高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质练习原卷版

1、4.1.2 原子结构与元素性质 练习（原卷版）1溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO。已知AgBr是一种淡黄色沉淀。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质

2、量最大的3下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成强碱4在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H25下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化

3、性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D6下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7甲、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br8卤素是最活泼的一族非金属，下列关于

4、卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2Ba2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH11最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，

5、铯的原子序数为_。（2）铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。12某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_ _。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。13某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失将一小块金属钠放入冷水中B.溶液变为橙红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.溶液变为橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的： 。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1NaBr溶液、0.1 molL-1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内