2022年河北省石家庄市高邑龙凤中学高三化学测试题含解析

1、2022年河北省石家庄市高邑龙凤中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的叙述正确的是()。A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3D能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2 的有机物一定是羧酸参考答案：A略2. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 （） A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸

2、门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe 3e= Fe3+参考答案：C略3. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（） A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂B硫酸在生产中可循环使用C步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D 电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案

3、：A4. 向10mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)参考答案：A略5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A02 mol H2O2完全分解转移的电子数为04 NA B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为06 NA

4、 C在常温常压下，28 g N2和CO混合气体中所含电子数为14 NA D在常温常压下，224 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为02 NA 参考答案：C略6. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是A奎尼酸分子式为C7H12O6 B绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略7. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaS

5、O42H2O B钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33 HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na + 2OH + H2，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）3 H，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙

6、，离子方程式为Ca2+2ClO+CO2 +H2O = CaCO3+2HClO，D项错误；答案选A。8. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L参考答案：A略9. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1参考答案：D略10. （2000广东卷）1.199

7、9年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为（） A.70B.114C.228D.298参考答案：D略11. 有一铁的氧化物样品，用2.5molL1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3 BFe5O7 CFe4O5 DFe3O4参考答案：B略12. 某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（ ） A用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用米汤检验含碘食盐中的碘

8、酸钾（KIO3）参考答案：略13. 下列有关化学用语正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是： DNa218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略14. 某溶液中可能含有Na+、NH4、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+ 参考答案：A略15. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A盐是一种矾，它

9、是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A矾进行如下实验：（1） 准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X。（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL 。（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）。（6）另取20.

10、00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2，Mn2在稀溶液中几乎呈无色）试回答有关问题：（1）A中所含的阳离子是 ；所含的阴离子为 。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a.用特制洗涤液选涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用 润洗两次；d. 装入标准溶液后， ；e.调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此实验的名称是 ；（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第 ，（填编号）此步实验应如何设计？答

11、： 。（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g ，则A的化学式为 。参考答案：（1） NH4、Fe2；SO42（2） 抑制Fe2的水解（以便对其进行精确测定）。 （3） 标准液（KMnO4溶液）；赶走滴定管中的下端的空气泡 （4） 测定A矾的组成 （5） 6； 可把A溶于盐酸中，再加入足量的BaCl2溶液，称量沉淀即可。 （6） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取

12、食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2O I22S2O2IS4O参考答案：解：I22S2O2IS4O=0.0318/10001/20.27103（mol）IO5I6H3I23H2O=0.271031/30.09103（mol） 每千克食盐中含KIO3：（2140.09103/428）100045103（g）45（mg） 该加碘食盐是合格的。略18. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣

13、，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应

14、制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2mol。(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。参考答案：答案:（1）14.5% （2分） （2）5，8 （各2分，共4分） （3） 5 （2分）(4) （2分）19. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产