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1、第三节 化学反应的方向一、化学反应自发进行方向的判据（一）焓判据自发反应与焓变的关系：多数能自发进行的化学反应是放热反应，但有很多吸热反应也能自发进行。因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。（二）熵判据1、熵（1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。（2）符号和单位：S，常用单位：J/(molK)（3）影响熵大小的因素：混乱度越大体系越无序熵值越大与物质的量的关系：物质的量越大粒子数越多熵值越大对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)S(l)S(s)不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂熵值越大 II、对
2、于原子种类相同的物质：分子中原子数越多熵值越大2、熵变（1）定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为S（2）计算公式：S=生成物总熵-反应物总熵3、熵判据自发反应与熵变的关系多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。二、自由能与化学反应的方向（一）自由能与化学反应的方向：在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为kJ/mol）的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：即G=H-TS。这时，化学反应总是向着自由能减小
3、的方向进行，直到体系达到平衡。即：G=H-TS0，反应不能自发进行。（二）综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况：焓变熵变化学反应能否自发进行H0任何温度都能自发进行H0S0不能自发进行H0S0S0高温时自发进行小结：“大大高温，小小低温”（三）应用判据时的注意事项（1）在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。（2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率（3）只适用于没有发生的反应注：一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的化学反应进行的方向1自发过程含义：在一定条件
4、下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，H0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。（2）熵判据熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态液态固态）熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（S）大于零。熵判据体系的混乱度增大（既熵增），S0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。（3）复合判据自由能判据符号：G，单位：kJmol1 公式：G=HTS 应用：G0 能自发进行G0 平衡状态G0 不能自发进行具体的的几种情况：焓变（H）熵变（S）反应的自发性00任何温度都能自发进行00较低温度下能自发进行0
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