四川省成都外国语学校2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

1、- - -四川省成都外国语学校2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”齐翎指的是铁的合金2根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本早经记载，碳酸氢

2、钠药片麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品是碱治疗咳嗽时喝些醋能提高药效物，应远离并报警可回收物物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味石英透光性能好，用石英制太阳能电池下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是冰和水之间的相互转化是化学变化B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨k2

3、SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁NaCO23CCuSO5HO42CaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl6下列说法正确的是水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO广7.下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是AlCl+NaOHNaSiO+CO+HONa+OFe+Cl3232222Ca(HCO)+Ca(OH)332B.C.D.8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是等物质的量的和CO所含分子数均为NA1m

4、olNa与。2在一定条件下反应生成Na2O和NaQ的混合物时转移电子数为NA222A1molL-iNa2SO4溶液中，Na+和SO：-离子数的总和一定为0.6NA50mL12mol/L盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.3NA不能正确表示下列反应的离子方程式是AlCl溶液中加入过量稀氨水：A13+4NHHO=AlO-+4NH+2HO32242向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO-恰好沉淀完全：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH-=AlO-+2BaSOI+2H04242盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨玻璃塞：SiO2+2OH-=SiC3-+H2O成分为盐酸的洁厕灵与84

5、消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2f+H2O如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是甲、乙、丙都属于氧化还原反应甲反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2f丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1mol甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为W、w2，w3,则2W=W2=W311下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMn04+16HCl=2KCl+5C

6、l2f+2MnCl2+8H20,对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl?Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-12下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠兀素D取一定量铝粉分成四等份，二份铝与适量烧碱恰好完全反应，另份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥制备氢氧化

7、铝且原子利用率较高13下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.SOB.NaOC.FeClD.SiO32222常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是能溶解氧化铝的溶液中:K+、NH：、HCO-.NO-与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO-、SO2-滴入石蕊显蓝色的溶液中:Na+、AlO-、S0-、Cl-含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、C

8、l-、I-16下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是KClO+6HCl（浓）=KCl+3C|个+3电0;1:62Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf;3：1SiO2+3C=SiC+2COf;l：23N0+H0=2HN0+N0;2:1TOC o 1-5 h z223A.B.C.D.17在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3，溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmolL-1。下列叙述中正确的是A、若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5wBc=1B22.4V35aW=22.4VpX100%此氨水

9、的导电能力一定弱于氢氧化钠溶液18下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHC03混合物中“气理质量分数的是取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是a选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAl02Al(0H)3加入过量的Na0HBSiSi02HSi023常温加水CNa0HNaHC03NaC023加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl

10、2加入氯气20.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占ab- -XYZ列说法中错误的是A.若Y是C4H8，则X可能是N?B.分子数目：X=Z=2Y82C.若X是O?,则Z不可能是CO?D.气体密度：X=Z=2Y21.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A.2.0molL-iB.1.5molL-iC.0.18molL-iD.0.24molL-i在密闭容器中，加热等物质

11、的量的NaHCO3和Na的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.NaCO和Na0B.NaCO和NaOH32223C.NaOH和NaOD.NaOH、NaO和NaCO222223向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1molL-1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A.16.8g21.6g23.2g26.4g24如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据下列结论中不正确的是A.N点时溶液中

12、的溶质只有NaClB:M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸图示判断，C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2):c(A1C13)=1：125向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为&96L(0C，1.01x105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) 第II卷(非选择题)26.(10分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题A、B两仪器的名称：A,B。B中发生反应的离子方程式为为了获得纯净

13、干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C；D。E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象。G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变，反应的离子方程式是整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置。27I.(10分)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO2-、SiO2-、AlO-、Cl-332阳离子A13+、Fe3+、Mg2+、NH+、Na+4的量(n)溶液现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质与加入试剂体积(V)的关系如图所示。若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X的，下同)是ab段发生反应的离子是，be段发

14、生反应的离子方程式为27若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为11(6分)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mLo在所得溶液中逐滴加入01molL-i的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。（1）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生C02的最大体积是mL（标准状况）。（2）B曲线表明，原溶液通入C02后，所得溶液中溶质的化学式为。TOC o 1-5 h z（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。28I（12分）.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路

15、板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称o（2）步骤中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2f外，其他可能反应的离子方程式为o（3）溶液C的颜色是，溶液D中可能含有的金属阳离子有o（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）oa.稀硫酸b铁c硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液28II（12分）.铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体NHAl（SO）12HO的工艺流程如图所示。4

16、422过量盐酸过量烧碱足量co2足量稀硫酸- -固体a红褐色滤液C固体b请回答下列问题：固体a的化学式为,111中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为O由V制取铵明矾溶液的化学方程式为从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(S04)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84gcm-1L(保留一位小数)。若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2S04的物质的量之比为- -高一期末化学答案选择题(每小题2分)15CBCCD610BDBAC1115DADBC1620BBCBD2125BBCBC26(10分)(1)分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸E中无变化，F中红色布条褪色蓝色2ICl=2ClI22在P处加尾气处理装置MnO4H2Cl=Mn2Cl22NaOH溶液+2HO227I.(10分)(l)SiO2_、AlO