2019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪训练第二章化学物质及其变化基础课时1物质的组成、性质及分类新

1、2019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪训练第二章化学物质及其变化基础课时1物质的组成、性质及分类新人教版一、选择题1 .下列说法正确的是（） PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5 X 10 _6m）的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体 实施绿化工程，可以有效地防治PM 2.5污染汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去解析 胶体是分散质微粒直径介于1100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM 2.5污染，B项正确；汽车尾气中含有的氮氧化物，是氮气

2、与氧气反应生成的，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。答案 B（xx 海淀模拟）下列说法正确的是（）16O和18O互为同位素漂粉精、液氯、干冰均为混合物稀硫酸、氨水均为电解质溶于水能电离出 J的物质一定是酸解析 液氯为液态氯气，干冰为固态二氧化碳，两者均为纯净物，B错误；稀硫酸、氨水均为混合物，二者均不是电解质，C错误；在溶液中能电离出 屮的化合物不一定是酸，如NaHSO, D错误。答案 A 下列有关食品化学知识的叙述不正确的是（）食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质葡萄中的花青

3、素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒解析 食盐可作调味剂，也可以腌制食品作防腐剂，A项正确；随温度升高，新鲜蔬菜中C项错误；苏打所含的维生素 C会有损失，B项正确；人体内没有能使纤维素水解的酶, 粉的水溶液显碱性，所以可用于红酒的检验，D项正确。答案 C右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）重金属离子可导致蛋白质变性苯是最简单的芳香烃SQ和Ncy都属于酸性氧化物汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析 SQ是酸性氧化物，而 NSi均不能一步转化， 错误；B项，CI2+ H2上HCl,一 通申HCI + NaOH=NaC_ H2O, NaCI（熔融）Na+ CI2T

4、，均能一步转化，正确； C 项，SO+ QSQ, SO+ HO=bQ, HbSQ（浓）+ CuCuSQ+ SQT+ HQ 均能一步转化，正确；D项，NQ QNQ, NQ+ H2QHNQ+ NQ HNQ（稀）+ CuCu（NQ3） 2+ NQT+ H2Q,均能一步转化，正确。答案 A二、填空题如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图甲中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）碳議側 碳酸黑柚 甲腔体 溶椎 TOC o 1-5 h z ； （2） ；

5、 ；（4） ； （5）。解析两种碳酸盐都和酸反应，所以（1）表示与酸反应；碳酸钠稳定性强，不易分解，但碳酸氢钠受热易分解，所以（2）表示加热分解；胶体有丁达尔效应，但溶液没有，则（3）表示有丁达尔效应；胶体和溶液都是分散系，所以（4）表示分散系；溶液能透过半透膜，但胶体不能，因此（5）表示能够透过半透膜。答案 （1）与酸反应（2）加热分解（3）有丁达尔效应（4）分散系 （5）能透过半透膜（合理即可）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl 3+ 3H2

6、Q=2=Fe（QH）3（胶体）+ 3HC1（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体, 请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是。(3)任选D组中的一种物质，写出1点其重要用途 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会原因是丙同学 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是。丁同学按要求制备了Fe(0H)3胶体，但是他又向 Fe(0H)3胶体中逐滴加入了稀HSQ溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 随后沉淀溶

7、解，此反应的离子方程式是 解析 (2)若用稀FeCb溶液，则水解产生的 Fe(QH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀fSQ后，Fe(QH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SC4会与Fe(QH)3发生中和反应使沉淀溶解。答案 (1) 丁达尔效应红褐色液体FeCb溶液太稀，生成的 Fe(QH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉电解质H2SQ使Fe(QH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(Q H)3+ 3H+=Fe+ + 3HzQ选做题以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反

8、应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。水辭液呈战性水溶液呈穂性水柞辄比剂水不作盘化刑也不作还嘯捌(1)上述第一次分类的依据是 。C 组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，原因是 (用电离方程式表示)。D组中某一物质与 E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：解析 根据分类图中A组和B组中的物质可知，第一次分类的依据是能否与 HO发生氧化 还原反应。把 A组物质分成E组和F组，则水溶液呈酸性的 E组物质是SO、CO,则水溶 液呈碱性的F组物质是NH、NstQ把B组物质分成 C组和D组，则水作氧

9、化剂的 C组物 质是Na、Fe，水不作氧化剂也不作还原剂的 D组物质是CI2、NqQ、NQ。答案 (1)是否与H0发生氧化还原反应2Na + 2H2O=2NaOH H2 fNa 2O2作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂CI2可制作盐酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金属卤化物NO可制作硝酸、亚硝酸盐(任选一种物质一种用途)NH3 + HONHH2ONH+ OHSO 2 + Cl2+ 2H2O=2HC# H2SQ019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪训练第二章化学物质及其变化基础课时2电解质离子反应新人教版、选择题1.下列叙述中正确的是()物质的溶解过程，实质上就是其电离过程HSQ溶于水能导电，液

10、态 HSQ不导电，故H2SO不是电解质1 L 0.1 mol -L的 HSQ溶液中含有 0.2 mol H +D. 1 L 0.1 mol -L t 的 HCIO溶液中含有 0.1 mol H +B.醋酸使碳酸钙溶解：CaC(3H 2CHCOOH=C0+ 2CHCOO + CO f + H2O解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SQ溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SQ是电解质，B错误；H2SQ是强电解质，能完全电离，而HCIQ是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案 C2下列叙述正确的是 ()液态HBr不导电，因此 HBr是非电解质强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解

11、质溶液的导电能力强NH3的水溶液能导电，因此 NH是电解质 BaSQ难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSQ是弱电解质解析 HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH的水溶液能导电，是由于 NHHQ能电离出NHt和QH,因此NHHQ是电解质，但 NH是非电解质，C错误；BaSQ虽难溶于水，但 溶于水的部分是完全电离的，故BaSQ是强电解质，D错误。答案 B 下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是()33 Fe3、 N a、

12、 H CQ3 、 CI B. AI 3、Na、CI、FZn2、K、 CI 、 SQ24D. Fe2、Na、CI、NQ3解析 离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。D 项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生 NC气体，D项正确。答案 D 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是() NaHS溶液中：SQ、K、Cl、Cu2+ 在 c(H+)/c(QH)= 1012 的溶液中：N宵、NQ、K、Cl 加入铝粉能放出 Hb的溶液中：Mgj NHf、NQ、C 通入大量 CQ的溶液中：Na： CIO： CHCQQ、HCQ解析 A项会发生反应：HS+ Cu2+ =CuQ+ H,错误；B项为酸性溶液，所给离

13、子可大量存在；C项溶液为碱性时 Mg： N宵不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H，错误；D项因为酸性 HCQHCIQ,会发生反应：H2Q+ CQ+ CIQ=HCI3 HCQ，错误。答案 B （xx 石家庄质检）25 C时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H +） = 1X 10 TmolL1亠13 1时，有气体产生，而当溶液中c（H ） = 1X 10 mol L 时，又能生成沉淀。则该组离子可能为（）HCO、Na、Al3*、NQB. Fe2 + Na+ SO、NQC. Mg+、NH*、SO、Cl D. NX、MnO、NQ、S2解析 审题抓住几个关键点：大量共存；酸性时产生气体；碱性时生成沉

14、淀。由此可得B项符合题意，酸性时H、NQ与Fe2+发生氧化还原反应，NQ被还原生成了 NC气体； 碱性时Fe2+与OH生成沉淀。答案 B 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 0.1 mol L 1NaOH溶液：K、Na+、sO、cO pH= 8 的氨水： K、Al3+、NQ、Cl 0.1 mol L 1FeCl3 溶液：K、NH、I、SCN c（H*）/ c（OH）= 1X 1014的溶液：Ca2+、Na+、CIO、NQ解析 本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查学生的分析、判断能力。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al（OH） 3沉淀生成，不能大

15、量共存；C项，Fe3+与I、SCN均不能大量共存；D项，c（H+ ）/c（OH）= 1X 1014的溶液呈酸性，此条 件下ClO不能大量存在。答案 A 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（） 金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+ 2H+ + 2Cl =MgC2 + H4 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2 + + SO=BaSQ 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；N&CO + 2H+=2Na + CQf+ H2O 过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe +Fe3+=2F+解析 A中离子方程式应为 M叶2H+=Mg+ +H2T，错误；C中离子方程式应为 cO + 2H+

16、=HO* COf，错误；D中离子方程式应为 Fe+ 2Fe3+ =3Fg +，错误。答案 B&下列解释事实的离子方程式不正确的是（）氨水使酚酞溶液变红：Nht +锂ML 28 H+C.草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色:_I2丰2MnO+ 5H2C2Q+ 6H =2Mn + 10CQ f + 8H2O3亠亠向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al + 3H：；山:iH) 3(胶体)+ 3H解析 氨水使酚酞溶液变红是因为NHH2Q发生了电离，离子方程式是NHrH； +QH_,所以A项错误。答案 A下列离子方程式中正确的是 () 向 NaHCQ溶液中加入过量的 Ba(QH)2溶液：2HCQ +

17、Ba2 + + 2QH =BaCQ + 2H2CI cQ_诵电 _ 用铁电极电解饱和食盐水：2CI_+ 2H2Q=2QH + H2 T + Chf 向 NaNQ溶液中加入酸性 KMn溶液：2MnQ+ 5NQ+ 6H =2Mn+ 5N0 + 3H2Q 向Fe(NQ)3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe3+ + 2I _ =2F(T+ I 2解析根据“少定多变”的原则，CQ_完全与Ba21生成沉淀，正确的离子方程式为 HCQ +Ba2+ QHI=BaCQj + H2Q A项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe放电，B项_ _ 一 _ . ,2 +错误；酸性溶液中，NQ被MnQ氧化成NQ, Mn

18、Q被还原成 Mn , C项正确；NQ在酸性条 件下具有强氧化性，能将 I 一氧化成丨2,自身被还原成NQ正确的离子反应方程式为 Fe31 + 3NQ+ 101 一 + 12H =F5+ 512+ 3NQT+ 60, D项错误。答案 C (xx 廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是() 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+ + CQ一+ CQ+ HbQ=2NaHCQ Fel2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ + 21 一+ 2Br2=2Fe+ I2+ 4Br_ NaHSQ溶液中滴入少量 Ba(QH)2溶液：H+ + sQ_ + Ba2+ QH =BaSQ + H2Q 饱和石灰水与

19、醋酸溶液混合：Ca(QH)2+ 2CHCQQH=Ca+ 2CHCQQ+ 2HaQ解析饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCQ由于NaHCQ的溶解度小于NCQ的溶解度，且反应中消耗溶剂H2Q故会析出NaHC閒体，A项正确，Fel 2溶液中滴入过量溴水，Fe2+和I 一均完全被氧化，离子方程式中二者化学计量数比应为1 : 2, B项错误；NaHSQ溶液中滴入少量 Ba(QH)2溶液时，Ba(QH)2中Ba2+和QH全部参加反应，离子方程式中Ba2+和QH的化学计量数比应为 1 : 2, C项错误；饱和石灰水中Ca(QH)2 以Ca21、QH形式存在，正确的离子方程式为QH + CH

20、CQQH=COQ+ H2Q, D项错误。答案 A (xx 山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸*3 IFe+ 4H + NQ=Fe + NOT +2H2O正确B向Ba（OH）2溶液中滴加H2SQ溶液Ba2 *+ OH + H* + sO=BaSOj + H2O错误，OH、H*、HO的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AICI 3溶液中AI3*+ 3NH H 2O=3NH+AI(OH) 3 J错误，应生成 AIO；、N宵、HODCu与醋酸Cu* 2H =Cu + H4错误，醋酸应该写分子式

21、答案 B （xx 黄冈调研）下列离子方程式书写不正确的是（） 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：21+ 2H+ + HQ=|2+ 2H2O 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+ Ba2+ OH=BaCU+ HO 向 Al2（SO）3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH H2O=AlO + 4Nbt + 2H2O电解 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2CI+ 2H，O=2 f + CI2T + 2OH解析本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。AI（OH） 3不能溶于过量的氨水，C项错误。答案 C二、填空题 某无色透明溶液

22、中可能大量存在AgS Mg*、CiT、Fe3*、Na*中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为 取 中的滤液，加入过量的稀氨水 （NH3H2O）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 TOC o 1-5 h z ，有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。A. ClB. NQC. C$D. OH解析 (1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含CiT、Fe3+O (2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离

23、子是Ag，有关的离子方程式为 Ag+ + CI_=AgCIJ。(3)加入过量的稀氨水(nh3 h2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是m&+,离子方程式为Mg+ + 2NHH 2O=Mg(OH)J + 2NHf。结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量 存在的阴离子为 NO , B正确。答案 (1)Cu2J Fe3+ (2)Ag + Ag+ Cl _=AgCIJMg 2 + Mg2+ 2NH H2O=Mg(OH)J + 2N (4)B14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。单质氧化物电解质盐化合物可用图示的方

24、法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为 下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表 格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示 类反应酸碱中和反应均可表示为H + OH =H0离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“J”符号试列举出三种不同类别的物质 (酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ Ba2+ + SO=BaS4M ”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：；_;解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成， 因此一定有电解质(化合物)参与反 应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn +Cu2 =CuF Zn，有的则只能用化学方程式表示，如CuO H2=Cu+ H20。答案(1)