2022年湖北省黄冈市高级中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年湖北省黄冈市高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯 D.环己烷参考答案：D略2. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略3.

2、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铝条附近有气泡产生Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铁钉上发生还原反应参考答案：D略4. 下列说法错误的是（）A石英砂可用于生产单晶硅B大多数金属在常温下是固体C可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D基体与增强

3、体颠倒了【解答】解：A二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D5. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D略6. 实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化

4、碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：B试题分析：A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。7. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A.1020mL3 mol/L的X溶液 B. 2030mL2 mol/L的X溶液 C.2010mL

5、4 mol/L的X溶液 D. 1020mL2 mol/L的X溶液参考答案：B略8. 关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是 ( )A同温、同压下，氢气 和氦气的体积比为a：2bB同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1C体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同参考答案：B略9. 下列分子中，具有正四面体结构的是A. CH4 B. CH2=CH2 C. CH3Cl D. 参考答案：A【分析】A正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中

6、心；B乙烯是平面型分子C一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D苯为平面正六边形。【详解】A甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B乙烯是平面型分子，故B错误C一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故C错误；D苯为平面正六边形，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意CH3Cl结构，分子不对称，不是正四面体。10. 在

7、无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）参考答案：C略11. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：C略12. 若3.011022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为A11.2Lmol-1 B22.4Lmol-1 C44.8Lmol-1 D67.2Lmol-1参考答案：C13. 在反应KClO36HClKC

8、l3Cl23H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1参考答案：B【分析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同

9、一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本

10、。14. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A、75.77%表示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl的丰度C、35. 453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略15. 对反应A(s+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(B)= 0.6mol/(Lmin)参考答案：B以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学

11、计量数之比计算与判断，因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率。选项BD中反应速率分别是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶

12、液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。参考答案：（1）CH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3H2O （2） 在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸 。（3） 催化剂 ； 吸水剂 。（4） 降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇 。（5） 以防液体倒吸 。（6）分液 。（7） 防止液体暴沸 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）完全中和50 mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，

13、需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？参考答案：（6分） 100ml 略18. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g?cm3试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？参考答案：（1）所得盐酸的质量分

14、数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）所得稀盐酸的物质的量浓度1mol?L1；（3）最终得到固体5.85克【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；（2）根据稀释定律c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算【解答】解：（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol1=365g，635mL水的质量为635mL1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）根据c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）可知：c（稀）=11.8mol?L10.1L1.18L=1mol?L1，答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol?L1；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L2mol?L1=0.1m