高一苏教版化学钠以及其化合物

1、关于高一苏教版化学钠及其化合物第一张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第二张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第三张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第四张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第五张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第六张，PPT共三十三页，创作于2022年6月一、钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加热)+CO2+H2O+Cl2（点燃）/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+

2、H2O+H2O第七张，PPT共三十三页，创作于2022年6月 二.钠的性质1.物理性质：密度比水小，比煤油大，熔点较低，硬度小。钠浮在水面上，保存在煤油中( 钠易与O2 H2O反应）钠易熔化钠块的取用：可用小刀切割2.化学性质（1）与非金属反应：（Cl2、S、O2）（2）与水反应：现象及离子方程式2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2（3）与酸反应：注意：如果钠过量，先与酸反应，再与水反应。2Na+2H+ = 2Na+H2 钠与水和酸反应的本质都是与H反应注意：条件不同，产物也不同。第八张，PPT共三十三页，创作于2022年6月（4）与盐溶液反应：注意：先考虑与水反应生成NaOH，再考虑

3、NaOH是否与盐反应 钠不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属*钠露置于空气中的变化：NaO2H2OCO2H2O风化结晶Na2O(也含少量Na2O2 ）NaOH Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3第九张，PPT共三十三页，创作于2022年6月Na2ONa2O2颜色、状态氧元素价态与H2O反应与CO2反应与盐酸反应特性白色固体淡黄色固体-2（最低价态）-1（中间价态）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4Na

4、Cl+2H2O+O2碱性氧化物过氧化物，强氧化性，漂白性三.Na2O与Na2O2的比较 既表现氧化性，又表现还原性。2e-2e-第十张，PPT共三十三页，创作于2022年6月四.Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗 名苏打、纯碱小苏打与稀HCl反应与NaOH溶液与Ca(OH)2溶液与CaCl2溶液热稳定性溶解度（相同条件下）转 化 关 系用 途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应不如NaHCO3剧烈不反应稳定用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H

5、2O+CO2Na2CO3大于NaHCO3发酵粉，治疗胃酸过多的药剂，灭火剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和盐酸互滴现象不同，可用于鉴别。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反应第十一张，PPT共三十三页，创作于2022年

6、6月*Na2CO3与NaHCO3的鉴别：加热加入可溶性的钙盐、钡盐、镁盐滴加稀盐酸测同温度、同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH*除杂：Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3 (Na2CO3):加热或加入NaOH溶液通入CO2第十二张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第十三张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第十四张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第十五张，PPT共三十三页，创作于2022年6月D第十六张，PPT共三十三页，创作于2022年6月Na2CO3第十七张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第十八张，PPT共三十三页，创作于2022年6月第十九张

7、，PPT共三十三页，创作于2022年6月锂钠钾铷铯元素名称元素符号LiNaKRbCs核电荷数311193755相 似 性递 变 性最外层电子数都是 1颜色状态化学性质都为银白色金属，柔软。（除铯外）都为强还原剂，表现（1）与非金属反应（2）与水反应核外电子层数熔、沸点化学性质逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强五.碱金属元素的原子结构及性质比较能形成离子型氢化物，如：NaH第二十张，PPT共三十三页，创作于2022年6月*金属性由Li Cs逐渐增强表现为：六.焰色反应检验碱金属离子的存在用洗净的铂丝（或镍丝、铬丝、钨丝）蘸取待测物在火焰上灼烧；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃；钾的焰色为紫色，钠的焰

8、色为黄色；焰色反应属于物理法检验，一般在化学检验法无效时使用。注意：与水反应程度逐渐强烈最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐增强第二十一张，PPT共三十三页，创作于2022年6月七、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱或苛性钠白色固体，易潮解,易溶于水且溶解时放热，具有腐蚀性。（使用中注意安全）1.具有碱的通性：2.与某些非金属单质反应3.与金属铝反应4.参与某些有机反应思考：氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体如何保存？铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是？第二十二张，PPT共三十三页，创作于2022年6月例：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，如何通过实验测定试样中纯碱的质量分数？八、实验：第二十三张，PPT共三十三页

9、，创作于2022年6月原理加入试剂测量参数方案利用CO32和Cl的性质差异加入稀硫酸测量产生CO2的质量方案(1)测量产生CO2的体积方案(2)中和滴定，测量加入H+的物质的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)测量产生沉淀CaCO3(或BaCO3)的质量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3测量AgCl的质量方案(5)第二十四张，PPT共三十三页，创作于2022年6月方案干扰因素解决办法方案1(测量产生CO2的质量)1、生成的CO2中混有H2O2、空气中的CO2和水进入吸收CO2的干燥管3、烧瓶中残留的CO2的无法被吸收方案2(测量产生CO2的体积)排水量气法：CO2会有一部

10、分溶解于水方案3(中和滴定)没有第二十五张，PPT共三十三页，创作于2022年6月方案干扰因素解决办法方案4(测定CaCO3的质量)1、溶液中的CO32如何确定全部转移到沉淀中。2、过滤后的滤纸上会粘有部分沉淀3、沉淀上会吸附一些杂质离子4、沉淀如何确定完全干燥1、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。2、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。3、将沉淀进行洗涤23次4、利用连续两次干燥，是否存在质量差。方案5(测AgCl的质量)如何确定沉淀中没有碳酸根离子？加过量的HNO3，并用PH试纸进行检验，使溶液成酸性。第二十六张，PPT共三十三页，创作于2022

11、年6月案例 2005年全国卷第28题 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： （2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相

12、同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。第二十七张，PPT共三十三页，创作于2022年6月28（15分） （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6） （7）答案略。第二十八张，PPT共三十三页，创作于2022年6月九.侯氏制碱法 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl

13、+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl1.向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后加压通入CO2，因碳酸氢钠溶解度较小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并：2.将析出的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠。第二十九张，PPT共三十三页，创作于2022年6月镁的化学性质与非金属反应Mg+Cl2MgCl2 2Mg+O2 = 2MgO3Mg+N2Mg3N2与H2O反应与酸反应与碱反应与某些氧化物反应十.镁的化学性质2Mg+CO22MgO+C不反应Mg+2H+Mg2+H2与浓H2SO4、浓H2NO3反应不产生H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2点燃点燃MgO是碱性氧化物点燃镁着火不能用泡沫灭火器灭火第三十张，PPT共三十三页，创作于2022年6月思考（1）镁在空气中燃烧的生成物是？（2）如何从海水中制取镁？海水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸M