高中化学必修一 专题1.3.3 氧化还原反应的应用

1、 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 【练习回顾】4. 2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：H2OCKClO3KClO3I2SO2氧化剂：还原剂：1. H2O+C=H2+CO2. 2KClO3=2KCl+3O23. I2SO22H2O=H2SO42HI高温1、判断下列反应中的氧化剂，还原剂？FeCl3HI口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂2、用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 + 3H2O+5 -1 -1 0 得到5e-失去5e-KClO3 +

2、6HCl = KCl+3Cl2 + 3H2O+5 -1 -1 0 失去6e-得到6e-【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态最低价最高价中间价最低价最高价中间价中间价最低价最高价中间价中间价H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O-2 +6 0 +4失去2e-得2e-又如：最低价最高价中间价中间价ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 【学习任务一】物质的

3、氧化性和还原性【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。？物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强 1、概念3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性宏观辨识根据元素的化合价进行判断 下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。 A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2 BE D AC 【练习】2、物质氧化性、还原性

4、判断【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）H2O2分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性科学探究结论：实验设计原理：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。溶液变蓝实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色实验现象：KIH2O2（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶

5、液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液）【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）科学探究结论：实验设计原理：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，产生O2，KMnO4被还原，紫红色褪去。实验现象：KMnO4H2O2

6、（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）学习评价1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A、亚硝酸钠表现还原性B、维生素C表现了还原性C、亚硝酸钠被氧化D、维生素C作为氧化剂B2关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A物质越易失电子，还原性越强B原子失电子越多，还原性越强C元素化合价降低越多，氧化性越强D物质越易被氧化，氧化性越强A3、物质氧化性与还原性的强弱比较（1） 根据反应方程式来比较

7、：在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。因此氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物【实验探究3】已知Cu2+、Fe2+具有一定的氧化性，你能设计实验方案并进行相关实验比较两者的氧化性强弱吗？氧化剂 +还原剂 = 还原产物+氧化产物实验设计原理：实验方案：向硫酸铜溶液中加入铁屑。Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+根据氧化还原方程式判断实验结论氧化性：Cu2+Fe2+科学探究实验现象：有红色固体产生（可选择的实验试剂：Cu片，铁屑，CuSO4溶液、FeSO4溶

8、液，FeCl3溶液）（2） 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F- Cl- O2- Br- I- S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。 3、根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是

9、 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3H2SO3 I- Fe2+ NO（H2SO3 I-）（ I- Fe2+ ）（Fe2+ NO）点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性4、已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧

10、化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHClC22CO + NO CO2 + N2标变价列升降令相等定系数查守恒22+2 +2 +4 0 2222个碳原子价态升高2个氮原子价态降低例1：化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒【学习任务二】氧化还原反应方程式配平根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？配平技巧：正向法配平步骤：NO + NH3 N2 + H2O+2-30例2：3322 2.53 23NO + NH3 N2 + H2O 56 46各物质系数2化为整数归中反应配平技巧：正向法易错警醒：化学方程式的系数应为整数1例3MnO2+ HCl(浓) = MnCl2+ Cl2 + H2O+4 -1 +2 -1 0 部分氧化还原反应注意有一部分氯元素价态不变42122易错警醒：该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数1112+2配平技巧：逆向法Cl2 + KOH KCl