻薄荷马玲薯pH范围5.05.56.07.07.08.04.85.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略显红色,则该土壤最不适宜种植的作物是( )A茶树B薄荷C马玲薯D水稻11下列对宏观事实的微观解释不正确的是A饭菜飘香分子在不断运动BCO2和CO的化学性质不同分子构成不同C金属热胀冷缩温度升高 ，分子的体积变大D氧化汞分解为汞和氧

5、气在化学变化中 ，分子的种类可以发生变化12下图是一组与燃烧有关的实验，对下列实验现象的分析不正确的是（ ）A实验1红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷高B实验2红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气的助燃性C实验2集气瓶中水的体积超过1/5，是因为红磷量不足D实验1热水中白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触13下图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红14下列关于空气中各组成成分说法正确的是A空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B空气中的CO2是导致

6、酸雨的主要原因C空气中的N2可作为生产氮肥的原料D空气中的稀有气体没有任何使用价值15不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别办法不能识别真假的是（）A加盐酸B测密度C高温灼烧D看颜色二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请看图回答问题：（1）图中仪器a的名称是_。（2）用B与C相连可以制备_，该反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为_（填序号），选用此收集方法的依据是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢

7、溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少？（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？（写出计算过程）18（8分）现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_t（计算结果精确到0.1t）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_。A 铝原子的质子数为13 B

8、在化合物中铝通常显+3价C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？（作出猜想）只有Zn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2（交流讨论）不合理的猜想是_（填标号），其理由是_。（实验探究）若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_有气泡产生_（3）下图是工业炼

9、铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；有铁生成的化学方程式为_。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳，该选项说法不正确；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻画时，铜片上留下的痕迹更明显，故选项说法不正确；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法不正确；D、氮气的化学性质不活泼，常用于保护气，该选项说法正确。故选D。2、C【详解】A、NaOHNaCl，NaOH

10、HCl=NaClH2O，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；B、FeFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；C、FeFe2O3，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：3Fe2O2 Fe3O4，不是氧化铁，不能一步实现；故选项错误，但符合题意；D、FeCl2Fe(OH)2，FeCl22NaOH=2NaClFe(OH)2，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；故选：C。3、D【详解】A、 C、CO、H2都能在空气（或氧气）中燃烧，也都可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物，所以它们的的化学性质相似，都具有可燃性和还原性。故A不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳原

11、子构成的，但是碳原子的排列方式不同，使得它们的物理性质差异很大。故B不符合题意；C、金属铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面，从而阻止内部的铝继续被氧化，如果用钢丝球用力擦洗铝制炊具，会破坏表面的氧化膜，起不到保护作用，铝制品会继续被腐蚀。故C不符合题意；D、鱼类能够在水中生活，证明水中溶解了氧气，无法证明氧气易溶于水，氧气是不易溶于水的。故D符合题意。故选D。4、D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+5g，a=70g，反应后，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量

12、减少，丙是反应物，不符合题意；B、反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、反应过程中，乙、丙的质量比为：（c-55g）：（60g-40g）=（55g-5g）：（100g-60g），c=80g，a=70g，不符合题意；D、在反应过程中乙、丙的质量比为5：4，中，三种物质的质量比为：（142）：6：（172）=14：3：17，符合题意。故选D。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。5、C

13、【详解】A. 硫酸用于除铁锈，利用了氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生了化学变化，是化学性质；B. 生石灰用作食品干燥剂，利用了氧化钙和水生成氢氧化钙，发生了化学变化，是化学性质；C. 大理石用作建筑材料，没有发生变化，是物理性质；D. 氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定，常温、常压下不易发生化学变化。故选C。6、C【详解】A、注意CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，混合气体不会被点燃，故A错；B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，除去的是二氧化碳，故B错；C、通入灼热氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又

14、增加了二氧化碳，故C正确；D、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，把二氧化碳除掉了，故D错。故选C。7、D【分析】一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。【详解】A、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是温室气体，故A不正确；B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧，故B不正确；C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故C不正确；D、在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选D。【点睛】一氧化碳是大气污染物，一氧化碳有毒，二氧化碳是温室气体，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧。8、B

15、【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。故选B。9、B【详解】A、用红磷燃烧除去空气中的氧气，得到的氮气中还含有其他的气体杂质，错误；B、鉴别硬水和软水使用的是加肥皂水振荡的方法，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，正确；C、把混合气体通过足量的氢氧化钙溶液，一氧化碳不与氢氧化钙反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以不能除去一氧化碳，反而把二氧化碳除去了，错误；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但是二氧化锰是催化剂，是固体，不会参加反应，又引入新的杂质二氧化锰，故错误。

16、故选：B。10、B【详解】取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略显红色说明土壤呈酸性，薄荷在碱性土壤生成，在酸性土壤最不适宜，故选：B。11、C【详解】A、饭菜飘香是因为分子在不断运动，正确；B、CO2和CO的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；C、金属热胀冷缩是因为温度升高，分子间的间隔变大，错误；D、氧化汞分解为汞和氧气是因为化学变化中分子的种类可以发生改变，正确。故选C。12、C【详解】实验1中通过铜片上的白磷和红磷对比可以说明红磷的着火点比白磷高，A选项正确；由于氧气具有助燃性，因此红磷可以燃烧，B选项正确；若红磷的量不足，则集气瓶中水的体积应该小于1/5，C选项错误；实验1中白磷

17、没有和氧气接触，故其无法燃烧，D选项正确；故选择C项。13、D【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。14、C【详解】A、空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应不正确，如铁生锈不需要点燃就发生了化学反应，故选项错误；B、SO2是导致酸雨的主要原因，故选项不正确；C、空气中的N2中含有氮元素，所以N2可作为生产氮肥的原料，故选项正确；D、空气中的稀有气体可以做保护气和各种电光源，因此原叙述错误，故选项错误，故选C15、D【分析】铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强

18、，二者外观相似但化学性质相差较大：金的化学性质不活泼，铜锌合金中的锌能与酸发生置换反应而放出氢气，铜在空气中灼热会变成黑色等，且密度也有明显差异。【详解】A、放入盐酸中，铜锌合金中的锌与盐酸反应生成氢气，但金不会与盐酸反应，所以有气体放出者为假，可以鉴别，故A正确；B、铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，可以鉴别，故B正确；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、真假黄金的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误。故选D。【点睛】本题分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法使其出现不同的现象是解

19、题关键。解答本题还需熟悉金属的性质及活动性顺序。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、酒精灯 氧气(或O2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 AD 气体的密度比空气密度大 【详解】分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据B是能够加热的装置和C是排水法收集气体分析；（3）根据制取二氧化碳是大理石和稀盐酸的反应和二氧化碳密度大于空气的密度分析解答：解：（1）图中a是酒精灯故答案为酒精灯；（2）B是可以用于固体加热的装置，C是排水法收集气体的装置，二者连接可以用高锰酸钾制取和收集氧气，化学反应式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故答案为氧气； 2KMnO4K2MnO4+M

20、nO2+O2；（3）实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀盐酸反应，是固液不加热反应，可以用A装置完成；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且溶于水，所以可以用向下排空气法收集故答案为A；D；气体的密度比空气密度大三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.8g；5%【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x解得：x=1.7g，过氧化氢的质量分数为：100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。18、（1）800；（2）560；（3）608.7【分析】（2）一定质量的化合物中某元素

21、的质量等于该化合物中此元素的质量分数与该化合物的质量的乘积，据此分析；（3）化学反应前后，元素的种类和质量不变，据此分析。【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量=1000t80%=800t；（2）Fe2O3中Fe元素的质量分数=100%=70%，则800t氧化铁中含有铁元素的质量=800t70%=560t；（3）设理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为x，则根据铁元素质量守恒可得，x(1-8%)=560t，解得x608.7t，因此理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为608.7t。【点睛】本题考查有关化学式的计算以及质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，据此即可解决该类问题。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、C Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3