891248702守恒法原子守恒2

1、守恒法是解答高考试题中应用最多的方法之一。只要我们找出化学反应整体变化中某一特定的等量关系，运用守恒法解题。既可避免书写繁杂的化学方程式，提高解题速率；又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。守恒法1常见题型与守恒关系 1. 元素守恒 2. 电子守恒 3. 电荷守恒 4. 质量守恒 5. 体积守恒元素守恒法-在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。2一、元素守恒(原子或离子个数守恒)例如：现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL1mol/L盐酸恰好完全溶解，收集到标准

2、状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？思路探索残留固体应为Fe,本题实际是求Fe元素的质量，据题意，溶液中无Fe3,全部是FeCl2。由Cl守恒可知：n(Fe)=n(FeCl2)=1/2 nHCl5.6g3练习：在一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g,求CO的质量为多少克？1.4g解析：n(H2O)=0.6mol,根据H原子守恒，参加反应的乙醇为0.2mol,含C原子为0.4mol。设CO为xmol，则CO2为(0.4-x)mol

3、,根据总质量为27.6g，列方程求解。4练习：粗盐中含Ca2、Mg2、SO42离子等杂质，取120g粗盐溶于水中，过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入：1mol/LNaOH溶液200mL；4.56g固体BaCl2；3.18%纯碱溶液10g。发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物再加入过量盐酸使溶液呈微酸性，加热蒸发溶液得NaCl晶体126.65g。求粗盐中NaCl的质量分数为多少？解析：反应前NaCl中的Na与反应过程中加入的Na之和等于是NaCl 晶体中的Na，设粗盐中含NaClxmol,则x0.21103.18%/1062=126.65/58.5X=1.96mol 粗盐中NaCl质量=1.9

4、658.5=114.6695.55%5练习：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？ 提示：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl全部来自于盐酸中的Cl，在整个过程中Cl守恒。即 n（KCl）= n（HCl）m（KCl）=0.046L1 molL174.5 g mol1 =3.427 g67891011练习：有一块AlFe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为 ( )A70% B52.4