2022-2023学年四川省广安市高三上册第一次月考化学理综试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 9 9页第PAGE 页码9页/总NUMPAGES 总页数21页2022-2023学年四川省广安市高三上册第一次月考化学理综试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列相关说法正确的是A棉花和蚕丝的主要成分均是蛋白质B工业上电解MgCl2溶液可以制备MgC活性炭兼具有除异味和杀菌的作用DNa2O2可用于潜水艇中O2的来源2已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是A将溶于水，溶液中的数目为NAB60g的23

2、Na37Cl含有中子的总数为32NAC标况下，含共用电子对的数目为3NAD每生成时，该反应转移电子数为3NA3下列实验操作或实验设计正确的是A提纯乙酸乙酯B Fe3+的检验C制取少量O2D中和反应热的测定4X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是A原子半径：XMYB化合物XWM能氧化CX、Z和M三元素组成的化合物只可能含共价键D与氢化合时，Z单质比Y单质更容易5对异丙基苯甲醇(N，结构简式为)可以用于制备香料。下列关于N的判断正确的是A不能被氧

3、化B其苯环上的一氯代物一共有4种C能和乙酸发生取代反应D分子内所有碳原子均共平面6以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含的废水和含甲醇的废水(装置如图)；但是，在应用中发现离子浓度越大，去除率就越小。下列分析一定错误的是A电极为燃料电池的负极B电极上的反应为C理论上，可以处理D上述去除率降低可能是电极上的微生物被氧化725时，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lg YY代表或关系如图。下列相关结论正确的是 A曲线a表示pH与的变化关系B25时，H2A的约为10-7.2C当溶液的pH=6时，D滴入20.00mL NaOH溶液时，评卷人得分二、实验题8

4、二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：(1)仪器a的名称为_。(2)滴液漏斗中盛放的液态物质b为_，述装置各接口连接的顺序依次为、_、_、_。(3)通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是_；试剂碱石灰的两个作用分别是_；_。(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为_ (填标号)。A蒸馏B蒸发C萃取D重结晶若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为_。(5)用硫磺、

5、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比_。评卷人得分三、工业流程题9氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：第一步为；第二步为_；其中，滤渣的成分为_(填化学式)。(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中_。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是_。(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式

6、为_；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率_(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是_。滴定终点的判断依据是_。评卷人得分四、原理综合题10氢的热值高、无污染使其成为理想的能源，工业上已经实现量产化制取氢(1)相关化学键键能数据如下表所示。化学键H-HC=OH-OC-H435745463415a=_

7、。关于反应中CO2产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。(2)利用 CO2和制备甲醇。工业中制备甲醇的原理如下现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO2和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。220时，经过2min达到M点，则该条件下02min内的平均反应速率_；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。已知M点，该状态下，的分压_(写出含a的表达式)。(3)用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数，表达式_；其他条件不变，甲醇的平衡产率

8、总是高于没有分子筛膜，其原因可能是_。(4)电催化还原CO2。工业上利用电解原理，通过铜电极(阴极)催化将CO2还原为CO，其反应过程如图：已知步骤为慢反应，步骤为快反应，则步骤的活化能_(填“大于”、“小于”或“等于”)步骤；铜电极(阴极)上发生的总反应为_。评卷人得分五、结构与性质11二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。(1)Fe在周期表中的_区，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：Ar_。(2)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为_；H3O+中氧原子的杂化方式为_，H3

9、O+空间构型为_。(3)表示处于同一平面上的n个原子共用m个电子形成的大键，当时，较稳定(又叫4x+2规则)。已知C5H5中所有碳原子均共平面，写出C5H5()的大键：_，(C5H6)比(C5H10)更易电离出H+的原因是_。(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。一个T-碳晶胞中含有_个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为_。评卷人得分六、有机推断题12已知二氨烯丹()是一种除草剂，其合成路线如下：(1)A的结构简式为_，按照系统命名，C

10、的名称为_(2)反应的化学方程式为_，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有_(填标号)。(3)检验E中官能团所用的化学试剂有_。(4)由上述反应预测中的较稳定Cl是_(选填“苯环上氯”或甲基上氧”)。(5)写出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构构简式_。(6)设计由丙烯和对甲基苯酚制备 (树脂)的合成线路(无机试利任选)_。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页答案：1D【详解】A棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质

11、，A错误；B工业上电解熔融的MgCl2可以制备Mg，电解MgCl2溶液得不到Mg，只能得到Mg(OH)2，B错误；C活性炭具有强吸附性，能够吸附一些有异味的分子，故具有除异味的作用，但没有强氧化性和毒性故不能起杀菌消毒的作用，C错误；D由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2可用于潜水艇中O2的来源，D正确；故D。2A【详解】A由于会发生水解反应，溶液中的数目小于NA，故A错误；B60g的23Na37Cl物质的量，含有中子的总数为1mol(23-11+37-17) NA mol-1=32NA，故B正确；C标况下物质的量，氮气结构式

12、NN，则含共用电子对的数目为3NA，故C正确；D由反应，NaNO2N2中N化合价降低了3，则每生成时，该反应转移电子数为3NA，故D正确；故选：A。3B【详解】ANaOH促进乙酸乙酯水解，应该选用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，A错误；BKSCN和FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，操作正确，所以能实现实验目的，B正确；C氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法，图中氧气收集方法错误，C错误；D缺少环形玻璃搅拌棒，否则混合溶液温度不均匀，导致测定值不准确，D错误；故答案为B。4C【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游

13、离态均是空气的主要成分则Z为N，M为O，其中只有Y、Z与M处于相同周期，则X为H，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物，Y为C，W为Cl，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X、M、Y分别为H、O和C，故原子半径：XMY，A正确；B由分析可知，化合物XWM即HClO具有强氧化性，能氧化，B正确；C由分析可知，X、Z和M三元素分别为：H、N、O，三者组成的化合物可能只含共价键，如HNO3，也可能既有共价键又有离子键，如NH4NO3、NH4NO2等，C错误； D由分析可知，Z为N，Y为C，则非金属性N大于C，故与氢化合时，Z单质比Y单质更容易，D正确；故C。5C【详解】A对异丙基苯甲醇中含有羟甲

14、基、与苯环相连的碳上有H，故能被氧化，A错误；B根据等效氢原理可知，其苯环上的一氯代物一共有2种，B错误；C对异丙基苯甲醇中含有羟基，能和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D对异丙基苯甲醇中含有异丙基，异丙基上三个碳原子最多只能2个碳原子与苯环共平面，故不可能分子内所有碳原子共平面，D错误；故C。6A【分析】由题干信息可知，该燃料电池中电极I为通入甲醇CH3OH，反应转化为CO2，发生氧化反应，作负极，电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电极II为转化为Cr3+，发生还原反应，为电池的负极，电极反应为：+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，据此分析解题。【详

15、解】A由分析可知，电极为燃料电池的正极，A一定错误，A符合题意；B由分析可知，电极上的反应为，B正确，不合题意；C由分析可知，根据得失电子总数相等有理论上，可以处理，C正确，C不合题意；D具有强氧化剂，微生物是催化剂，故上述去除率降低可能是电极上的微生物被氧化，D正确，D不合题意；故A。7B【分析】根据向H2A溶液中加入NaOH溶液的反应过程可知，H2A越来越少，先生成HA-，在生成A2-，则可知曲线a代表lg随pH的变化，曲线b代表随pH的变化曲线，已知H2AH+HA-，则有Ka1=，根据曲线a可知，Ka1=101.8810-4=10-2.12，HA-H+A2-，则有Ka2=，根据曲线b可知

16、，Ka2=102.810-10=10-7.2，据此分析解题。【详解】A由分析可知，曲线a表示pH与lg的变化关系，A错误；B由分析可知，25时，H2A的约为10-7.2，B正确；C根据电荷守恒可知，当溶液的pH=6时，C错误；D滴入20.00mL NaOH溶液时即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka2=10-7.2，Kh2=10-11.88，即HA-的电离大于水解，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：，D错误；故B。8(1)球形冷凝管(2) 饱和食盐水 (3) 提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解(4

17、) A 50%(5)132【分析】由题干实验装置图可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，然后经过浓硫酸干燥后进入三颈瓶中，发生反应来制备SO2Cl2，据此分析解题。（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故球形冷凝管；（2）由分析可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，则滴液漏斗中盛放的液态物质b为饱和食盐水，述装置各接口连接的顺序依次为、，故饱和食盐水；（3）有题干信息可知，SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解，通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，试剂碱石灰的两个作用分别是吸收尾气

18、SO2和Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解，故提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解；（4）已知SO2Cl2的沸点为，沸点较低，易挥发，故实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为蒸馏，若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，n(Cl2)=，根据方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04mol，m(SO2Cl2)=0.04mol135gmol-1=5.4g，最后得到纯净的，则的产率为，故A；50%；（5）用硫磺

19、、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则反应方程式为：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，则三者的物质的量之比132，故132。9(1) CuCl+2Cl-= SiO2和S(2) 105 将溶液中的NH3H2O除干净，防止与CuCl形成络合物(3) CuCl+2Cl- 偏低(4) 确保H2O2完全分解，以免引起实验误差 当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色【分析】本工艺流程题是利用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，“浸取”步骤中发生的反应有：，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

20、，过滤得滤渣主要成分为SiO2和S，滤液中主要成分为Al3+和，“除杂”步骤是利用氨水将Al3+沉淀除去，反应原理为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3， 过滤得到滤液主要含，向滤液加水稀释，反应原理为：CuCl+2Cl-，据此分析解题。（1）“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：第一步为；总反应式减去第一步反应即得第二步为CuCl+2Cl-=，由分析可知，其中，滤渣的成分为SiO2和S，故CuCl+2Cl-=；SiO2和S；（2）由题干信息可知，的约为，即Kb=10-5，除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中=105，由于此时溶液中含有NH3H2

21、O，若不除去，NH3H2O能与CuCl形成络合物而影响CuCl的产率，在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是将溶液中的NH3H2O除干净，防止与CuCl形成络合物，故105；将溶液中的NH3H2O除干净，防止与CuCl形成络合物；（3）由分析可知，加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为CuCl+2Cl-；若“稀释”时加水不足，会导致上述平衡逆向移动，故会导致CuCl的产率偏低，故CuCl+2Cl-；偏低；（4）由于H2O2能将I-氧化为I2，若H2O2为除干净，将引起实验误差，故 “加热溶液，待没有气体逸出”的目的是确保H2O2完全分解，以免引起实验误差，故确保H2O2完全分解

22、，以免引起实验误差；本滴定使用淀粉溶液作指示剂，故滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色，故当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色；10(1)282(2) 0.3molL-1min-1 增大 MPa(3) 有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大(4) 大于 CO2+2H+2e-=CO+H2O（1）根据反应热等于反应物总的键能之和减去生成物总的键能之和，故a=4E(C-H)+4E(OH)-2E(C=O)-4E(H-H)=4415+4463-(2745+4435)=282，故282；（2）根据三段式分析

23、：，根据M点数据可知，=20%，即x=0.2， 220时，经过2min达到M点，则该条件下02min内的平均反应速率=0.3molL-1min-1，无分子筛膜时，升高温度，任何反应的反应速率都增大，故反应速率将增大，故0.3molL-1min-1；增大；由上述分析可知，已知M点，该状态下，的分压MPa ，故MPa；（3）用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数，表达式，由题干信息可知，用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过，即CH3OH和H2O可以通过，CO2和H2不能通过，故有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大，其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛

24、膜，故；有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大；（4）已知活化能越大，反应速率越慢，结合已知步骤为慢反应，步骤为快反应，则步骤的活化能大于步骤，根据反应历程图可知，该转化的总反应为：CO2+2H+2e-=CO+H2O即铜电极(阴极)上发生的总反应为：CO2+2H+2e-=CO+H2O，故大于；CO2+2H+2e-=CO+H2O。11(1) d 3d64s14p1(2) OCH sp3 三角锥形(3) (C5H10) 的大键为，较稳定，所以(C5H6)比(C5H10)更易电离出H+(4) 32 2：1（1）Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，为d区元素，基态F

25、e原子的电子排布式为Ar3d64s2，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式：Ar 3d64s14p1；（2）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则OC，H的电负性最弱，则有OCH，H3O+的价层电子对数为=3+=4，有一对孤电子对，有三对成键电子对，O是sp3杂化为正四面体，但有一对孤对电子对，故空间构型为三角锥形，（3）C5H5()的C环是平面的，故知其中5个C原子应为sp2杂化；因5个C原子均是sp2杂化，则应各有一个未杂化的p电子参与形成5个C原子的大键，加上负电荷的电子，共有6个电子参与形成大键，故大键为，(C5H10) 的大键为：，较稳定，所以(C5H6)比(C5H10)更易电离出H+；（4）金刚石的晶胞中碳原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个，一个晶胞中单独占有碳原子数目=4+8+6=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故含有碳个数为84=32个；T-碳的密度约为金刚石的一半，而根据晶胞中原子的数目，可知T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，根据，T-碳晶胞的体积应该是金刚石的8倍，而晶胞棱长=，故即T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为2：1。12(1) CH3-CH=CH2 1，2，3-三氯丙烷(2) CH2Cl- CHCl-CH2C