以NA陷阱为导向提高复习备考效率的策略分析

1、 以NA陷阱为导向提高复习备考效率的策略分析 李永江摘 要：NA的提出，使人从微观的角度看物质的微粒组成及化学变化，结合化学学科特点给阿伏伽德罗常数考查提供广阔的素材，使得以NA为载体的问题可以考查学科素养掌握程度，题目难度不大，但知识点散，学生记忆吃力容易遗忘，用思维导图总结归纳NA知识点，便于理解，建立学科素养。Key：知识点散;思维导图;陷阱;学科特点一、 分析高考试题，把握高考试题陷阱的设置方式【例1】 2020新课标NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B. 1mol重水比1mol水多NA个质子C. 12g石墨烯和12g金刚

2、石均含有NA个碳原子D. 1L1molL-1NaCl溶液含有28NA个电子分析：该题物质中微粒主要解决摩尔质量和分子式，间接考查化学用语中化学式、分子式、结构简式、电子式计算物质中的微粒和化学键的数目。核素部分考查同位素质量数的区分，常见的同素异形体主要构成元素。【例2】 2017新课标2卷阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A. 1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH+4的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分

3、反应后，其分子总数为0.2NA分析：盐类的水解后微粒数目的变化，会水解离子数目减少，总离子可能会增加或减少。转移电子数的计算考查氧化还原反应，分析问题把反应前后化合价的升降数目确定就可计算转移电子数。注意3个反应铁与浓硝酸、稀硝酸，铜与浓硫酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应。混合物分析以极值法为主，极值成单一微粒来计算再求平均值。【例3】 2019新课标设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H+数目为0.02NAB. c（H+）=c（H2PO-4）+2c（HPO2-4）+3c（PO3-4）+c（OH-）C. 加水稀释使电离度增大，溶液p

4、H减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强分析：该题不按套路出题只有A选项与NA有关其他选项无关，题型在变。但考查的知识没变以盐类水解为主，只要进入溶液必须考虑微粒会不会水解及影响水解平衡的影响因素，微粒和水的电离及影响因素和溶液三大守恒关系，离子，原子，电子必须考虑水也有。二、 复习建议（一）深刻理解化学这门学科的特点，培养学生的学科素养化学是一门从原子、分子探究研究物质的组成、结构和性质的学科。NA的题型恰好给微观粒子提供广阔的情景来考查物质的组成、结构、变化。以NA为点，化学学科特点为线，串联所有高中主干知识，理解在相对情况下的变与不变，变中有少变，多变;变中再次发生反应，不变的默

5、认学生知道，提高学生的思辨能力，建立学科素养，相应问题就可以解决。（二）整合散性，形成系统，主抓主干知识NA的题知识点贯穿高中所有课本，把零散的知识以思维导图构建起来，使学生知识结构化，把握NA考查的大方向。（三）先挖陷阱，再计算，加强训练NA的题，学生最主要问题表现为题干给的信息和学生审题分析出来的信息不对称，在讲解相应问题表现出来的特点“一点就会一做就错”。最明显造成这个原因题干中的陷阱没有挖掘出来。总结归纳相应的陷阱并加强训练突破该难点如下：（1）气体摩尔体积使用条件：在标准状况下;在标准状况下物质呈气体，熟记易混淆的物质状态标况下的H2O、HF、SO3、Br2;有机物CH3Cl呈气态C

6、H2Cl2、CHCl3、CCl4、C6H6呈液体且;14个碳原子的烃，烃的含氧衍生物只有HCHO呈气态。（2）物质组成微粒：稀有气体单原子分子;18OH、13CH4、3He、HD、D216O、T2O等微粒质子中子电子数主要解决摩尔质量;Na2O2、NaHCO3等阴阳离子原子团不拆，NaHSO4在溶液中拆成离子，KH2PO2属于正盐，结晶水化合物2CaSO4H2O前面系数2只是前面物质的计量系数。（3）微粒中化学键：简单有机物中化学键如CH3CH3，CH3CH2OH，C2H4等共价键（极性键、飞极性键）;无SiO2分子但有4mol硅氧单键，石墨有1.5mol共价键;金刚石有2mol共价键;丙三醇

7、、葡萄糖中的羟基数目;As4S4中现确定物质砷硫键数目;P4有6mol共价键，聚乙烯、C6H6无碳碳双键。（4）化学反应：反应不完全有Cu与浓H2SO4;MnO2与浓HCl;有机反应;常温下Fe与浓HNO3或浓H2SO4;反应可逆有弱电解质电离的H+或OH-离子变少;盐溶液会水解的离子会变少，但总离子数可能会变多也会变少;对于这个陷阱抓住可逆反应的特点和质量守恒，但要注意哪些微粒如1molI2与 1molH2 反应生成的HI总分子数不变，n（HI）少于 2mol。（5）氧化还原反应：电解粗铜精炼铜阳极电极反应和阴阳两极质量的变化与转移电子数关系，Cu与浓硝酸反应生用n（Cu）算转移电子数可以算

8、用成气体（可能有NO和NO2）算不可以，变价金属与氧化性酸反应金属的量决定反应后金属元素化合价如Fe与稀HNO3，变价金属與非氧化性酸反应生成低价金属离子如Fe与稀H2SO4;FeI2与少量Cl2，FeBr2与少量Cl2要考虑反应的先后顺序，NaH与水金属元素无负价，Na与O2反应转移1mol，可逆的氧化还原转移电子数会少如Cl2与水，同一元素既升又降要通过化学反应方程式来确定转移电子数，一般的氧化还原反应转移电子数的计算只要确定反应前后化合价升或降的数目。（6）溶液中：体积要先确定;以pH值C（H+/OH-）不需要考虑水中的H+或OH-和几元酸及酸碱强弱，C（酸碱）C（H+/OH-）要考虑水中的H