2022年浙江省嘉兴市福臻中学高三化学月考试题含解析

1、2022年浙江省嘉兴市福臻中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、

2、Cu2、H、Fe2参考答案：D略2. 两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为A abc Bbac Ccab Dbca参考答案：B3. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A. B. C.n=m+17Vc D. 参考答案：C略4. 现有K2SO4；Ba(N

3、O3)2；AI2(SO4)3； KOH；CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A. B. C. D.参考答案：A略5. 参考答案：C略6. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D690参考答案：A略7. 常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4+OH往其中加入少量0.01molL-1NaOH溶液，保持不变的是Ac(OH-) Bc(NH4+)Cc(NH3H2O) Dc(NH4+)c(OH-)参考答案：A略8.

4、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）AN2的电子式： BCH4的比例模型：C中子数为45的溴原子：45 35Br D对羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为： 8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。9. 下列逻辑关系图示中正确的是 （ ）参考答案：D略10. 下列说法错误的是A

5、浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应参考答案：C略11. （不定项）（2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（） A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B. 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e=Cl2C. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H

6、2S污染参考答案：AC考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理专题：氧族元素分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充分燃烧的产物判断解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H

7、2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误故选：A、C点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强12. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生成bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为参考答案：C略13. 下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强C

8、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，下列说法正确的是()A平衡时，C(NH3)=6 molL1 B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时HI的分解率为20 D若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C略15. 将x mol O2、y

9、 mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ） A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列两段材料，请回答下列问题： 材料一：2006年全国理综第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A123 B321 C631 D632 材料二：己知下列表中有关物

10、质的熔、沸点如下：物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（）88128522050711714190（259kPa）沸点（）3600298014371412181(1) 有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是 ，其理由是 。(2) 有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“() 000”和“(11) 630”哪个好? (填写编号)(3) 也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解

11、这种物质时刚极的电极反应方程式： 。(4) 设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的品体类型，其实验方法是 。 参考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化铝(1分);从表中数据可知,AlCl3易升化,熔,沸点低,属分子晶体,熔融时不能被电解(2分)(2)I(1分) 电解(3) 2Al2O3 = 4Al + 3O2(2分)(4)将两种晶体加热到熔化状态,测定其导电性,能导电的离子晶体;不能导电的是分子晶体(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反

12、应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 （2） 求原HNO3溶液物质的量浓度 （3） 求NO,NO2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略18. （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式_。（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。（3

13、） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。（4） 若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O_（1分）（2）n（Fe3O4）=_0.02_ mol； n（Fe）=_0.04_ mol 。（每空2分）（3）_448_ ml（2分） （4）_5.6_g（2分）略19. （2008全国）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解

14、，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO487 1582.580% xx=答：KMnO4的理论产量是2.4 g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4 Na2C2O4 1340.165y 0.335（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离