2022年湖南省湘潭市县第七中学高一化学联考试题含解析

1、2022年湖南省湘潭市县第七中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B2. 将一定量的氯气通入60mL10mol/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.反应后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.该反应的氧化产物为NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1参考答案：A3. 下列装置能够组成原电池并发生原电池反

2、应的是 参考答案：C略4. 可用HOHH2O表示的化学反应是：A. H2SO4Ba(OH)2 B. CH3COOHFe(OH)3C. NaHCO3KOH D. HClNaOH参考答案：D略5. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：D解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，N

3、a2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。6. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应参考答案：C解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2 Na2O2，故C选项错误。7. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） A. +7 B. +5 C. +3 D. 无最高正价参考答案：D略8. 下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：B澄清石灰水中通入过量的：C与水反应生成盐酸和

4、次氯酸H+HClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+参考答案：D略9. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ） A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C略10. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略11. 研究人员研制出一种可

5、作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A. 锂为负板，钢为正极B. 工作时OH-向钢电极移动C. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+D. 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极参考答案：BA、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，A正确；B、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，B错误；C、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li-e-=Li+，C正确；D、放电时电子流向为负极-导线-正极，即锂电极导线钢电极，D正确；答案选B。点

6、睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。12. 下列离子方程式书写正确的是 ()A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2- D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+参考答案：D略13. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外

7、层电子数的一半。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：DC B非金属性：ACC原子半径：ABCD D单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：B略14. 下列说法正确的是( )A氧化还原反应的特征是电子的转移B物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C有单质参与的反应一定是氧化还原反应D同种元素的价态越高，其氧化性一定越强参考答案：B考点：氧化还原反应 分析：A、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降；B、失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂；C、同素异形体之间的转化；D、Cl在+7价时其氧化性不如+1价解答：解：A氧化还原反应的特征有化合价的升降，故A错误；B物质中某元素失去

8、电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；C有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；D高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型15. 下列提纯物质的实验方法不正确的是 （ ） 用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质 用蒸馏法除去混在水中的氧气 用酒精萃取溶解在水中的溴 将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 下图是实验室中

9、制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 证明SO2具有还原性的现象是 证明生成气体中含有CO2的现象是 D装置的作用是 。参考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。（2分）饱和NaCl溶液（1分）； 吸收氯气防污染。（1分）（3）B（1分） 品红褪色（1分）C中KMnO4溶液褪色 （1分）D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）检验SO2是否除尽（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，求在这20s内它的平均反应速率是多少？参考答案：v=0.04mol/(LS ) 18. (7分)将一定量的铁粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0molL-1的Ba