高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质练习 原卷版

1、第四章元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、碱金属元素1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯单质都是热和电的良导体单质的密度依次增大，且都比水轻单质的还原性依次增强对应阳离子的氧化性依次增强A. B. C. D.2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.金属性：KNaLiD.碱金属元素原子最外层电子数相同3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化

2、物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的()A. B. C. D.6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D.加热Cs2CO3，可

3、生成氧化铯和二氧化碳7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A.碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)9.钠和锂有相似的化学性质，

4、下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同10.甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。二、卤族元素1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2HClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2HBrHClB.非金属性：OSSeC.还原性强弱：FClID.碱性强弱：KOHNaOHLiOH10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元