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文档简介

1、高中化学-氨教学授课课件 学习目标1、能描述氨的实验室制法和氨气的检验方法。 2、能理解氨气的喷泉实验原理。3、掌握氨的性质。 课前准备1、氨的化学式：2、氮元素的化合价：3、氨的相对分子质量：NH3-317一、NH3的实验室制法固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）检验：湿润的红色石蕊试纸；(类似于氧气的制取装置)（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3?（1）装置：（1）无色, 有刺激性气味的气体；（2）极易溶于水(1:700)。二、氨的物理性质NH3用向下排空气法收集-氨气的喷泉实验实验48：（2）滴有酚酞的溶液

2、为什么变为红色？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看？练习三、氨的化学性质（1）氨跟水反应显弱碱性NH 3H 2O = NH3 +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH4 +OH- 检验NH3用湿润的红色石蕊试纸除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O浓氨水固体CaO思考：氧化钙的作用？氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟 检验氨气的另一种方法NH4Cl（2）氨跟酸的反应 氨与硫酸能否产生白烟？ NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 能不能用浓硫酸干燥氨气？四、氨的工业制法 N2 + 3H2 2NH3高温高压 催化剂 (1

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