高中化学必修一 期中模拟卷二解析版

1、2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（二）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是选项类别物质A化合物干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体活性炭、C60、金刚石C非电解质乙醇、四氯化碳、氯气D混合物漂白粉、纯净矿泉水、

2、盐酸【答案】C【解析】A. 化合物是不同元素组成的纯净物。干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B. 同素异形体是同种元素组成的不同单质。活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物。乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 混合物是不同物质组成的物质。漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。2. 下列关于

3、胶体的说法中，正确的是蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体溶液是电中性的，胶体是带电的清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关ABCD【答案】B【解析】淀粉溶液属于胶体，错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和

4、FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，正确；胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；“血液透析”的原理是渗析，正确；葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误；茂密树林形成的一道道光柱属于丁达尔效应，与胶体性质有关，正确。综上所述，B正确。3. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳C用氢氧化钠溶液吸收氯气D用氯化铁溶液刻蚀铜板【答案】C【解析】A. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,正确的离子方程式为

5、：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A错误；B. 碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C. 氢氧化钠溶液与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正确；D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，故D错误；故选C。4. 某溶液中含有较大量的Cl、COeq oal(2,3)、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(N

6、O3)2溶液。ABCD【答案】B【解析】Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；COeq oal(2,3)用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl、COeq oal(2,3)、OH都和AgNO3反应，COeq oal(2,3)、OH都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有COeq oal(2,3)和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验COeq oal(2,3)、再检验OH。某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.、B.、C.、D

7、.、【答案】A【解析】溶液遇石蕊试液显红色，溶液中含大量的H+，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。A. 酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B. 酸溶液中不能大量存在，故B不选；C.、H+均与OH反应,、结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D. 酸性溶液中不能大量存在，故D不选；故选A。6. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是ABaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CaSO4一定不存在CK

8、2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在DC为单一溶质溶液【答案】B【解析】白色粉末溶于水得到白色滤渣和无色滤液，说明不含CuSO4，滤渣中加入盐酸得到气体B，且滤渣全部溶解，推出滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，滤液C中通入CO2，有白色沉淀产生，说明含有BaCl2、NaOH，一定不含K2SO4，故B正确，A、C、D错误。7. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A3Fe4H2Oeq o(=,sup7(高温)Fe3O44H2 B3NO2H2O =2HNO3+ NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO2【答案】D【解析】A水中H

9、元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B水中H、O元素的化合价变化，只有N元素的化合价变化，故B不选；C只有过氧化钠中O元素的化合价变化，故C不选；D水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；8. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11【答案】D【解析】实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得化学方程式：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。在该反应中NaNO2中的N元素化合价是3价，反应

10、后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，A错误；在NH4Cl中N元素化合价是3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl中的N元素被氧化，B错误；根据化学方程式NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O可知，每产生1 mol N2转移3 mol电子，C错误；根据化学方程式可知，在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是11，D正确。已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl

11、是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16【答案】A【解析】由知氧化性Cl2Br2，由知氧化性KClO3Cl2，由知氧化性KBrO3KClO3，故氧化性KBrO3KClO3Cl2Br2，A项正确；中Cl元素化合价降低，被还原为还原产物KCl，Br元素化合价升高，被氧化为氧化产物Br2，B项不正确；反应中氧化剂为KBrO3，化合价变化：eq o(B,sup6(5)req o(B,sup6(0)r，故1 mol KBrO3参加反应得到电子5 mol，C项不正确；反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，但6H

12、Cl中有HClKCl，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。下列叙述正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NAC钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠【答案】D【解析】钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为1价，故0.1 mol钠失去0.1NA电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化

13、钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B放入水中，能溶于水的为小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 前者产生二氧化碳少D先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【答案】C【解析】A项， 纯碱受热不分解，小苏打受热变成纯碱：2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O；B项，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水；等质量的Na2CO3和NaHCO3，n(N

14、aHCO3)n(Na2CO3)，故与足量的盐酸反应时，Na2CO3产生CO2的量少；二者均出现白色沉淀。两份体积相同、浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为13,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为56B. 25C. 34D. 53【答案】A【解析】碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，盐酸滴加到碳酸钠中,发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。因为生成气体的体积不同,说明盐酸不足,设Na2CO3的浓度为c1 molL-1，盐酸的浓度

15、为c2 molL-1，溶液的体积为1 L，碳酸钠滴入盐酸中产生的CO2的体积大于盐酸滴加到碳酸钠中产生的CO2的体积，碳酸钠滴入盐酸中产生CO2的量可根据盐酸计算,即n(CO2)= mol，盐酸滴入碳酸钠溶液中产生CO2的物质的量为(c2-c1)1 mol,=13，即c1c2=56。有关Cl2的性质，下列说法不正确的是ACl2有毒但可用于自来水消毒B能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐C能与Fe反应生成FeCl2DH2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾【答案】C【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；氯气能够与氢氧化钙反应生成的氯化钙和

16、次氯酸钙，都是正盐，故B正确；氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，氯化氢极易溶于水，从瓶口逸出的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】Cl2是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，正确；向氯水中滴加

17、硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是AgCl，这说明氯水中含有Cl，正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，正确；D项，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。由于Cl2也能把FeCl2氧化生成FeCl3，因此不能说明氯水中含有HClO，错误。下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【答案】D【解析】盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈

18、漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。下列说法不正确的是A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52【答案】A【解析】温度相同、压强相同、体积相同的O2(g

19、)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为Aeq f(2mn,3n)Beq f(24n,mn)Ceq f(mn,8n)Deq f(n,24mn)【答案】B【解析】R2O3中“O”的质量(g)为：mn；“O”的物质的量(mol)为：(mn)/16；R2O3的物质的量：(mn)/16/3(mn)/48；R的物质的量：(mn)/482(mn)/2

20、4；R的相对原子质量：n/(mn)/2424n/(mn)。将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D1【答案】B【解析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答Na2CO3溶液中nCO32-离子的物质的量为15mL10-32molL-1=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+ HYPERLINK /question/rcswebview

21、/javascript:; o 查看详情 离子的物质的量为40mL10-30.5molL-1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则 HYPERLINK /question/rcswebview/javascript:; o 查看详情 Na2CO3与MCln反应对应的关系式为： 2Mn+nCO32- 2 n 0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选B。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol H2O中含有电子的数目为NAC0.5 mol

22、L1 CaCl2溶液中的Cl的数目为NAD标准状况下，11.2 L甲烷中含有分子的数目为0.5NA【答案】C【解析】氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6 g氧气和臭氧的混合物中含有1.6 g氧原子，含有0.1 mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1 NA，故A正确；1个水分子中含有10个电子，0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA，故B正确；依据ncV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算Cl的物质的量及数目，故C错误；标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为eq f(11.2 L,22.4 L/mol)0.5 mol，含有分子的数目为0.5 NA，故D正确。V mL Al2(SO4)3溶液

23、中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶的物质的量浓度是A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1【答案】C【解析】根据，计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（）=2：3计算V mL溶液中n（），进而计算mL溶液中的物质的量，再根据，计算稀释为4VmL溶液中物质的量浓度ag Al3+的物质的量=溶液中n（Al3+）：n（）=2：3，VmL溶液中n（）=mL溶液中的物质的量：溶液稀释到4VmL，溶液中c（）=非选择题：本题共5个题，共60分。(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。

24、(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析】(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸

25、钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。防止水蒸气进入D中，防止对O2的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为eq f(0.224 L,22.4 Lmol1)0.01 mol，则过氧化钠的

26、物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为eq f(0.02 mol78 gmol1,2.0 g)100%78%。22. （10分）. 某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。. 某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH=2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。. 有下列三个反应：a. 2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2 b. 2FeCl2

27、 + Cl2=2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；(2)在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 个。【答案】. +2； 还原；. （全对给分，有错无分）. KMnO4Cl2FeCl3 1.5NA(或9.03x1023)【解析】、Cu2HgI4中，反应前后的I均为1价，则依据化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+1价，计算Hg元素的化合价为+2价，故答案为：+2；分析反应可知,4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中CuI中的铜元素化合价+1价变化为0价，化合

28、价降低做氧化剂被还原，故答案为：还原；、元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原,元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化,反应3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH=2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，反应中Cr元素化合价+3价变化为+6价，元素化合价升高失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，过氧化氢中氧元素化合价1价变化为2价，化合价降低得到电子做氧化剂被还原，发生还原反应，故答案为：H2O2；Cr；单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方,上面标注电子转移总数,此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价,被氧化电子转移6e,用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为

29、：；、氧化剂的氧化性大于氧化产物，则2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,氧化剂FeCl3,氧化产物I2,氧化性FeCl3I2，2FeCl2+Cl22FeCl3,氧化剂Cl2,氧化产物FeCl3,氧化性Cl2FeCl3，2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂KMnO4,氧化产物Cl2,氧化性KMnO4Cl2，氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4Cl2FeCl3；2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,反应中被氧化10molHCl电子转移10mol,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是1.5NA.23

30、. （14分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和 0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 molL1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，

31、则所配制溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_。【答案】(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.6 25(5)重新配制【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的

32、名称为分液漏斗；需要配制0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。(4)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度ceq f(1 0001.8498%,98) molL1

33、18.4 molL1，设配制0.5 molL1硫酸溶液500 mL需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：V18.4 molL10.5 molL1500 mL，解得V13.6 mL，宜选用25 mL量筒。(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。(16分)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反

34、应的离子方程式是_。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。 中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。中无明显现象的原因，可能是c(H)或c(Cl)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_；将、作对比，得出的结论是_。【答案】(1)还原性(2)HCl、H2O(g)(3)(4)Cl22OH=ClClOH