极性分子与非极性分子

1、关于极性分子和非极性分子课件第一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。非极性键第二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键第三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月共价键分类极

2、性键非极性键第四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42、OH等都含有极性键。第五张，PPT共二十三页，创作于2022年6月非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。第六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子：分子中正

3、负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。极性分子和非极性分子第七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。第八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月常见分子的构型及其分子的极性（一）类型实例结构键极性分子极

4、性形状X2型H2非极性键非极性分子直线型N2非极性键非极性分子直线型第九张，PPT共二十三页，创作于2022年6月类型实例结构键极性分子极性形状XY型HF极性键极性分子直线型NO极性键极性分子直线型常见分子的构型及其分子的极性（二）第十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月常见分子的构型及其分子的极性（三）类型实例结构键极性分子极性形状X2Y型CO2极性键非极性分子直线型SO2极性键极性分子角型H2O极性键极性分子角型H2S极性键极性分子角型第十一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月常见分子的构型及其分子的极性（四）类型实例结构键极性分子极性形状XY3型BF3极性键非极性分子平面三角

5、型NH3极性键极性分子三角锥型第十二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月常见分子的构型及其分子的极性（五）类型实例结构键极性分子极性形状XY4型CH4极性键非极性分子正四面体型CCl4极性键非极性分子正四面体型第十三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月小结化学键离子键共价键非极性键极性键极性分子非极性分子非极性分子第十四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）第十五张，PPT共二十三页，创作于2

6、022年6月相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。第十六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月第十七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月第十八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对杂化轨道数0+2=2SP直线形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面体形1+3=4SP3三角锥形2+2=4SP3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子结合

7、的原子数第十九张，PPT共二十三页，创作于2022年6月推断分子或离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例 (A中心原子,X配位原子) ：原则：A的价电子数 =主族序数；配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子, 规定氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。n=1/2A的价电子数+X提供的价电子数m 离子电荷数( )负 正第二十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型n= (2+2)=2 直线形n= (3+3)=3 平面三角形n= (4+4)=4 四面体例如：第二十一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月孤对电子0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。34