高一化学竞赛必备的知识点总结3篇

1、Word 高一化学竞赛必备的知识点总结3篇 下面是我整理的高一化学竞赛必备的学问点总结3篇 高校化学竞赛学问点总结，供大家阅读。 高一化学竞赛必备的学问点总结1 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简洁地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在肯定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。 (3)精炼：采纳肯定的方法

2、，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些特别活泼的金属。 (2)热还原法：适用于较活泼金属。 常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 5、(1)回收金属的意义：节省矿物资源，节省能源，削减环境污染。 (2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性挨次 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子力量 强

3、#FormatImgID_0# 弱 金属离子得电子力量 弱到强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或 特别措施 强大电流 供应电子 H2、CO、C、 Al等加热 加热 物理方法或 高一化学竞赛必备的学问点总结2 一、影响化学平衡移动的因素 (一)浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在（其他）条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正

4、减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的.结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 (二)温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 (三)压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 留意： (1)转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像 (四)催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等

5、同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 (五)勒夏特列原理(平衡移动原理)： 假如转变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种转变的方向移动。 二、化学平衡常数 (一)定义： 在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K (二)使用化学平衡常数K应留意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。

6、4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;QK：反应向逆反应方向进行。 3、利用K值可推断反应的热效应 若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应。 高一化学竞赛必备的学问点总结

7、3 一、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)= 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的(主要因素)。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应) 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反应速率。 二、化学反应的限度化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡讨论的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)推断化学平衡状态的标志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(