湖北省监利一中高一年级3月月考

1、湖北省监利一中高一年级3月月考化 学 试 卷20170320注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分，共6页。第卷3页为选择题，48分；第卷3页为非选择题，52分；全卷共100分。考试时间90分钟。2答题前请将班级、姓名、考号填在答题卡上，并贴上条形码；3请将所有答案填(或涂)到答题卡上，填写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应属于吸热反应的是( )A盐酸和氢氧化钠溶液混合 B灼热的木炭与二氧化碳反应C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃

2、烧生成一氧化碳2下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附CHCl气体溶于水 D酒精溶于水3下列叙述中，正确的是( )A1mol过氧化钠中离子数为3NA B18g重水(D2O)所含电子数为10NAC28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NAD标准状况下，22.4L水中含有的电子数10NA4同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是无色晶体，下列对它的叙述中错误的是( )APH4I易溶于水 BPH4I可由PH3与HI化合而成C在加热时PH4I可以分解 DPH4I不能与碱反应5两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则

3、在核电荷数为118的元素中，满足上述关系的主族元素共有( )A3对 B4对 C5对 D6对6依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( )A同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B向硫化氢溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱CA族元素的金属性比A族元素的金属性强D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数7下列有关化学药品的保存和运输不正确的是( )A浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处BNaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中D常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输8A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子

4、序数递增(原子序数5个连续的自然数)的顺序排列如表。下列说法正确的是( )A若D元素的最低化合价为2，则元E元素的最高价的氧化物的水化物一定是强酸ABCDEB若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若HnEOm为强酸，则D的非金属性一定很强D若C单质既可以与强酸反应，也可以与强碱溶液反应，则D单质是常见的半导体材料9镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )A电池总反应的离子方程式为：MgH2O22HMg22H2OB负极的电极反应为：H2O22H2e2H2OC工作时，正极周围海水的pH减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动10在25，101kPa

5、下，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)5O2(g)P4O10(s)；4P(s)5O2(g)P4O10(s) 由此判断，下列说法正确的是( )A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低D由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高11如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时

6、间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)( )FeCuA杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低12右下图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中非金属性最强的元素是( ) AB BD CE DH13下列结论正确的是( )粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeT

7、e酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA B C D14X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1DX2Y是离子化合物，不可能是共价化合物15对于放热反应ZnH2SO4ZnSO4H2，下列叙述正确的是( )A反应过程中的能量关系可用右图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气

8、体一定为11.2 L16短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本大题包括5小题，共52分)17(9分)在下列物质中：CO2；KCl；CaBr2；O2；NH4Cl；Ca(OH)2；N2；HBr；NH3；Na2O2，只有非极性键的是_；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是_；只有离子键的是_；属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是

9、_。用电子式表示下列物质：N2_； Ca(OH)2_；用结构式表示下列物质：NH3_；CO2_。18(12分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA012345的最高价含氧酸的化学式为 ，与形成化合物的电子式为 。、的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_。用电子式表示和组成的化合物的形成过程： 。与、形成化合物熔沸点由高到底的顺序是 (用化学式表示)。19(12分)化学键的键能是指形成1mol化学键时所释放的能量或断开1mol化学键时所需要吸收的能量。下表是一些键能数据。(

10、单位：kJmol1)键能键能HH436CI218CCl330HO464ClCl243HCl432HS339CF427根据以上信息，回答下列问题：根据表中数据判断， CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于” )CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围： 。有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。你是否赞同这种观点？ (填“赞同”或“不赞同”)。1molH2在足量的Cl2中完全燃烧，放出的热量约为 kJ。下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸

11、中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应20(9分)有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为1.571，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.计算D的相对原子质量 ；(计算结果保留1位小数）画出C的原子结构示意图 ；写出元素名称：A 、B 、D ；按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出A、B、C、E最高价氧化物对应水化物的化学式 ；

12、图21(10分)如图所示，组成一个原电池.当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；Cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应。当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是_极，其电极反应为 。图.某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_(填“A”或“B”)口通入。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为：_。湖北省监利一中高一年级3月月考化学参考答案及评分标准选择题答案12345678BCADBBBD910111213141516

13、ACDBBCAA17.（每空1分，共9分）（1） = 4 * GB3 = 7 * GB3 ； = 10 * GB3 ； = 2 * GB3 = 3 * GB3 ； = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 10 * GB3 ； = 1 * GB3 = 8 * GB3 = 9 * GB3 （2） （3） 18. （每空2分，共12分）（1）HNO3， （2）Cl-O2-Mg2+Al3+ (3)Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O (4)（5）HIHBrHCl19. （每空2分，共12分）(1)小于;大于218小于330 （2）不赞同 （3）185 （4）ABDGH ; CEF20.（1）78.7 （2分）（2） （2分）（3）