高中化学必修一 第一章第三节 氧化还原反应20202021学年新解析版

1、第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应氧化还原反应是对初中知识的加深，这个知识会伴随这个高中阶段的学习，高考题中也是必考考点，尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写，所以这部分内容，还请坚持看完！一、利用氧化还原反应的特征判断是否为氧化还原反应(1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。(2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。对点练习1下列属于氧化还原反应的是( )ABCD【答案】B【详解】A该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不

2、符合题意；B该反应中Fe、Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。二、氧化还原反应与四种基本反应类型(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。例如：4HCl(浓

3、)MnO2eq o(=,sup17()MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2=2O3)不属于氧化还原反应。对点练习2（2020辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )A2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CFe+SFeSDFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl【答案】B【分析】阴影3区域的反应只属于氧化还原反应，不属于四大基本

4、反应，据此解答。【详解】A2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但也属于置换反应，属于4区域，A不符合题意；B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应，属于阴影3区域，B符合题意；CFe+SFeS中Fe、S的化合价发生改变，属于氧化还原反应，但也属于化合反应，属于1区域，C不符合题意；DFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，D不符合题意；答案选B。考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关知识。三、理

5、解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线(1)还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。(2)氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。对点练习3在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 ，（3）氧化产物是 ，（4）还原产物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被还原的元素是 （7）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。【答案】（1）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N （6）N （7）5:3【解析】【分析】判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂需先标注变价元素原子的化合价。本反应中变价的为N元素

6、，因此标注化合价为：。从产物中看出有两个NO3-未变价，剩余反应物中NH4+和NO3-均变为0价，据此解题。【详解】（1）氧化剂是反应中化合价降低的物质，因此为NH4NO3中的硝酸根离子，答案应写：NH4NO3；（2）还原剂是反应中化合价升高的物质，因此为NH4NO3中的铵根离子，答案应写：NH4NO3；（3）氧化产物是反应物通过升高价态所得，因此为N2；（4）还原产物是反应物通过降低价态所得，因此为N2；（5）被氧化的元素是氮元素；（6）被还原的元素是氮元素（7）由5mol铵根离子生成的氧化产物N2为2.5mol；由3mol硝酸根离子生成的还原产物N2为1.5mol，因此氧化产物与还原产物的

7、物质的量之比是5：3。对点练习4（2020福建莆田一中高一期中）KMnO4晶体与浓度为12.0molL-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O。其中被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。在方程式上标明电子转移的方向和数目_。【答案】Mn HCl Cl2 MnCl2 【详解】根据方程式，KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的MnCl2为还原产物，HCl中的Cl元素由-1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，生成的Cl2

8、为氧化产物，用双线桥法表示其电子的转移方向数目为：。四、应用化合价判断元素的氧化性和还原性氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。对点练习5从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。 （2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式_。（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2

9、，写出该反应的化学方程式_。（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_。【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2

10、CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O【解析】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2等。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合价为

11、0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是Cl2O），因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。五、利用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱(1)氧化性：氧化剂氧化产物。(2)还原性：还原剂还原产物。对点练习6（2020广东广州高三月考）已知如下反应方程式：2Co(OH)3+6H

12、Cl=2CoCl2+Cl2+6H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O下列有关推断正确的是( )A氧化性：Co(OH)3Fe3+Cl2B还原性：Fe2+I-Cl-CCo(OH)3+3HI=2CoI3+3H2ODFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 【答案】D【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化还原反应规律为以强制弱规律。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由上述反应可得Co(OH)3Cl2Fe3+I2，A推断错误；B还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：I-Fe2+C

13、l-，B推断错误；C根据Co(OH)3Cl2Fe3+I2规律可以推知，氢氧化钴能氧化HI生成I2，C推断错误；D根据还原性：I-Fe2+Cl-可推知，氢氧化亚铁不能氧化氯离子，只发生中和反应，D推断正确；答案为D。对点练习7有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD还原性：DCBAA B C D【答案】B【解析】试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；A2

14、B=B2A，氧化性A2B2；还原性BA；A2C=C2A，氧化性A2C2；还原性CA；B2C=C2B，氧化性B2C2；还原性CB；C2D=D2C，氧化性C2D2；还原性DC，故B正确。六、 单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题(1)双线桥法书写注意事项箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。必须注明“得”或“失”。失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以mn e的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子或离子数，n表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m1或n1时，要省去。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法书写注意事项箭头表明电子转移的实际情况，箭

15、头的方向从还原剂中失去电子(或共用电子对偏离)的元素指向氧化剂中得到电子(或共用电子对偏向)的元素。只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。对点练习8下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A BC D【答案】D【解析】A、转移电子为25-(-1)=12，故A错误，B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C：C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D：1mol氧气得到4mole，得失电子数目应守恒，故D错误。对点练习9（2020浙江效实中学高一期中）下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是ABCD【答案】C【详解】A反应中O元素的化合价从-1

16、价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故A错误；B反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故B错误；C反应中Fe元素的化合价升高1价，O元素的化合价降低2价，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故C正确；D反应Na2S2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故D错误。故答案选C。点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数

17、目守恒。七、氧化还原反应过程中的得失电子守恒氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。主要利用在氧化还原反应的相关计算和氧化还原反应方程式的配平。对点练习10（2020江西万年中学高一期中）用溶液20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为( )A0B+1C+2D+3【答案】D【分析】Na2SO3为还原剂，S的化合价从+4升到+6价，X2O为氧化剂，X元素的化合价降低，结合得失电子守恒分析解答。【详解】该反应中Na2SO3为还原剂，SO中的S被氧化，变为SO，S的化合价从+

18、4升到+6价，失电子数=0.3mol/L0.02L2=0.012mol；X2O为氧化剂，X元素的化合价降低，X的化合价开始为+6价，设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒，得电子数为0.012mol=0.2mol/L0.01L2(6-x)，解得：x=3，即元素X在还原产物中的化合价是+3价，故选D。对点练习11（2021内蒙古集宁二中高一期中）当溶液中X2O和SO离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A+1B+3C+2D+4【答案】B【详解】题目中问是“X在还原产物中的化合价”，那么在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于失去电子的个数，而

19、过程中硫元素化合价升高2价，即每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个在反应过程中应得到6个电子，中X的化合价为+6价，设还原产物中X的化合价为a，则1个离子得到个电子，故，解得，本题答案为B。【点睛】氧化还原反应的计算运用电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。对点练习12（2020北京昌平临川学校高一期中）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：(1)用双线桥

20、法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_(填元素符号) (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性 B氧化性 C氧化性和酸性 D还原性和酸性(4)请配平下列离子方程式。_Fe2+_H+_=_Fe3+_N2O+_H2O_【答案】 K2Cr2O7 C A 8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O 【详解】(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ； (2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元

21、素被氧化；(3)H2SO4在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，答案选A；(4)离子反应中Fe2的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2的系数为8，的系数为2，Fe3的系数为8，N2O的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为10，根据原子守恒配平水的系数为5，故离子反应方程式为：8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O。本节跟踪练习1（2020河北正定一中高一期中）下列反应中属于氧化还原反应的是C

22、aO+H2O=Ca(OH)2Zn+2HCl=ZnCl2+H22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNH4HCO3NH3+CO2+H2OABCD【答案】B【详解】氧化还原反应中部分元素的化合价发生改变，而非氧化还原反应中所有元素的化合价不发生改变，则反应中锌和氢元素化合价变化，中锰和氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故选B。2（2020江西万年中学高一期中）下列叙述中正确的是( )A氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降B元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D与同一种还原剂反应时得到电子越多

23、的物质具有的氧化性越强【答案】C【详解】A氧化还原反应的特征为化合价的升降，实质为电子的转移，故A错误；B元素从化合态变为游离态时，可能失去电子，也可能得到电子，即该元素可能被氧化，也可能被还原，故B错误；C有单质参加或有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，因此不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C正确；D氧化性强弱只与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故D错误；故选C。3（2020河南信阳高一期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )ABCD【答案】D【分析】属于阴影3区域的反应，既不

24、是分解反应又不是化合反应，也不是置换反应和复分解反应，但又属于氧化还原反应。【详解】A.该反应属于置换反应和氧化还原反应，故A不选；B.该反应属于分解反应，且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；C.该反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.在该反应中，C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D选；答案选D。4（2020福建莆田一中高一期中）NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）ANaH中H的化合价为-1价BH2既是氧化产物，又是还原产物C氧

25、化剂和还原剂的物质的量之比为11D电子转移的方向和数目可以表示为：【答案】D【详解】A金属元素只有正价，所以NaH中Na为+1价，H为-1价，故A正确；BNaH中氢元素被氧化生成H2，H2O中H元素被还原生成H2，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；CNaH中氢元素化合价由-1价升高到0价，为还原剂，H2O中H元素化合价由+1价降低到0价，为氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，故C正确；D该反应中每个NaH失去1个电子，每个H2O得到一个电子，故D错误；综上所述答案为D。5（2020梅州市梅江区梅州中学高一月考）已知常温下，溶液中能发生如下反应：2RZ2=

26、R22Z16H10Z2=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R。由此判断，下列说法中正确的是A各粒子氧化性由强到弱的顺序是Z2R2M3BZ22M2=2M32Z不可以进行CZ元素在反应中都发生还原反应DX2是还原剂的还原产物【答案】A【详解】A.根据氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以中XO 大于Z2，中Z2大于R2，中R2大于M3，故A正确；B.Z2氧化性大于M3，所以反应可以发生，故B错误；C.Z元素在中发生还原反应，在中发生氧化反应，故C错误；D.中XO是氧化剂，故D错误；故答案为：A。6（2020湖北荆州中学高一期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶

27、液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+O2SC回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SD在图示的转化中发生的反应有：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-【答案】C【详解】A根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；B转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2Fe3+S，故B错误；C根据转化关系循环图可知硫化氢和氧气反应生成单质硫和

28、水，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故C正确；DFe3+与OH-不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D错误。故答案选C。7（2020辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )ANH3NHBCO2COCSO3H2SO4DNaNaCl【答案】B【详解】ANH3NH过程中，N元素的化合价不变，不需要加入还原剂便可实现，A不符合题意；BCO2CO过程中，C元素的化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；CSO3H2SO4过程中，S元素的化合价不变，不需要

29、加入还原剂便可实现，C不符合题意；DNaNaCl过程中，Na元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意；答案选B。8（2020广西高一期中）氢化钙可用作生氢剂。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【答案】B【详解】CaH2中H为-1价，具有还原性，化合价升高，被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，化合价降低，被还原，因此在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故答案选B。9（2020黑龙江铁人中学高一期中）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22O2xOH=Fe3

30、O42H2O，下列说法不正确的是A每生成1molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为4molBFe2和都是还原剂C1molFe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为molDx4【答案】C【详解】A. 由方程式可知，每生成1molFe3O4时有1 mol的O2被还原，反应转移电子的总物质的量为4 mol，故A正确；B. Fe元素和S元素的化合价都升高，所以Fe2和都是还原剂，故B正确；C. 1molFe2被氧化时，需要失去1 mol电子，被Fe2还原的O2的物质的量为 mol，故C错误；D. 根据离子方程式的电荷守恒可知，32+(-22)+(-1x)=-2，解得x=4，故D正确；答案选C。

31、10现有48mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+5【答案】B【详解】设元素Cr在还原产物中的化合价为x价，根据氧化还原反应中，化合价升高与降低的总数相等，即4810-3L0.05 molL-1(+6-4)= 2010-3L0.04molL-12(+6-x)，解得：x=3，故答案为：B。11（2020辽宁高三月考）如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是( )A该反应的

32、总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2BN2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2OC反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化D反应中每生成1molN2，转移2mol电子【答案】B【详解】A根据图示的转化关系可知，该反应的总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2，Pt2O是该反应的催化剂，故A正确；B根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O，则该过程的催化剂是Pt2O+，故B错误；C结合A项分析，总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2，反应中N元素化合价降低，被还原，N2O是氧化剂，碳元素化合价升高，被氧化，故C正确；D根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O，氧化还

33、原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反应中氮元素由+1价变为0价，1mol N2O转化为1molN2转移2mol电子，故D正确；答案选B。12（2021湖南省临澧县第一中学高三期中）Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，若有0.7molCl2参加反应，则该反应中转移的电子的物质的量为A0.7molB1.1molC1.4molD2.2mol【答案】B【详解】根据题目，Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成物为NaClO和NaClO3，根据得失电子守恒可知另一种

34、含氯生成物为NaCl，又已知NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，则可以写出反应的化学方程式为7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O，由方程式可知，在反应过程中每生成1mol NaClO需要转移1mol电子，每生成1mol NaClO3需要转移5mol电子，即每消耗7mol Cl2需要转移11mol电子，故当有0.7mol Cl2参加反应时，该反应中转移的电子的物质的量为1.1mol，故选择B。13（2021内蒙古集宁二中高一期中）氧化还原反应是一类重要的反应。（1）已知反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，两个反

35、应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_。（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl_。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂_，还原剂：_。（3）已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_；常作氧化剂的有_。(均填序号)KMnO4铝氯水FeCl3一氧化碳【答案】Fe3+Cu2+Fe2+ Cl2 SO2 3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O 【详解】（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应Cu+2Fe3+=Cu

36、2+2Fe2+可知氧化性Fe3+Cu2+，由反应Cu2+Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+Fe2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；（2）反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，二氧化硫中的硫由+4价升高为+6价，是还原剂，所以双线桥表示电子转移方向为；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O，（4）KMnO4中Mn元素处于最高价，常作氧化剂；铝是活泼的金属，常作还原剂；氯水中含有次氯酸和氯气等，常作氧化剂；FeCl3中铁元素是+3价，常作氧化剂；一氧化碳中碳元

37、素是+2价，常作还原剂，常作还原剂的有，常作氧化剂的有。14（2020宁波市北仑中学高一期中）（1）有以下六种物质：乙醇；0.1mol/LNa2CO3溶液；NaOH固体；液态氯化氢；纯CH3COOH；石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_（填序号，下同），属于电解质的有_。（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：_（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数_MnO+ _Cl- + _H+= _Mn2+ + _Cl2 + _H2O【答案】 2MnO+ 10Cl- + 16H+=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 【详解】(1)乙醇在水溶液和熔融状态下都不能

38、导电，乙醇属于非电解质；0.1mol/LNa2CO3溶液含有自由移动的离子，能导电，溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；NaOH固体中，离子不能自由移动，不能导电，氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；液态氯化氢，不含自由移动的离子，不能导电，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；纯CH3COOH，不含自由移动的离子，不能导电，CH3COOH的水溶液能导电，CH3COOH是电解质；石墨含有自由移动的电子，能导电，石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以能导电的有0.1mol/LNa2CO3溶液、石墨，属于电解质的有NaOH固体、液态氯化氢、纯CH3COOH；(2)Na与水反应生

39、成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥法标出电子转移方向和数目为；(3) 该反应中锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、电荷守恒配平方程式为2MnO+10Cl- +16H+=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O。15（2020长沙市南雅中学高一月考）分析以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填空：ABCD(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应

40、是_（填字母）。(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平：_（_）= _（_）在该反应中H2O2作_剂。【答案】D B C A H2O2 K2CrO4 5 2 6 H+ 5 2 8 H2O 还原 【分析】结合元素的化合价变化，根据氧化还原反应的基本概念判断；根据化合价的变化，利用电子守恒解题。【详解】(1)ANa2O2+HClH2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；BAg2O+H2O2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；CH2O2H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；则：H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做