2022年湖南省长沙市楚怡学校高二化学测试题含解析

1、2022年湖南省长沙市楚怡学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是A. 得到的蜡状固体可燃B. 离子化合物在酒精中的溶解度较小C. 硬脂酸是离子化合物 D. 提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：C2. 下列离子方程式正确的是 A把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+SO42-

2、 Cu+2Na+SO42-B向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OC向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O参考答案：C3. 下列说法正确的A.按系统命名法， 物质 命名为2，3，4三甲基5丙基庚烷B. 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 C. 蔗糖酯是国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可

3、以由蔗糖与硬脂酸乙酯 合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体， TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反应参考答案：D略4. 一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；H0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动（2）升高温度平衡 移动（3）加入催化剂，NH3的转化率

4、，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为 ，混合气体的平均相对分子质量为 参考答案：（1）不；正向；（2）逆反应方向；（3）不变；（4）26.23%；26.6考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向右移动；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动；（4

5、）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，据NO的反应速率求算解答：解：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，故答案为：不；正向；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应物转化率不变，故答案为：不变；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）2min5L=0.4mol，则生成水0.6mol，剩余氨气1.6mol，剩余氧气3.5mol，N

6、H3在平衡混合气中所占的体积分数为：100%=26.23%；混合气体的总质量为：2mol17g/mol+4mol32g/mol=162g，物质的量总和为：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相对分子质量为：=26.6g/mol，故答案为：26.23%；26.6点评：本题考查了平衡移动、催化剂对转化率的影响、平均相对分子质量的求算，题目难度中等5. 下列图示与对应叙述相符合的是（）A图I：反应H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化C图III：反应N2+3H2

7、?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系D图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）H0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡建立的过程 专题：图示题分析：A升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大解答：解：A升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同

8、的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键6. 2004年4

9、月30号出版的Science杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船（见图315），有关C50Cl10的说法正确的是图315AC50Cl10摩尔质量为955 g/mol BC50Cl10晶体是原子晶体CC50Cl10分子中含有25个碳碳双键 DC50Cl10分子中共用电子对数目为105个参考答案：AD7. 高分子化合物的结构如下：其单体可能是： CH2=CHCN；乙烯；1，3-丁二烯；苯乙炔；苯乙烯；1-丁烯正确的一组是:A B C D参考答案：D略8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差

10、别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原

11、电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错故选：B点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学

12、的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点9. 下列与实验相关的做法正确的是( )A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞参考答案：D略10. 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列

13、有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S D、COS含有极性共价键的极性分子参考答案：A略11. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略12. 下列说法中正确的是A乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍 B氮气分子中含

14、有1个s键和2个p键CNO键的极性比CO键的极性大 DNH4中4个NH键的键能不相同参考答案：B略13. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4参考答案：C略14. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C15.

15、 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是. A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，

16、回答下列问题： 30时几种盐的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165 制备纯碱的步骤如下： 配制50 mL约25的粗食盐水溶液（密度近似为1 gmL）。 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在30 35。 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。 将晶体灼烧，得到纯碱。

17、（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 ； （2）步骤中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是 （3）步骤中所有操作的共同目的是 ；（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。参考答案：（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中 （3）使生成NaHCO3的反应充分进行 （4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃含C 85.7，含H 14.3，在标准状况下的密度是25gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：该烃的化学式为C4H8CH3CH2CHCH2；CH3CH=CHCH3；CH3C（CH3）=CH2略18. 量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120molL1NaOH溶液