2022年上学期高三化学期中试题

1、上学期高三化学期中试题 可能用到的数据： H-1 S-32 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 Mn -55 一 . 选择题 每道题 2 分,共 48 分,每题只有一个正确选项 1,科学家早在 20* 年就在英国自然杂志上报告,他们 用 DNA 制造出了一种臂长只 有 7 纳米的纳米级镊子,以便能 够钳起分子或原子并对它们任凭组合；以下分散系中的分散 质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A,溶液 B ,悬浊液 C ,乳浊液 D ,胶体 2,不能用来区分氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是 D A 加碘酒 B 利用焰色反应 C 应用丁达尔效应 测溶液的 PH 3,已知阴离

2、子 RX-,质量数为 A,核外电子数为 n,就 m g 该离子所含中子数为 A, A-n+xNA B , C , A-n-x D , 4,以下必需加入氧化剂才能实现的是 A, Fe3+ Fe2+ - B , SO2 SO42- C, H2O2 O2 D, SO2 SO32- 5,试验室储存以下试剂方法错误选项： A,液溴可用适量水封存 B,氢氧化钠溶液必需储存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C,少量的钠储存在煤油中 第 1 页,共 11 页D,氯水须储存在棕色试剂瓶中 , 并贮放在阴暗处 6,以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确选项 A, H2CO32H+CO32- B, NaHCO3=Na+H+C

3、O32-C, BaSO4=Ba2+ +SO42- D, NH3.H2O=NH4+OH- 7, 以 NA 表示阿佛加德罗常数,以下说法中正确选 A, 项 铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为 B, 溶于足量的水中转移电子数为 C, 16g O2 和 O3 的混和气体中含有的氧原子数 2NA 为 D,标准状况下 2H218O 中含中子数为 6NA 8,用 98%,密度为 1.84g/cm3 的浓 H2SO4 配制 的稀 1mol/L 硫酸 90mL,以下仪器必需使用的是： 100mL 量筒 ; 10mL 量筒 ; 50mL 烧杯 ; 托盘天平 ; 250mL 容量瓶 ; 胶头滴 管; 玻璃棒 ;

4、100mL 容量瓶 A B C D 9. 以下物质的分类正确选项 单质 氧化物 酸 碱 盐 A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 水银 NO2 HCl 纯碱 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 生石灰 小苏打 10,比较相同质量的 H216O ,D218O,有关说法正确选项 A,质子数比为 9： 11 B ,中子数比为 11： 9 第 2 页,共 11 页C,分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为 11：9 D,分别与足量的钠反应生成氢气质量比为 11： 9 11,钠比水轻钠的熔点比较低钠与水反应时放热钠 与水反应后溶液呈碱性；某同学将

5、一小块金属钠投入到滴有 酚酞的水中,该试验能证明上述四点性质中的 A, B, C, D,全部 12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2, MgCl2, Na2SO4 等杂质,通过如下几个试验步骤,可制得纯洁的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液 ; 加入稍过量的 NaOH 溶液 ; 加入稍过量的 BaCl2 溶液 ; 滴入稀盐酸至无气泡产生 ; 过滤, 以下操作次序错误选项 A. B. C. D. 13,以下离子方程式中,正确选项 A,澄清石灰水中通入过量 B,石灰石与稀盐酸反应： CO2： CO2+OH-=HCO3- CO32-+2H+=H2O+CO2C,碳酸氢钠溶液中滴加硫酸

6、氢钠溶 液 :CO32- +2H+=H2O+CO2 D,碳酸氢钙溶液中加入过量 NaOH 溶 液 :Ca2+HCO3-+OH=- CaCO3 +H2O 14. 依据以下反应： FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 第 3 页,共 11 页3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + FeNO33 判定有关物质仍原性由强到弱的次序是 A.H2SO3 Fe2+ NO B. I- F e2+ H2SO3 NO C.Fe2+ H2SO3 NO D.NO Fe2+ H2SO3 I- 15,从化学原理和经济利益角度分析以下从

7、海水中提取镁的 方法最可行的是 A,海水 MgOH2 Mg B,海水 MgCl2 溶液 MgCl2 熔融 Mg C,海水 MgOH2 MgCl2 溶液 MgCl2 熔融 Mg D,海水 MgOH2 MgO Mg 16,海带中含碘元素；从海带中提取碘有如下步骤：通入 适量的 Cl2 将海带焙烧成灰后加水溶解加 CCl4 振荡用 分液漏斗分液过滤蒸馏 , 就正确的操作次序是 A, B, C, D, 17,以下各组物质,只用一种试剂无法鉴别的是 A, NaCl, NaBr, NaI 三种无色溶液 B, CuO, Fe, MnO2,活性炭四种黑色粉末 C, NH4Cl, NH42SO4, Na2SO4

8、, NaCl四种无色溶液 D, NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3四种无色溶液 18,一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电 子数均分别相等,就以下两种微粒之间 的关系说法错误的 第 4 页,共 11 页是 A,它们可能是不同的原子 B ,可能是不同分子 C,可能是不同的离子 D ,可能是一种分子和一种离子 19,现有混有少量氯化钾的硝酸酸钾粉末,选择以下试验步 骤设计试验方案提纯硝酸钾 常温下溶于水 过滤 趁热过滤 蒸发结晶 蒸发 浓缩 降温结晶 A, B, C, D, 20,将 和 50ml 12mol/L 盐酸混合后充分加热, 反应完全后向留下的溶液中加入足

9、量 AgNO3 溶液,生成 AgCl 沉淀的物质的量为 不考虑盐酸的挥发 A,等于 0.3mol B,小于 D,等于 C,大于 0.3mol ,小于 21,氯化碘 ICl 的化学性质跟 Cl2 相像,估量它与 H2O 反 应的最初生成物是 A, HI 和 HClO B, HCl 和 HIO C, HClO3 和 HIO D, HCl 和 HI 22, 2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+,O2 现要制备等量的 O2,就转移的电子数之比为 A, 1： 1 ： 1： 1 B , 1： 2： 2： 1 C , 2

10、： 1： 1： 2 D , 1： 2： 1： 2 第 5 页,共 11 页23,在加入酚酞变红色的无色溶液中,以下各组离子能够大 量共存的是 A, NH4+, Na+, Cl- , SO42- B, MnO4-, K+, NO3-, SO42- C, Ag+, NO3-, I- , H+ D, ClO- , Na+, NO3-, K+ 24,取确定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100mL,然后向其通 入 确定量的 CO2 气体,得到溶 A,向 A 中逐滴缓慢加入 液 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 标准状况 与 所 加 HCl 溶液的体积之间关系如以下图,以下有关说法不正确 的是

11、 A. , A 溶液中溶质 Na2CO3和 NaHCO3物质的量比 为 B, A 溶液中溶质 NaOH 和 Na2CO3 物质的量比 为 C,原 NaOH 溶液物质的量浓度1： 1 1： 1 为 D,通入 CO2 气体在标况下的体积56mL 为 二 . 填空题 25, 4 分 按要求写出以下方程式 镁条在二氧化碳中燃烧 漂白粉溶液中通入少量 写化学方程式 CO2写离子方程式 26, 6 分 以下物质：固体烧碱 HCl 气体 SO3 CCl4石墨 浓硫酸 液态醋酸 碳酸钙 熔融 KCl 中, 填编号,下同 属于强电解质的是 ,属于非电解质的是 , 能导电的是 第 6 页,共 11 页27, 8

12、分 有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含有以下离子 中的一种或几种： NH4+, K+, Ba2+, Fe3+, SO42-, CO32-, Cl- , I- , MnO4-,取该溶液进行如下试验： 1 用 PH 试纸检验,说明溶液呈强酸 性； 2 取部分原溶液, 加入数滴新制的氯水和适量 CCl4, 充分振 荡后静置 ,CCl4 层呈紫红色； 3 另取部分原溶液 , 逐滴加入 NaOH 溶液至过 量 淀生成； , 溶液中无沉 4 取部分 3 所得碱性溶液 , 加 Na2CO3 溶液 , 有白色沉淀 生 成； 5 将 3 得到的碱性溶液加热 , 有气体放出 , 该气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝

13、. 依据以上试验估量 : 1 在溶液中确定存在的离子是 不存在 可能存在的是 2 上述第 2 步反应的离子方程式 28.10 分 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质, 其中 1C , D, E, F 都为单质,其余为化合物 2C , D, E 在常温下为气体,其它物质为固体或液体 3A , I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色 4 反应 的一些生成物已经略去,有些反应的条件未 列出 , 它们存在如下转化关系； 第 7 页,共 11 页1 写出有关物质的化学式： A F ； 2 指出 MnO2 在相关反应中的作用： 反 应 是 剂； 中是 剂, 中 3 写出反应化学方程式 B 在反应中

14、显性和 性 示 4 写出反应的离子方程式 三,试验题 29, 6 分 右图是试验某常见气体 X 化学性质的试验装置, 图中 B 为开关；如先打开 B,在 A 处通入气体 X,就 C 中 干 燥的红布条不褪色 ; 如关闭 B 时,就 C 处干燥的红色布条 褪 色；回答以下问题 : 1 气体 X 为 2D 瓶中盛有的溶液可能是 A 浓 H2SO4 B 饱和 NaCl 溶液 C 水 D 浓 NaBr 溶液 3 关闭 B 时, C 处红色布条褪色的缘由 是 方程式说明 30.12 分 小刚,小军,小红对一久置的 成分进行探究； 三位同学都作出以下的猜想： 结合必要的化学 NaOH 白色粉末的 . 可能

15、是 NaOH; 可能是 Na2CO3; 可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合 物； 第 8 页,共 11 页做出猜想的依据是 用化学方程式表示 . 为了验证猜想,他们分别做了下面的试验； 1 小刚取少量白色粉末于试管中, 生,由此可推出白色粉末中确定含有 填序号 是错误的； 再滴加稀 HCl,有气泡产 ,可确定猜想 2 小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞 试液,溶液变为红色；由此小军结合小刚的试验,认为猜想 是正确的；小红却认为小军的所得结论不精确,由于 3 为探究白色粉末是否含有 案： NaOH,小红设计了如下试验方 沉淀 B 的化学式为 ； 在操作 1 中要用到玻璃棒,

16、其作用是 ; 在操作 2 中,除要用到铁架台 带铁圈 ,烧杯,滤纸,玻璃 棒外,仍需补充的玻璃仪器是 ； 小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是 ； . 小刚对小红的试验作了正确的改进后进行了试验,试验 现象和小红的一样；由此确定猜想是正确的；小刚改进的 方法是 四,运算题： 31, 6 分 将确定量 NaHCO3和 Na2CO3的混合物充分加 热, 第 9 页,共 11 页使 NaHCO3完全分解,混合物质量削减 了 余的固体物质与足量盐酸反应,收集到 ,将加热后剩 8.8g 气体；运算原 固体混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量各为多 少 东阳中学 20* 年下学期期中考试高一化学答案 .一,选择题 共 48 分 二,填空题 共 28 分 25, 12 Mg+CO2=2MgO+C 2Ca2+2ClO- +CO2+H2O=2HClO+CaCO3 26, , , 27, 1 I- , Ba2+, NH4+ , Fe3+ , MnO4-, CO32-, SO42-, K+, Cl- 2 2I-+Cl2=I2+2Cl- 28, 1 KClO3 , Na 2 催化剂 , 氧化剂 ; 酸性 3 MnO2+4HCl 浓=MnCl2+Cl2+2H2O ; 仍原性 4 2Cl-+2H2O= 2OH- +H2+Cl2 三,试验题 共