高中化学必修一 精品解析：北京市朝阳区2020学年高一上学期期末考试化学试题解析版

1、北京市朝阳区20192020学年度第一学期期末质量检测高一年级化学试卷每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分 1.下列物质中，属于酸是A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO4【答案】D【解析】【分析】根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H，据此分析；【详解】A. Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；B. NaOH为碱，电离方程式为NaOH=NaOH，故B不符合题意；C. MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg22Cl，故C不符合题意；D. H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2HSO42，故D符合题意；答案为D。2.下列物质中，属于电解质

2、的是A. CuB. C. NaClD. 氯水【答案】C【解析】【分析】根据电解质的定义进行分析；【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A. Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B. 属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C. NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D. 氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应

3、的是A. KCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. NaOH溶液D. CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。4.下列含有共价键的物质是A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI【答案】B【解析】【详解】A. NaCl属于离子化合物，是由Na和Cl构成，故A不符合题意；

4、B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；C. MgCl2属于离子化合物，由Mg2和Cl构成，故C不符合题意；D. KI属于离子化合物，是由K和I构成，故D不符合题意；答案为B。5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A. In的原子核外有49个电子B. 与互为同位素C. In与Al处于同一主族D. 的中子数为113【答案】D【解析】【详解】A. 根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；B. 同位素：质子数相同中子数不同同一元素

5、的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；C. 铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；D. 根据质量数=质子数中子数，则的中子数=11349=64，故D说法错误；答案为D。6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【解析】【详解】A. 反应发生2NaOHCO2=Na2CO3H2O，NaOH为碱

6、，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；B. 反应是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；C. 反应分别是2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此反应可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；D. 反应为分解反应，反应为化合反应，反应为置换反应，故D说法正确；答案为B。7.下列关系正确的是A. 原子半径：NaClB. 金属性：KNaC. 酸性：H3PO4H2SO4D. 稳定性：HBrHCl【答案】B【解析】【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)r(Cl)，

7、故A错误；B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。8.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是A. CO2分子的空间结构是直线型

8、B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移【答案】B【解析】【分析】根据CO和氧气反应历程分析；【详解】A. 根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；B. 根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；C. CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；D. CO中C显+2价，CO2中C显4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；答案为B。9.下列说法中不正确的是A. 常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol NB.

9、0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.021023个C. 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 gD. 在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为13【答案】A【解析】【详解】A. 常温常压不是标准状况，不能用22.4Lmol1进行计算，故A说法错误；B. 0.5molNa2SO4中含有Na的物质的量为0.5mol2=1mol，故B说法正确；C. 需要NaOH的质量为500103L0.1molL140gmol1=2g，故C说法正确；D. 在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数

10、之比为20：60=1：3，故D说法正确；答案为A。10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO2MnO2NaBr气体H2 Cl2O2Br2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；【详解】A. Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；B. MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；C. MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不

11、溶于水，符合题中装置，故C符合题意；D. Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；答案为C。11.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C. 常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2D. Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2【答案】C【解析】【详解】A. Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故A说法正确

12、；B. Cu与Fe3反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故B说法正确；C. 条件为常温，Na与O2反应：4NaO2=2Na2O，故C说法错误；D. Cl2的氧化性强于Br2，则有Cl22Br=2ClBr2，故D说法正确；答案为C。【点睛】易错点是选项 C，金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。12.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A. Fe3O4具有磁性B. 反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂C.

13、 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D. Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水【答案】B【解析】【分析】Fe3O4可以认为有的Fe2和的Fe3，据此分析；【详解】A. Fe3O4具有磁性，故A说法正确；B. Fe3O4可以认为有的Fe2和的Fe3，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；D. Fe3O4与盐酸反应Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；答案为B。13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向F

14、eCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I- 有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl-C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解铝有一定的非金属性D 向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 溶液变蓝，说明有I2产生，即Fe3将I氧化成I2，I的化合价升高，I表现还原性，故A说法正确；B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，SO42、CO32等对Cl的检验产生干扰，故B说法错误；C. 氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；D. 高锰

15、酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，说明Fe2被氧化，即Fe2表现还原性，故D说法正确；答案为B。14.x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100以上。可能发生的反应如下：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （1）属于复分解反应的是_（填序号）。（2）反应中，还原剂是_。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是_（写出两点即可）。【答案】 (1). ii (2).

16、铝单质或Al (3). 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量【解析】【分析】(1)根据复分解反应的定义进行分析；(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；(3)利用反应方程式以及题意进行分析；【详解】(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；答案为反应ii；(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价3价，化合价升高，即Al为还原剂；答案为铝单质或Al；(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反

17、应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。（1）氮的原子结构示意图为_。（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl、H3O、NH4+和_。（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：_。【答案】 (1). (2). N5 (3). 氯元素的结构示意图为

18、，最外层得到1个电子，达到稳定结构【解析】【分析】(1)氮元素位于第二周期VA族，根据核外电子排布规律进行分析； (2)利用电荷守恒进行分析；(3)利用氯原子的结构示意图进行分析；【详解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子结构示意图为；答案为；(2) 构成该全氮阴离子盐的离子是Cl、H3O、NH4+，根据全氮阴离子盐的化学式，以及呈现电中性，推出另外一种离子是N5；答案为N5；(3)氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构，因此氯原子容易得到1个电子，表现出很强的非金属性；答案为氯元素结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构。16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电

19、池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。已知：H3PO4能电离出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是_。（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为_价。（3）将反应补充完整：_Fe2+ + 2H+ + _H2O2 =_Fe3+ + 2H2O 。_（4）反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 第二周期IA族 (2). 2 (3). 2、1、2 (4). 2FePO42LiI=2LiFePO4I2【解析】【分析】(1)根据Li原子序数为3据此分析；(2)根据化合价代数和为0进行分析；(3)利用化合价升降法进行配平；(

20、4)根据流程，进行书写方程式；【详解】(1)Li的原子序数为3，位于第二周期IA族；答案为第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li显1价，PO43显3价，整体化合价代数和为0，则Fe显2价；答案为2价；(3)Fe2化合价升高1价，H2O2中O整体降低2价，最小公倍数为2，因此离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；答案为2、1、2； (4)反应III中FePO4中铁显3价，LiFePO4中Fe显2价，FePO4作氧化剂，LiI中I被氧化，即反应方程式为2FePO42LiI=2LiFePO4I2；答案为2FePO42LiI=2LiFePO4I2。【点睛】难点是问题(4)，根据流程找

21、出参加物质是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，对比化合价，Fe的化合价由3价2价，化合价降低，即FePO4作氧化剂，I被氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，得出结果。17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_。产生的Na立即与Fe2O3发

22、生置换反应生成Na2O，化学方程式是_。NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_mol。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580。把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_。电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程_。 粗钠中含有少量杂质Ca，过程除去Ca的化学方程式是_。

23、过程中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程中CaCl2却不断地被重新生成，原因是_。【答案】 (1). 失去 (2). 煤油 (3). (4). 6NaFe2O3=3Na2O2Fe (5). 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (6). 1.2mol (7). 破坏离子键，产生自由移动的Na和Cl (8). (9). 2CaNa2O2=2CaO2Na (10). Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2【解析】【分析】(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；(3)iN2中两个氮原子之间共用叁键；ii发

24、生置换反应，利用置换反应特点完成；iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；iv.根据反应方程式进行计算；(4)利用电解质导电条件进行分析；NaCl是离子化合物，是由Na和Cl组成；根据流程进行分析；利用金属性强弱进行分析；【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案失去；(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；答案：煤油；(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；答案：；ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6NaFe2O3=3Na2O

25、2Fe；答案：6NaFe2O3=3Na2O2Fe；iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；iv.根据反应方程式：解得n(N2)1.2mol； 答案：1.2mol；(4)NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na和Cl；答案：破坏离子键，产生自由移动的Na和Cl；NaCl为离子化合物，是由Na和Cl组成，用电子式表示NaCl的形成过程：；答案：；根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2CaNa2O2

26、=2CaO2Na；答案：2CaNa2O2=2CaO2Na；过程中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。18.用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是_。（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(

27、OH)2 + 2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 _+ _（把反应补充完整）（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 池水碱性过强，杀毒作用会_（填“增强”或“减弱”）。 池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_（填离子符号）。（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓)

28、MnCl2Cl22H2O (2). HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). CaCO3 (6). 减弱 (7). CO32、HCO3 (8). HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClOH2O2=HClO2H2O【解析】【分析】根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCl，装置C为Cl2与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析；【详解】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；答案：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22

29、H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；答案：HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；(3)Cl2与Ca(OH)2发生2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO)2CO2H2O=HClOCaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)ClO在酸性条件下生成HClO，HClO具有强氧化性，即ClO在碱性过强时，ClO氧化性减弱，消毒

30、作用减弱；答案：减弱；酸性过强，说明溶液中有大量的H，CO32、HCO3能与H反应生成CO2和H2O，降低c(H)；答案：CO32、HCO3；(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，即发生反应的是HClOH2O2=HClO2H2O，造成藻类生长；答案：HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClOH2O2=HClO2H2O。【点睛】难点是(6)，学生应分析出误投过氧化氢，是在前一段时间投放含氯消毒剂的后面，即水中含有含氯的消毒剂，利用含氯消毒剂的强氧化性，将H2O2氧化成O2，含氯消毒剂起消毒作用的是HClO，因此发生HClOH2O2=HClO2H2O。19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水