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文档简介

1、第2章第2节化学能与电能（第一课时）一、化学能与电能的相互转化1、火力发电 燃烧 蒸汽 发电机化学能热能机械能电能化学能转化为电能的关键： 燃烧（氧化还原反应）思考化学能能否直接转化为电能？它的原理是什么？ 除了由火力发电产生的电能通过电缆和电线传输供各种电器使用外，为各种便携式电器提供电能的是我们常见的电池。探究实验化学能如何直接转化为电能1、Zn插入稀硫酸中2、Cu插入稀硫酸中3、 Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触4、将Cu、Zn用导线连接起来5、在Cu、Zn导线之间接电流表想一想？1、实验1中哪个位置产生气泡？气体是什么？怎样产生的？2、实验2中为什么没有气泡产生？3、对比实验3、4

2、的现象，思考为什么有这样不同的现象？4、实验5中的电流表有什么变化？这说明了什么。这些电流是怎样产生的?问题与思考2、原电池：将化学能转变为电能的装置。 铜锌原电池的工作原理： 导线ZnZn2+失去的电子铜片H+得电子 锌片： Zn2e-= Zn2+（氧化反应） 铜片：2H+ 2e-= H2（还原反应）思考 铜和锌通过导线连接在稀硫酸中能构成化学电池，其它金属与溶液组合是否也能构成原电池？要构成原电池需要哪些条件？实验探究形成原电池的条件ZnZnZnFeZnCH2SO4H2SO4H2SO4CuCZnCuH2SO4酒精ZnCuH2SO4结论一：形成条件1 活泼性不同的材料作两个电极负极：较活泼的

3、金属正极：较不活泼的金属、石墨等对比实验1和2，改变的是哪个变量，可得到什么结论？结论二：形成条件2具备能自发发生的氧化还原反应（通常为原电池的负极与电解质溶液之间的氧化还原反应）。对比实验3和4，改变的是哪个变量，可得到什么结论？结论三：形成条件3 电极需插进电解质溶液中对比实验5和6，改变的是哪个变量，可得到什么结论？形成条件4 必须形成闭合回路结论四：对比实验6和7，改变的是哪个变量，可得到什么结论？小结：原电池的构成及组成条件（1）原电池的构成： 电极、介质、导线（2）原电池的组成条件： 两种活泼性不同的电极 电极插入电解质溶液中 两极相连形成闭合回路 能自发发生氧化还原反应（3）原电池化学反应本

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