高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版测试范围：2019：第五章、第六章

1、绝密启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第卷（选择题 共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧

2、化还原反应无关的是（ ）实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色ABCD3(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）选项中收集气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液CHI浓硫酸与KI浓硫酸水DH2SFeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应

3、而不能大量共存的是AH+、Fe2+、SO、NOBNH、SO、Fe3+、SCN-CBa2+、CO、Na+、ClO-DK+、Na+、HCO、OH-5(本题3分)无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BNH3、NO2、CO2CNH3、NO、CO2DNO、CO2、N26(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3C铜溶于浓硝酸

4、：Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2H2O+2NO2D84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2+OH-7(本题3分)下列叙述不正确的是A水玻璃可用作制备木材防火剂的原料BSiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应CSiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接DNaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2-x

5、SiO4)等，下列说法或分析不正确的是A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱9(本题3分)为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是选项被提纯物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl (Cl2)Fe(Al)除杂试剂CCl4稀盐酸FeCl2溶液、浓硫酸NaOH溶液纯化方法萃取过滤、洗涤、烘干洗气过滤、洗涤、烘干ABCD10(本题3分)下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B硅胶疏松多孔接触面积

6、大吸水性强，可用作食品干燥剂C漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张DSO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐11(本题3分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是放热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程12(本题3分)某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB该装置中发生化

7、学反应，实现了电能到化学能的转化C正极上反应的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池13(本题3分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能BH2在氢化酶作用下发生反应C正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动14(本题3分)将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测

8、得 C 的浓度为0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 molL-1其中正确的是ABCD15(本题3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) H=akJ/mol(a0)。下列分析正确的是A反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变B平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍

9、C若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量16(本题3分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=c时反应处于平衡状态Dtc时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17(本

10、题12分)化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是_(填字母)液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A B C D(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末

11、0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是_(填实验序号)；实验1和2表明_对反应速率有影响；实验1和3表明_对反应速率有影响。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：则电极d是_(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。18(本题7分)(1)已知2HH2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_A氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B氢气分子的能量比两个氢原子

12、的能量低C1 mol H2离解成2 mol H 要放出437.6 kJ热量D氢原子比氢气分子稳定(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2+O2.制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：分解海水时，实现了光能转化为_能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_能；分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2-4e-=2H2O，则B极的电极反应式为：_19(本题9分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z

13、、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件

14、下反应的化学方程式：_20(本题12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_其作用是_(3)装置B的作用是_当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_B中应放置的液体是_(填字母)A水 B酸性高锰酸钾 C浓溴水 D饱和NaHSO3(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来

15、证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_。(填序号)观察稀硫酸溶液呈无色；观察CuSO4粉末呈白色；稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅；往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色。21(本题12分)某研究性学习小组对实验室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。.NH3的收集和吸收(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从_口进入(选填“m”或“n”)。(2)已知NH3难溶于CCl4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是_。.NH3的还原性探究：利用下列装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。