高中化学必修2 第六章 复习课件(共30张)

1、人教版必修第二册第六章 化学反应与能量 总结与检测1、能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。2、能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3、能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，并初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。4、能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。5、能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。【学习目标】【知识逻辑】一、化学能与热能氢氧化钡和氯化铵的反应；盐酸和碳酸氢钠的反应；碳与二氧化碳的化合反；常见的吸热反应金属和酸的反应；木炭、氢气、

2、甲烷的燃烧反应；氢气和氯气的化合反；中和反应常见的放热反应一、化学能与热能例1已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为（ ）A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJC.吸收能量248 kJ D.吸收能量862 kJA【课堂练习】例2下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ ）A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化

3、C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量B【课堂练习】【课堂练习】例3下列说法正确的是（ ）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有 B.只有C. D.A二、化学能与电能原电池1.原电池的构成 原电池是由两个活动性不同的电极、电解质溶液构成的闭合回路，也就是说原电池的构造是：两个活动性不同的电极；电解质溶液；闭合回路，如下图。二、化学能与电能原电池u锌为负极，

4、发生氧化反应：Zn2e=Zn2，铜为正极，发生还原反应：2H2e=H2二、化学能与电能原电池 原电池实质上是将氧化反应和还原反应分到了两个电极上进行，使其分别成为一个“半反应”，因此，根据氧化还原反应方程式可以很容易地设计原电池装置。u2. 原电池的工作原理二、化学能与电能原电池(1).根据电极材料判断 一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2).根据电流方向或电子流动方向判断 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3).根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向 在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。3. 原电池正极和负极的判断

5、方法二、化学能与电能原电池4.根据原电池两极发生的变化判断 原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5.根据现象判断 溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。3. 原电池正极和负极的判断方法二、化学能与电能原电池特别提示在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱，有时还与电解质溶液有关，因此要根据具体情况来判断正、负极。例4人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化B【课堂练习】

6、例5(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应为 。银片上发生的电极反应为 。Zn2e=Zn22H2e=H2【课堂练习】例6根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Age=AgB【课堂练习】例7钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）A.负极发生的反应为Fe2e=Fe2B.正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢

7、柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀A【课堂练习】三、化学反应速率和限度(化学平衡)影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因反应物的浓度在其他条件相同时，增加反应物的浓度，可使反应速率加快反应温度在其他条件相同时，升高温度，可加快化学反应速率三、化学反应速率和限度(化学平衡)1. 影响化学反应速率的因素外因反应时的压强对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，可加快化学反应速率催化剂在其他条件相同时，使用正催化剂，可极大地加快化学反应速率固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固

8、体反应物的表面积，即固体反应物的颗粒越小，化学反应速率越快其他光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率三、化学反应速率和限度(化学平衡)1. 影响化学反应速率的因素例8反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（ ）A.前者大 B.后者大C.一样大 D.无法判断D【课堂练习】例9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A.反应的化学方程式为2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓

9、度的2倍 D【课堂练习】最大为零减小增大v(正)v(逆)三、化学反应速率和限度(化学平衡)2. 化学平衡状态的建立正反应速率逆反应速率相等时间速率逆、等、动、定、变(1) 逆：讨论的对象是可逆反应 (前提)(2) 等：同一物质 v正 = v逆0 (实质)(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。三、化学反应速率和限度(化学平衡)3. 化学平衡状态的特征(1)直接判断依据(2)间接判断依

10、据 以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡三、化学反应速率和限度(化学平衡)4. 化学平衡状态的判断依据正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆不一定在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡三、化学反应速率和限度(化学平衡)4. 化学平衡状态的判断依据例10 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A【课堂练习】C【课堂练习