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文档简介

1、乌丹一中导学案 高一化学 备课组 2014 年 3 月15 日课题硝酸主备人马宇鸿学习目标：1、 使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存. 2、使学生掌握硝酸的重要化学特性不稳定性和强氧化性.学习重点：硝酸的强氧化性.学习难点：硝酸的强氧化性.学习方法： 归纳总结、观察实验、对比分析学习内容及过程：复习提问：初中学习过的三大强酸都有哪些？它们都有哪些性质？引入新课：一.硝酸的物理性质纯硝酸是色、易、有气味的液体。二.化学性质1.浓硝酸的不稳定性观察盛放浓硝酸的试剂瓶问题放出的红棕色气体是什么？ 说明硝酸有什么性质？浓硝酸应该如何保存？从氧化还原反应中化合价升降的角度预测另一种产物是什么？试写出反

2、应的化学方程式。 _2强酸性（酸的通性）（）与酸碱指示剂反应：（）与碱反应：（）与碱性氧化物反应：（）与弱酸盐反应：3强氧化性（1）硝酸和石蕊试液的反应实验：分别把稀硝酸和浓硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上，观察现象。高中你学过哪种物质加入石蕊试液也有类似的现象？为什么石蕊试液红色消失？说明硝酸有什么性质？（2）与金属反应实验探究、铜与浓硝酸反应的实验取一支预先放入铜片的试管，加入0.5mL浓硝酸，观察现象。将反应后的废液倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，充分振荡。使废气和废液被吸收。、铜与稀硝酸反应的实验取一支预先放入铜片的试管，加入0.5mL稀硝酸，观察现象。将反应后的废液倒入盛有NaOH溶液的烧杯中

3、，充分振荡。使废气被吸收。根据实验探究，填写下列表格， 并探究下列问题：A管：Cu和浓HNO3的反应B管 ：Cu和稀HNO3的反应现 象剧烈程度溶液颜色气体的颜色结论发生反应的化学方程式HNO3的作用总结：浓硝酸与金属反应规律（3）浓硝酸与某些非金属单质的反应（C、S、P等）（4）氧化某些还原性微粒（Fe2+ 、S2-、I-等）随堂练习：1现有一瓶久置的浓硝酸，呈黄色，说明原因？2对比浓硝酸与金属和非金属反应的异同。3.在酸性环境中，因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A. NO3- Na+ SO42 Cl- B. NO3- SO42- K+ Ba2+ C.Mg2+Fe2+OH- Cl- D. Fe2+Cl- Na+NO3-下列对于硝酸的认识，正确地是（ ）A浓硝酸和稀硝酸都有氧化性。 B。铜和稀硝酸反应属于置换反应。C在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性。D浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。5将0.1mol铜与31mL13mol/LHNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH+，由此可知（ ）生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。生成的气体在标准状况下的体积为1.49L。被

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