2023年四川省德阳市绵竹南轩中学高三化学月考试卷含解析

1、2023年四川省德阳市绵竹南轩中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2OC向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2 =

2、2Fe3+2OH-参考答案：A略2. 下列有关离子大量共存的说法正确的是A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 参考答案：D3. 下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ）A若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向Fe棒D若X为导线，Y为铜棒，则F

3、e棒发生还原反应参考答案：A试题解析：A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确；C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42 移向F锌棒，故C不正确；D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。4. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子B一定条件下，56 g Fe与33

4、.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD在1 L 0.2 mol?L1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中1价的氧全部转化为0，生成1mol氧气，转移2mol电子；B未指明气体的状况，不能使用Vm=22.4L/mol；CCO、C2H4具有相同的相对分子质量；D铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解解答：解：A在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 gO2，转

5、移2NA个电子，故A错误；B未指明气体的状况，33.6 L Cl2的物质的量不一定是1.5mol，无法计算转移电子数，故B错误；CCO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，质量为28g，故C正确；D.1 L 0.2 mol?L1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4mol，但是铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1 L 0.2 mol?L1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，

6、注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，注意盐类的水解5. 酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A. R原子的电子层数比N的电子层数多1B. RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化 D. R与N为同族元素参考答案：A略6. X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应 水溶液中：X+Y2 = X2+YZ+2H2O（冷）= Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM2+2eY可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ANMYXZ BNMXYZ CMNYXZ

7、 DXZNMY参考答案：A7. A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3 )2B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：【知识点】无机物的性质与转化C5 D5【答案解析】A 解析：A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确； B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱

8、反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现ABC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现ABC的转化，但不能实现AC的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。8. W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层

9、电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为WXYZ参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si

10、元素，Z为Cl元素。A. WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为WY Y，故D错误；答案选C。9. 自来水常用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是()。A硝酸银溶液 B盐酸C硝酸钠溶液 D酚酞试液参考答案：AD略10. 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A. = B. = C. =参考答案：B11. 下列有关

11、描述，正确的是（ ）A苯能使溴水褪色，发生取代反应B乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。12. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ） A 在江河入海处易形成三角洲 B 001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C 在NaF

12、溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略13. 下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常温下，1、2、3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则1=23同温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+A B C D 参考答案：D14. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生

13、成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B略15. 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A2107LB.L C210722.4 L D.22.4 L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）二氧化氯(ClO2)是种高效消毒剂，沸点为11。用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_.(2)装置

14、A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_.(3)实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_。 饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： a._;b_; c.洗涤；d.干燥。(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_。参考答案：（1）温度计（1分） 常温下二氧化氯为气态（或其他合

15、理说法，1分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分）（3）2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2分）蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶也给分） 趁热过滤（1分）（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2（或其他合理答案，2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入过量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？参考答案：（7分）解：设混合物中钠元素质量为x 固体质量增加是因为卤化钠转化为卤化银

16、 Na+ -Ag+ m （1分） 23 108 108-23 = 85 X 33.14g-16.14g = 17g 解得 x = 4.6g （3分） 钠元素质量分数 w = 28.5% （3分）略18. （8分）在25时，用石墨电极电解100mL，1 molL1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阴极上发生的电极反应为 ； （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液的体积不变）； （3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）。参考答案： （1）Ag+eAg，2H+2e H2（2分，各1分） （2）1molL1（2分） （3）4OH2H2O+O2+4e n(O2)=0.2mol = 0.05mol（1分） Ag+放电转移电子：1molL10.1L=0.1mol H+放电转移电子：0.2mol0.1mol=0.1mol（1分） n(H2)=0.1mol=0.05mol（1分） 气体总体积：(0.05mol+0.05mol)22.4Lmol1=2.24L（1分）19. （10分） （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。 （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gK