初中化学九下9第2节金属的化学性质教案3九折优惠

1、9.2 金属的化学性质第 1金属与氧气、酸的反应一、金属的化学性质点燃1铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧，反应的化学方程式分别为：3Fe2O2=Fe3O4、2MgO22MgO。2铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式为：4Al3O22Al2O3。金属活动性顺序可采用“五元素一句”的铜 银铂金”。(2)金属活动性顺序的应用如下：方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。注意：酸通常指盐酸和稀硫酸

2、等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。【例题】 下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的)。是(D金(Au)银(Ag)铂(pt)4(2011A镁 5(2011中考)下列金属中，活动性最强的是()。D铝B铜C锌广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、一定条件下都能与氧气反应。的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A甲乙丁丙C丙乙丁甲B丙丁乙甲D乙丁丙甲6已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中 C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答：C分解反应3(2011湖

3、南株洲中考)金属单质：D氧化反应四兄弟 W、X、Y、Z 不掉入稀盐酸池，神情应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。：A：根据镁与盐酸反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2，每 24 份质量的5.镁参加反应，产生 2 份质量的氢气，故随着反应的进行，溶液的质量逐渐增大，A 错误；由于稀盐酸过量，镁条将全部参加反应，B 错误；随着稀盐酸的消耗，溶液的逐渐增大，C错误；随着反应的进行，产生氢气的质量逐渐增大，当镁条消耗完毕，氢气质量不再增加，D 正确。：D6.：和两实验除采用盐酸的浓度不同外，其余条件都一样，可比较酸的浓度对反应的影响，但不能比较温度对反应的影响；和可变化的有两个：一是盐

4、酸浓度，二是反应所处的温度，无法确定是哪个：A影响了反应的剧烈程度。7.：由于锌比铁活泼，根据图像知充分反应后首先反应完的是锌。当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是 a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少，所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余，而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应。：a盐酸8.9.：(1)2MgO22MgO (2)Fe2HCl=FeCl2H2：“热宝”里装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。由于袋中含有铁粉，与稀盐酸发生反应产生气泡；袋内物质中含有碳粉，在足量的氧气中反应生成；将袋内物质加入一定量 CuSO4 溶液粉与 CuSO4 发生置换反应生成 FeSO4 和单质 Cu，NaCl 不参与反应，故过滤后滤液中除水外还一定含有 FeSO4 和 NaCl，而 CuSO4 可能有剩余