2022年中考化学重要考点知识归纳梳理汇编

1、2022 年中考化学重要考点学问归纳梳理汇编（完整版）中学化学虽然只在初三设置了课程,但是上下两册涉及的化学学问点并不 少,特殊是对于刚接触化学的初三生来说,一年时间就要把握全部学问,很快又要面对 中考,所以将中考常显现的化学考点学问进行梳理总结很有必要,可以帮忙我们更清楚的复习相关学问；考点一、常见物质的分类单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2,O2,H2,Cl2惰性气体：一般由一个原子组成：He,Ne,Ar,Kr,Xe 化合物：氢化物居多：H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种CO2,CO,SO2,H2O,CaO 元素是氧元素例题： 如图是

2、某品牌牙膏包装盒上的部分说明；于（）这里的氟化钠和二氧化硅都属A盐B氧化物C单质D化合物答案： D 考点二、常见物质的颜色一固体的颜色颜色物质举例颜色物质举例红色固体：铜,氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体紫 黑 色 固高锰酸钾体：淡 黄 色 固硫磺无色固体：冰,干冰,金刚石体：银 白 色 固银,铁,镁,铝,汞等金黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二体：属氧化锰,四氧化三铁, 碳黑,活性炭 红 褐 色 固氢氧化铁白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化体：钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁二、液体的颜色颜色物质举例颜色物质举例无色液体：水,双氧水蓝色溶液：硫酸铜

3、溶液, 氯化铜溶液,硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚黄色溶液：硫酸铁溶液, 氯化铁溶液,紫红色溶液：铁溶液,硝酸亚铁溶液紫色溶液：硝酸铁溶液高锰酸钾溶液石蕊溶液三、气体的颜色颜色物质举例颜色物质举例红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体；例题： 下面操作中能够鉴别空气、氧气、氢气三瓶气体的是（）A.插入燃着的木条 B.观看气体的颜色C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水答案： A,三种气体均无色无味,也不能与澄清石灰水发生反应；考点三、化学物质的检验一、气体的检验氧气：氢气：二氧化碳：氨气：水蒸气：带火星的木条放入瓶

4、中,如木条复燃,就是氧气. 在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,如不变浑浊,就是氢气. 通入澄清的石灰水,如变浑浊就是二氧化碳. 潮湿的紫红色石蕊试纸,如试纸变蓝,就是氨气. 通过无水硫酸铜,如白色固体变蓝,就含水蒸气. 二、离子的检验 . 氢离子：滴加紫色石蕊试液 /加入锌粒氢氧根离子：酚酞试液 /硫酸铜溶液碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,如产生白色沉淀,就是氯离子硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸 /先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口 铜离子：滴加氢氧化钠溶液 ,如产生

5、蓝色沉淀就是铜离子 铁离子：滴加氢氧化钠溶液,如产生红褐色沉淀就是铁离子 例题 1、如何检验 NaOH 是否变质？答： 滴加稀盐酸,如产愤怒泡就变质 例题 2、检验生石灰中是否含有石灰石？答： 滴加稀盐酸,如产愤怒泡就含有石灰石 例题 3、检验 NaOH 中是否含有 NaCl？答：先滴加足量稀硝酸, 再滴加 AgNO3 溶液,如产生白色沉淀, 就含有 NaCl；考点四、化学物质敞口置于空气中质量转变的一质量增加的由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; ; 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜由于跟二氧化碳反应而增加氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙

6、; 的：二质量削减的由于挥发而削减的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 由于风化而削减的：碳酸钠晶体；例题： 以下物质长期露置于空气中；因发生化学变化而使溶液质量增加的是A浓硫酸B浓盐酸C. 氢氧化钠溶液D氯化钠溶液答案： C；浓硫酸会吸取空气中的水分而质量增加,但是属于物理变化；浓盐酸 会挥发,质量削减；氯化钠溶液不与空气中物质发生反应,质量不变；只有氢 氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致溶液质量增加；考点五、常见混合物的重要（主要）成分物质重要成分物质重要成分空气：氮气 N2和氧气 O2 水煤气：一 氧 化 碳 CO 和 氢 气H2 煤气：一氧化碳

7、CO 自然气：甲烷CH4 石灰石 /大理CaCO3 生铁/钢：Fe 石：木炭 /焦炭/炭黑C 铁锈：Fe2O3 /活性炭：例题： 现在我们家庭中一般使用自然气烹饪食品,自然气的燃烧过程中,其主 要成分与空气中的氧发生反应,请写出该反应的化学方程式；答： 自然气的主要成分是甲烷,与氧发生反应的方程式：CH4+2O2_ 点燃CO2+2H2O 考点六、常见化学物质俗称化学物质俗称化学物质俗称氯化钠 NaCl：食盐碳酸钠 Na2CO3：纯碱,苏打,口碱氢氧化钠火碱,烧碱,苛性氧化钙 CaO：生石灰NaOH：钠熟石灰,消石灰二氧化碳固体 CO2：干冰氢氧化钙CaOH2：氢氯酸 HCl ：盐酸碱式碳酸铜铜

8、绿Cu2OH2CO3：硫酸铜晶体蓝矾,胆矾甲烷CH4：沼气、自然气CuSO4.5H2O：乙醇C2H5OH：酒精乙酸CH3COOH：醋酸双氧水水银过氧化氢 H2O2：汞Hg：小苏打碳酸氢钠NaHCO3：例题： 生活中蕴科学,留心处皆学问；请用以下序号填空；纯碱盐酸酒精牛奶甲醛熟石灰（ 1 ）富含蛋白质的物质是 _；（ 2 ）常用于浸制生物标本的是_；（3）常用于除铁锈的是 _（4 ）可用作清洁燃料的是 _；（5 ）侯氏联合制碱法的主要产品 _；（6 ）可改良酸性土壤的是_；答案：（1 ）（2 ）（3）（4 ）（5）（6）考点七、物质的除杂（括号内为杂物）混合物除杂方法混合物除杂方法CO2CO：把

9、气体通过灼热的氧COCO2：通过足量的氢氧化钠溶化铜液H2水蒸气 ：CuOC: 通过浓硫酸 /通过氢氧在空气中 在氧气流中 CuFe: 化钠固体CuCuO: 灼烧混合物加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸加入足量的铁粉加入足量的盐酸FeSO4CuSO4: NaClNa2CO3: NaClNa2SO4: 加入足量的氯化钡溶NaClNaOH: 加入足量的盐酸液NaOHNa2CO3加入足量的氢氧化钙NaClCuSO4加入足量的氢氧化钡溶溶液液：NaNO3NaCl: 加入足量的硝酸银溶NaClKNO 3: 蒸发溶剂液KNO 3NaCl：冷却热饱和溶液；CO2水蒸通过浓硫酸；气：题型一 沉淀法 ：使混合物中

10、的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤 而除去；例题 1、以下混合物可用沉淀法除去杂质（括号内物质为杂质）的是（）A.KNO 3BaCl2 B.NaClKNO 3 C. NaNO3NaCl 答案： C ： NaCl+Ag NO 3= AgCl + NaNO3点拨： 一般来说,假如杂质中有一种离子与原先的物质中的离子相同,那所选 试剂只需有一种离子与原先物质中的离子相同,另一种离子与杂质离子生成沉 淀；题型二 气化法 ：将混合物正的杂质与适当试剂反应变成气体而除去；如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量的 稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再

11、蒸发滤液,可 得硝酸钠固体；例题 2、以下混合物中的杂质 （括号内为杂质） 相宜用气化法去除的是 （）A. NaClMgOH 2 B. FeSO4CuSO4 C. NaClNa2CO3 答案： C：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2点拨： 杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐,试剂一般是酸；考点八、有关不同的缘由金刚石和石墨的物理性质不同：生铁和钢的性能不同：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：氧气和臭氧的化学性质不同：水和双氧水的化学性质不同：元素种类不同：元素化合价不同：钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于碳原子排列不同；是由于含碳量不同；是由于分子构成不同；是由于分子构成不同；是由

12、于分子构成不同；是由于质子数不同；是由于最外层电子数不同；是由于最外层电子数不同例题 1、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的缘由是（）A二氧化碳的密度比一氧化碳的大B分子构成不同 C一氧化碳难溶于水 D用途不同 答案： B,物质的结构打算物质的性质,因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决 定于 CO分子、 CO 2分子的结构；而 CO分子由一个 C原子和一个 O原子构成, CO 分子由一个 C 原子和两个 O 原子构成；所以,一氧化碳和二氧化碳的化学性质 不同的主要缘由是构成两物质的分子的构成不同应选 B 点拨： 由分子构成的物质,其化学性质由分子保持；分子是保持物质化学性质的微粒考点九、化学物质的

13、制成法试验室制法2KMnO 4_2K2MnO 4+MnO 2+O2试验室氧气：2KClO 3 _ _2KCl+3O 22H2O2_ MnO 2 2H2O+O2Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 常用; Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 ; 试验室制氢气：2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H2Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ; Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ;2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2试验室制 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H 2O 工业制法O2: 分别液态空气CO

14、2: 高温煅烧石灰石 CaCO3_ 高温 CaO+CO2 H2：自然气和水煤气生石灰：高温煅烧石灰石 CaCO3_ 高温 CaO+CO2 熟石灰：CaO+H2O=CaOH2烧碱：CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH考点十、化学反应方程式化合反应镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铝在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：2Mg+O 2_ 点燃 2MgO 3Fe+2O2_ 点燃 Fe3O44Al+3O 2_ 点燃 2Al 2O32H2+O2_ 点燃 2H2O 4P+5O2_ 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2_ 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2_ 点燃 CO2

15、碳在氧气中不充分燃烧：二氧化碳通过灼热碳层：一氧化碳在氧气中燃烧：2C+O2_ 点燃 2CO C+CO2_ 高温 2CO 2CO+O2_ 点燃 2CO2二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H 2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液生石灰溶于水：无水硫酸铜作干燥剂：钠在氯气中燃烧：试验室用双氧水制氧气：加热高锰酸钾：水在直流电的作用下分解：碳酸不稳固而分解：CaO+H2O=CaOH2CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 2Na+Cl2_ 点燃 2NaCl 分解反应2H2O2_ MnO 2 2H2O+O22KMnO 4_K 2MnO4+MnO 2+O22H2O_ 通电 2H2 +O 2H2CO3=H

16、2O+CO2高温煅烧石灰石 二氧化碳工业制法 ：CaCO3_ 高温 CaO+CO2置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应 试验室制氢气 ：镁和稀盐酸反应：氢气仍原氧化铜：木炭仍原氧化铜：甲烷在空气中燃烧：水蒸气通过灼热碳层：焦炭仍原氧化铁：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2H2+CuO_Cu+H2O C+2CuO_ 高温 2Cu+CO2CH4+2O2_ 点燃 CO2+2H2O H2O+C_ 高温 H2+CO 3C+2Fe2O3_ 高温 4Fe+3CO2其他氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧

17、：一氧化碳仍原氧化铜：一氧化碳仍原氧化铁：2NaOH+CuSO4=CuOH 2 +Na 2SO4CH4+2O2_ 点燃 CO2+2H2O C2H5OH+3O2_ 点燃 2CO2+3H2O CO+CuO_Cu+CO23CO+Fe2O3_ 高温 2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化CaOH2+CO2=CaCO3 +H 2O 碳：氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳：石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 二氧化碳的试验室制法 ：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+

18、CO2理: 例题： 在NaOH和Na2CO3的混合物 9.3g中加入肯定量的 10.0%的稀盐酸,恰好完全反应, 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,正确选项（）A. 题中的肯定量是 7.3g B. 反应共产生 11.7gNaCl产生5.0g沉淀以下说法C.如用10%的稀盐酸将 5.0g沉淀溶解,就所用稀盐酸的量与题中的肯定量相等 D.Na2CO3消耗的稀盐酸比 NaOH消耗的稀盐酸多答案： B 考点： 依据化学反应方程式的运算解析： 依据生成碳酸钙的质量,可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质 量,通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠 的质量 = 9.3g

19、- 碳酸钠的质量,进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质 量,进行分析解答： 设生成 5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为 x就：CO2 + CaOH2 = CaCO3 +H 2 O4444 x=100 x5.0g依据：100 5.0g解得x = 2.2g,设生成 2.2g二氧化碳时, 需要碳酸钠的质量为 a,需要氯化氢的质量为 b,生成氯 化钠的质量为 c Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106=73 b =73=4411744abc2.2g106117ac2.2g解得： a = 5.3g,b = 3.65g,c = 5.85g 混合物中氢氧化钠的质量 =

20、 9.3g - 5.3g = 4.0g与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d,生成氯化钠的质量为 eNaOH+ HCl = NaCl + H2O40 4.0g 40 4.0g =36.5 .58.5de36.5=58.5ded = 3.65g ,e = 5.85gA、加入的 10.0%的稀盐酸的质量为3.65g+3.65g= 73g,故A错误；10%B、生成氯化钠的质量为 5.85g + 5.85g = 11.7g,故 B正确；C、由方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O+ CO2 ,CO2 + CaOH2 = CaCO3 +H 2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl

21、2 + CO2 +H 2 O,可知2HCl CO2 CaCO3 2HCl,10%的稀盐酸将 5.0g沉淀溶解,就所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等,故 C错误；D、依据运算可知 Na2 CO3消耗的稀盐酸与 NaOH消耗的稀盐酸相等,故 D错误；其中, 中学化学常考的化学反应如下：一、物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2_ 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2_ 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O2_ 点燃 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2_ 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2+O2

22、_ 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P+5O2_ 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S+O2_ 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+O2_ 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2化合物与氧气的反应：2C+O2_ 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2_ 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2_ 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2_ 点燃 2CO2+3H2O 二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O_ 通电 2H2 +O 214.加热碱式碳酸铜： Cu2OH 2CO3_2CuO+H2O+

23、CO215.加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 ：2KClO 3_ MnO 2 2KCl+3O 216.加热高锰酸钾： 2KMnO 4_K2MnO 4+MnO 2+O217.碳酸不稳固而分解： H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石： CaCO3_ 高温 CaO+CO2三、几个氧化仍原反应：19.氢气仍原氧化铜： H2+CuO_Cu+H2O 20.木炭仍原氧化铜： C+2CuO_ 高温 2Cu+CO221.焦炭仍原氧化铁： 3C+2Fe2O3_ 高温 4Fe+3CO2其它考点：有毒的物质有毒的固体：亚硝酸钠 NaNO2,乙酸铅等 ; 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含 Ba2+的溶液 除

24、BaSO4; 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物；化学之最将来最抱负的燃料是H2；H2O；最简洁的有机物是CH4；密度最小的气体是H2；相对分子质量最小的物质是H2；相对分子质量最小的氧化物是化学变化中最小的粒子是原子；PH=0 时,酸性最强,碱性最弱；PH=14 时,碱性最强,酸性最弱；土壤里最缺乏的是N,K,P 三种元素,自然存在最硬的物质是金刚石；肥效最高的氮肥是尿素；最早利用自然气的国家是中国；地壳中含量最多的金属元素是铝；空气里含量最多的元素是氮；形成化合物种类最多的元素：碳地壳中含量最多的元素是氧；空气里含量最多的气体是氮气；当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,自然气

25、；与“ 三” 有关考点我国古代三大化学工艺：氧化反应的三种类型：构成物质的三种微粒：不带电的三种微粒：造纸,制火药,烧瓷器；爆炸,燃烧,缓慢氧化；分子,原子,离子；分子,原子,中子；物质组成与构成的三种说法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; ; 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的3、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一 个氧原子构成的；构成原子的三种微粒：造成水污染的三种缘由：收集方法的三种方法：质量守恒定律的三个不转变：质子,中子,电子；1工业“三废 ”任意排放,2生活污水任意排放 3农药化肥任意施放 排水法 不容于水的气体 ,向上排空气法 密度比空气大的气体 ,向下排空气法 密度比空气小的气体 ；原子种类不变,原子数目不变,原子质量不 变；不饱和溶液变成饱和溶液的三种增加溶质,削减溶剂,转变温度上升或降方法：低；复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀三大化学肥料：N、P、K 排放到空气中的三种气体污染物：燃烧发白光的物质：具有可燃性,仍原性的物质：具有可燃性的三种气体是：CO 的三种化学性质：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物；镁条,木炭,蜡烛