高中化学必修一 第二章 章末测试原卷版

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯单元测试卷时间：90分钟 满分：100分选择题（本题共12小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H22若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 ( )A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该

2、氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是 molDWg该氖原子所含质子数是10W/a3下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O4在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）ACl2B新制氯水CNa2O2D

3、NaOH5某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后白色粉末为碳酸钠粉末D最后白色粉末的质量比金属钠质量大6下列说法不正确的是（ ）ANa2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D过氧化钠为淡黄色固体粉末7用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1 mol水含有的氢原子数目为NA

4、B1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA8同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A质子数之比为11B氧原子数比为811C物质的量之比为811D原子个数比119气体的体积主要由以下什么因素决定：（）气体的分子多少 气体分子的大小气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量ABCD10下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸B饱和氯化钠溶液C浓氢氧化钠

5、溶液D氢氧化钙悬浊液11下列说法错误的是A.氯气可用作自来水的杀菌消毒B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C.氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( )A熟石灰BCO2CCa(HCO3)2D盐酸13下列叙述中正确的是 ( )A1 mol CO2 的质量为44 g/molB硝酸的摩尔质量63gC2gH2所含原子数目为2molD0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02102314对于反应：2Na2

6、O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是 ()。ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4eD氧气是还原产物二、综合题15（14分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_g，混合气体中CO的物质的量分数为_。混合气体的平均摩尔质量为_。（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为_，原子个数之比为_，密度之比为_。（3）在120时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：A2H2S+O22H2O+2S B2H2S+3O22H2O+2SO2CC2H4+3O22H2O+2C

7、O2 DC4H8+6O24H2O+4CO2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合d前d后和V前V后的是_（填写反应的代号）。16（15分）用MnO2氧化密度为1.19 gcm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（1）该反应的离子方程式为：_，该盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:_。（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使_molHCl被氧化；其中，还原过程为：_。（4）浓盐酸在反应

8、中显示出来的性质是_（填字母）a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性17（14分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。18（15分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_，d（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有