高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新解析版

1、第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。弧线表示电子层。弧线内数字表示该层中的电子数。(2)离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素

2、原子相同的电子层结构。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。对点练习1（2020上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微

3、粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。二、 明确符号eq oal(A,Z)eq o(X,sup6(c)eq oal(n,m)中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。(2)原子的核外电子总数质子数核电荷数原子序数。(3)阳离子Mn的核外电子数质子数n；阴离子Nn的核外电子数质子数n。对点练习2（2020福建南安市高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)的中子数是_，与互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和

4、_个中子。(3)在、两种核素中，原子核内的中子数相差为_，粒子有相同质子数和中子数的是_。【答案】1 同位素 2 2 1 【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数-中子数；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素。【详解】(1)的中子数=质量数-质子数=3-2=1，与具有相同质子数、不同中子数，互称为同位素。故答案为：1；同位素；(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，核电荷数=质子数=核外电子数=2，中子数=质量数-质子数=4-2=2，由此推断粒子含有2个质子和2个中子。故答案为：2；2；(3)在、两种核素中，原子核内的中子数分别为1、2，原子核内的

5、中子数相差为1，具有2个质子，2个中子，粒子有相同质子数和中子数的是。故答案为：1；。【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。三、同位素、同素异形体的判断和理解(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。(2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。对点练习1下列说法正确的是 () A红磷、白磷属于同位素BH2、D2属于同素异形体C4019K、40

6、20Ca互为同位素DH、D、T互为同位素【答案】D【解析】A.分子结构不同的单质属于同素异形体，因而红磷和白磷是同素异形体，A项错误；B. H2、D2构成元素相同，属于同种单质，B项错误；C. 4019K、4020Ca含有不同元素，因而不是同位素，C项错误；D.H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，D项正确。四、 构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系对点练习4有质子数中子数核外电子数价电子数最外层电子数电子层数。请用上述序号回答：（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。【答案】；（2）；或【解析】具有相同核电荷数的（即核

7、内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是是质子数。而决定原子种类的则是质子数和中子数。中子数和质子数之和是质量数，元素在周期表中的物质由周期和族决定，周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数。元素原子的最外层电子数就是价电子数。五、主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数。(2)主族序数最外层电子数最高正价(O，F除外)8|最低负价|。（3）元素原子的K、L、M层电子数为偶数时，K、L、M不一定是最外层，即使是最外层也不一定是主族元素，如零族。对点练习5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该

8、元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等【答案】C【解析】【详解】A.K层电子数为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B.L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故B正确；C.L层电子数为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氖以及第三周期的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第A族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故C

9、错误；D.M层电子数为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。故选C。六、根据稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置的方法(1)记住稀有气体元素的原子序数(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uuo)，便可确定主族元素的位置。(2)原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z若Z0，则位于稀有气体元素下一周期，族序数为Z；若Z0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8|Z|。对点练习6115号元素在元素周期表中的位置是A第七周期第VIIA族 B第七周期第VA族C第七周期第VIIB族 D第七周期第VB族【答案

10、】B【解析】试题分析：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第A族，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期

11、第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。七、“相邻”两元素的原子序数差(1)同周期相邻主族元素原子序数差。第二周期到第七周期非第A族和第A族同周期相邻元素原子序数差为1。同周期第A族与第A族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。若为第A、A族元素：相差上一周期全部元素种数。若为第AA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。对点练习7下列说法正确的是A同一周期中的第A族和第A族元

12、素的原子序数差一定为1BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素【答案】B【解析】试题分析：A同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数差不一定为1，也可能是11或25，A不正确；BL层上的电子数为奇数的元素一定是第二周期元素，属于主族元素，B正确；C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类，也可能是下一周期所含元素种类，例如氯与溴等，C错误；D族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，例如氢元素，D错误，答案选B。八、特殊的原子结构与其在周期表中的位置（1）族序数等于

13、周期数的元素是：H元素、Be元素、Al元素；族序数等于周期数2倍的元素是：C元素、S元素；族序数等于周期数3倍的元素是：O元素；（2）周期数是族序数2倍的元素是：Li元素；周期数是族序数3倍的元素是：Na元素；对点练习8（2020全国高一课时练习）周期表中特殊位置的短周期元素族序数等于周期数的元素：_；族序数等于周期数2倍的元素：_；族序数等于周期数3倍的元素：_；周期数是族序数2倍的元素：_；周期数是族序数3倍的元素是：_；最高正价不等于族序数的元素是：_。【答案】H、Be、Al C、S O Li Na O、F 【详解】在短周期中：族序数等于周期数的元素是：第一周期第IA族的H元素、第二周期

14、第IIA的Be元素、第三周期第IIIA族的Al元素；族序数等于周期数2倍的元素是：第二周期IVA族的C元素、第三周期第VIA族的S元素；族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第VIA族的O元素；周期数是族序数2倍的元素是：第二周期第IA族的Li元素；周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第IA族的Na元素；因O、F的非金属性强，所以这两种元素的最高正价不等于族序数。九、 碱金属的相似性和递变性(用R表示碱金属元素)（相似性）（递变性） (1)与O2反应从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO

15、2等。(2)与H2O(或酸)的反应从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOH HI HBrHCl,错误；卤族元素由上到下相对原子质量增加，由于卤素单质都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，正确；卤族元素由上到下非金属性减弱，因此阴离子的还原性增强，正确；综上所述，正确；正确选项C。点睛：同主族元素的单质和化合物性质具有相似性和递变性；从上到下，单质的氧化性减弱，单质的沸点升高；气态氢化物的沸点氟化氢反常，存在有氢键所致；氢卤酸(HX)的酸性逐渐增强，阴离子

16、的还原性逐渐增强。十一、卤素单质的特殊性(1)溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。(2)卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验I2)。(3)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。(4)F2是唯一从水中置换出O2的非金属单质。(5)卤素单质与变价金属(如Fe)反应2Fe3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)FeI2=FeI2对点练习11关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是()A卤素单质的密度逐渐增大B将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价DF2能从

17、NaCl溶液中置换出Cl2【答案】D【解析】A、卤素单质从上而下密度逐渐增大，选项A正确；B、氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝，选项B正确；C、碘的氧化性较弱，故 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，选项C正确；D、 F2的非金属性很强，直接与水反应，而不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。答案选D。十二、 判断元素金属性强弱的方法(1)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，若其单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。(2)根据元素的

18、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断，若其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。(3)根据金属活动性顺序表来判断，排在金属活动性顺序表前面的金属，金属性越强。(4)根据金属单质之间的置换反应判断，金属性强的元素的单质能把金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。对点练习12（2020吉林农安县高一期末）下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性：H2SHClB酸性:HClO4H2SO4C碱性: Mg(OH)2Al(OH)3D原子半径ClF【答案】A【详解】A氯元素的非金属性强于硫，所以氢化物的热稳定性是：H2SHCl，A不正确；B氯元

19、素的非金属性强于硫，故其最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4大于H2SO4，B正确；C镁的金属性强于铝，故其最高价的氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3，C正确；D氯与氟处于同一主族，氯的原子序数较大，同一周期元素的原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：ClF，D正确；本题选A。十三、 判断元素非金属性强弱的方法(1)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。(2)根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。(3)根据

20、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。(4)根据非金属元素单质之间的置换反应判断，非金属性强的元素的单质能把非金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。(5)根据非金属元素单质的氧化性判断，一般单质的氧化性越强，非金属性越强。(6)根据元素在周期表中的位置判断，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。对点练习13可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3

21、、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A B C D【答案】A【解析】试题分析：H2S和HCl不属于最高价氧化物对应水化物，不能通过比较酸性来比较非金属性。答案选A。本节跟踪练习1（2020莆田第七中学高一期中）下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式： HClOB1H、2H、3H是同一种核素CS2-的结构示意图：D四氯化碳的电子式：【答案】C【解析】A、次氯酸的结构式应为 HOCl，选项A错误；B、1H、2H、3H 是氢的三种不同核素， 互为同位素，选项B错误；C、S原子失去2个电子变为S2-离子，其离子结构示意图为：，选项C正确；D、四氯化碳的电子式为：，选项D 错误。答案选C

22、。2（2020民勤县第一中学高二期中）H、H、H、H、H2是()A氢元素的五种不同的粒子B五种氢元素C氢的五种核素D氢的五种同位素【答案】A【详解】根据题目，H、H、H为H元素的三种中子数不同的核素，H+为氢离子，H2为氢分子，同位素是对于原子来说的，五种粒子中含有分子，故五种粒子为氢元素的五种不同离子，答案选择A。3（2020上海市鲁迅中学高一月考）下列叙述正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B失去电子数越多，金属越活泼C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D各种元素原子核都是由质子和中子组成的【答案】C【详解】A两种微粒，如Na+和O2-，核外电子排布都

23、为2、8，但化学性质不同，A不正确；B金属失去电子数越多，金属性不一定越活泼，金属活泼性要看金属原子失电子的能力，越容易失电子，金属越活泼，(如Na与Al)，B不正确；C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素，可能是同种原子，可能互为同位素，C正确；D各种元素原子核都是由质子组成，但不一定含有中子，如氕原子，D不正确；故选C。4（2019云南曲靖一中高一月考）某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是A该元素位于元素周期表的第三周期第A族 B该元素氢化物的水溶液显碱性C该元素的单质是一种常见的氧化剂 D该元素的单质可用于制造漂白粉【答案】B【解析】该元素是氯。A.氯原子

24、有3个电子层，最外层电子是7，所以该因素位于元素周期表的第三周期第A族 ，故A正确；B.该元素氢化物氯化氢的水溶液显酸性，故B不正确；C.该元素的单质氯气是一种常见的氧化剂 ，故C正确；D.利用氯气与氢氧化钙发生反应，可以制造漂白粉，故D正确。故选B。5（2019江苏省江阴市第一中学高一期中）下列比较错误的是A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2D氢化物的稳定性：HFHClH2S【答案】B【详解】A同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NOF，A正确；B非金属性是SP，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱

25、顺序是H2SO4H3PO4，B不正确；C金属性是KNaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH NaOHMg(OH)2，C正确；D非金属是FClS，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HFHClH2S，D正确，答案选B。6（2020重庆市第七中学校高三月考）氯元素只有35Cl和37Cl两种同位素，下列说法错误的是A35Cl和37Cl在自然界的含量保持不变B35Cl和37Cl的质量数不同，质子数相同C35Cl和37Cl可以通过化学反应相互转化D35Cl和37Cl核外电子数相同，化学性质几乎相同【答案】C【详解】A一种元素的同位素在自然界中的含量不

26、变，故A正确；B35Cl和37Cl，质量数分别为35、37，质子数为17，故B正确；C35Cl和37Cl的转化是核反应，不是化学变化，C错误；D同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确；故选C。7（2020吉林农安县高一期末）下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性：H2SHClB酸性:HClO4H2SO4C碱性: Mg(OH)2Al(OH)3D原子半径ClF【答案】A【详解】A氯元素的非金属性强于硫，所以氢化物的热稳定性是：H2SHCl，A不正确；B氯元素的非金属性强于硫，故其最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4大于H2SO4，B正确；C镁的金属性强于铝，故其最高价的氧化物的水化物

27、的碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3，C正确；D氯与氟处于同一主族，氯的原子序数较大，同一周期元素的原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：ClF，D正确；本题选A。8（2020全国高一课时练习）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）ACsOH的碱性比KOH的强B铯与水反应剧烈，生成CCs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强DNa的金属性比Cs的强【答案】D【详解】AK、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，更容易失去最外层电子，故Cs的金属性比K的强，CsOH的碱性比KOH的强，故A正确；BCs位于第A族，属于碱金属元素，化学性质与Na、K的相似，但与水的反应比K更剧烈，

28、生成，故B正确；C同主族，金属还原性越强，对应离子的氧化性越弱，Cs的还原性比Na的强，因此氧化性：，故C正确；D同主族，从上到下金属性增强，因此Cs的金属性比Na的强，故D错误。综上所述，答案为D。9（2020浙江高一期中）12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素B12C与C60互为同素异形体C人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定【答案】C【详解】A质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，14C和14N质子

29、数不同，属于不同元素，故A错误； B同素异形体是同种元素组成的不同单质，12C是一种原子，C60是一种单质，它们不互为同素异形体，故B错误；C碳元素的各种同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间有碳元素的循环，所以人体内，由于新陈代谢作用也存在12C，故C正确；D可利用死亡生物体中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，而不是利用12C，故D错误；故答案为C。10（2020江苏省如皋中学高二期中）月球土壤中含有丰富的氦，含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为ABCD【答案】B【详解】氦的质子数为2，中子数为1，则质量数=质子数+中

30、子数=2+1=3，则该核素的组成符号为，B项符合题意。故选B。11（2020仓山区福建师大附中高一期中）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )A(A+N-10)molB(A+N-6)molC(AN+2)molD(A-N+8)mol【答案】D【详解】核内中子数为N的R2+，质量数为A，则其质子数为A-N，所以原子核外电子数为A-N，它的同价态氧化物化学式为RO，摩尔质量为(A+8)g/mol，O原子核外有8个电子，所以该氧化物含有电子数为A-N+8，ng该氧化物的物质的量为mol，所含电子为(A-N+8)mol，故答案为D。12（2020上海市向明

31、中学高一期中）决定元素种类的是( )A质子数B电子数C中子数D最外层电子数【答案】A【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，即元素的种类由质子数决定，答案选A。13（2020东台市创新学校高二月考）核电荷数为118的元素中，下列说法不正确的是（ ）A最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为+7【答案】D【详解】AH原子最外层只有一个电子，H元素是非金属元素，所以最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，A正确；BH

32、e原子最外层只有2个电子，He元素属于稀有气体元素，不是金属元素，B正确；C核电荷数为118的元素中，原子核外各层电子数相等的元素是Be，Be是金属元素，C正确；D核电荷数为118的元素中，最外层电子数为7的原子是F和Cl，但F没有正化合价，D错误；答案选D。14（2019浙江台州市高一期中）2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是A173B115C58D288【答案】C【详解】288Mc中质子数为115，质量数为288，其中子数=质量数-质子数=288-115=1

33、73，原子内中子数与质子数之差是173-115=58，故答案为C。15（2020宁波市北仑中学高一期中）元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（ ）AF、Cl、Br、N、S “三角地带”B过渡元素C相对原子质量较小的元素D金属与非金属元素分界线附近【答案】B【详解】A. F、Cl、Br、N、S “三角地带”，可以寻找制冷剂如氟利昂等，故A不选；B. 过渡元素往往具有催化性能如V2O5，故B选；C. 地壳中元素的含量由高到低为O、Si、Al、Fe、Na、K、Mg、H，相对原子质量较小，故C不选；D. 半导体的导电性能介于金属与非

34、金属之间，故D不选；故选B。16（2020福建南安市高一期中）按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。【答案】 【解析】【分析】同位素是质子数相同而中子数不同的原子；若两种原子质子数不同，中子数不同，但二者的和相等，二者的关系是质量数相同；酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，据此分析解答。【详解】与37Cl质子数都是17，质子数相同，而中子数前者是18，后者是20，二者的关系是同位素即：属于同位素的是；CO2与NaOH反应产生

35、Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；SO2与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此属于酸性氧化物的是；和中子数不同，质子数不同，但质量数都是14，二者相同，故合理选项是；金刚石和石墨都是C元素的单质，二者结构不同，性质不同，互为同素异形体，故合理选项是。【点睛】本题考查了同位素、同素异形体、酸性氧化物及相同质量数的原子等概念的辨析及应用的知识。掌握化学基本概念是正确判断的基础。17（2020临颍县南街高级中学高一月考）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L（1）H2R的相对分子质量 ；（

36、2）R元素的名称 ；（3）R在元素周期表中的具体位置 【答案】（1）34；（2）硫；（3）R位于周期表中第三周期VIA族【分析】利用公式M=、n=及质量数=质子数+中子数判断。【详解】(1)标况下，Vm=22.4L/mol，n=0.25mol；M=34g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为34；(2)H2R的相对分子质量34，所以R的原子量为32，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数，R所含的质子数与中子数相等，所以其质子数是16，质子数在数值上等于其原子序数，所以其原子序数是16，该元素名称为硫；(3)S元素，原子核外有3个电子层、最外

37、层电子数为6，处于第三周期A族。18（2020全国高一课时练习）知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）的氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（2）写出含有12个中子的核素符号_。（3）M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式_。（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号的元素，有的不是，其中不是编号的元素在周期表中的位置为_。（5）某同学受镧系、

38、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则A位置包含_（填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素_（填“是”或“否”）。【答案】 第二周期第A族 11 是 【分析】由元素在周期表中的位置，可知为H、为Na、为O、为S、为F。第1-7同期的元素种类为：2、8、8、18、18、32、32种元素。【详解】（1）非金属性，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性。故答案为：；（2）为Na，含有12个中子的核素符号是。故答案为：；（3）M、N两种化合物均由四种元素组成，此两种化合物在

39、水溶液中发生反应，为与反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为。故答案为：；（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设X、Y、Z处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为、x、，则，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的X、Y、Z两两相邻，可能出现的位置关系有、两种，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有，解得，X、Y、Z对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有，x为分数，不合理，其中N元素不属于题图甲中编号的元素，其位于周期表中第二周期第A族。故答案为：第二周期第

40、A族；（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵列，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，全部为金属元素。故答案为：11；是。19（2020江西东湖区南昌十中高二开学考试）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为_(写明周期和族)。(2) Sn 的最高正价为_，As 的气态氢化物为_。(3)根据元素周期律推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_(

41、填化学式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”、“”或“=”)。简单氢化物的熔沸点：H2O_H2S(填“”、“”或“=”)。(4)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_(填字母)。A原子半径：InSe BIn 的金属性比 Se 强CIn 的金属性比 Al 弱D硒化铟的化学式为 InSe2(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验

42、步骤实验现象与结论在试管中加入_，再加入_，将生成气体通过 _洗气后，通入_。现象： _结论：非金属性 CSi【答案】第四周期第A族 +4 AsH3 HF AB CaCO3固体 盐酸 饱和NaHCO3溶液 硅酸钠溶液 生成白色胶状沉淀 【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即位于元素周期表的第四周期第A族；(2)Sn和碳同主族，位于元素周期表的第A族，最外层有4个电子，最高正价是+4价；As和N元素同主族，位于元素周期表的第A族，最外层有5个电子，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；(3)同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，阴

43、影部分元素非金属性最强的是F，所以氢化物热稳定性最高的是HF；As和Se位于元素周期表的同一周期，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SeAs，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2S；(4)Se的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，即位于周期表第四周期A族，最外层有6个电子，与Cl元素形成Se2Cl2时有类似H2O2的结构，其电子式为；铟(In)与铝同主族且比铝多两个电子层，位于第五周期第A族，A电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：InSe，故A正确；B根据元素周期律可知，元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；C同主族从上到下