高中化学必修一 专题2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液备作业原卷版

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题1（2020宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 所配溶液的酸碱性A B C D 2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3在用NaCl固体配制250mL0.5molL1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（ ）AB C D4实验室配制0.1000molL-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（ ）ABC

2、D5某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是（ ）A在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8gB选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制C为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切6下列有关实验操作说法正确的是（ ）A配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体B配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mLC称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤

3、纸上称量D摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线7某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已经潮解B定容时俯视刻度线C有少量NaOH残留在烧杯中D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法8（2020内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是( )A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多

4、余的溶液吸出9（2020营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )A100mL圆底烧瓶B100mL量筒C100mL容量瓶D100mL烧杯10200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为（ ）A0.3mol/L B0.45mol/L C0.5mol/L D0.4mol/L11（2020河北深州市中学高一期末）实验室需要200mL1molL1的CuSO4溶液，下列有关溶液

5、配制的叙述正确的是（ ）A称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B称取50gCuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液C称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D称取62.5 g CuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液12（2020黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB该硫酸在实验过程中不能用来

6、干燥氢气C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml13取100mL 0.3molL-1和300mL 0.25moLL-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21molL-1B0.56molL-1C0.42molL-1D0.26molL-114（2020河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL， 11.1gB500mL， 117gC1000mL

7、，117.0gD任意规格，111.2g15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的BaCl2溶液不正确的说法是()ABaCl2的物质的量为0.2NAB500 mL溶液中Cl浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中Cl总数为0.2NA二、填空题16（2020福建省高一期末）实验室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸_mL（2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号)烧杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盘天平(带砝码)

8、 玻璃棒 还缺少的仪器是_。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_。A冷却 B量取 C洗涤两次 D定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质 D作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_ 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_ 定容时，俯视读数_ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液_17（2020湖南省长郡中学高一开学考试）如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。盐酸(分析纯)化学式：HCl质量分数：36%密度：1.18g/mL体积：500mL(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有