高中化学必修2 5.2.2 氨和铵盐 学案

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第2课时氨和铵盐1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。1、氨气和铵盐的化学性质，铵根离子的检验。2、喷泉实验，实验室制备氨气。氮气的性质和NOx之间的转化。一、氨1、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1体积水能溶解_体积的氨气易液化【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?【实验5-6】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入

2、水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。现象：结论：方程式：【思考与交流】(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？【总结】喷泉实验的原理及应用(1) 喷泉形成原理常见喷泉实验装置(3) 常见能形成喷泉的物质组合【课堂练习】例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴

3、管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )A a为HCl气体，b为H2OB a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液3、化学性质(1) 与水的反应氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。【思考与交流】(2) 与酸的反应原理：现象：原因：【思考与交流】a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？b 氨与其他酸的反应：(3) 氨的还原性氨的催化氧化: 。氨的催化氧化是工业_的基础。与氯气的反应: 。【思考与交流】工业制硝酸原理【总结】(1)

4、氨水的性质(2) 氨气的性质【课堂练习】例2、 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()A 2NH33CuO = 3CuN23H2OB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2ODNH3HCl = NH4Cl二、铵盐1. 物理性质 。2. 化学性质(1) 受热易分解 【实验5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。(2)与碱反应在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵

5、根离子的存在和制取氨。【小结】铵盐的检验方法 。 。 【思考与讨论】三、氨气的制法1. 实验室制法 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。(1) 原料：(2) 原理：(3) 制取装置：(4) 收集装置：(5) 棉花的作用：(6) 验满：(7) 环保措施：(8)干燥装置：2. 快速简易制法 3. 工业制法 。【课堂练习】例3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A B C D 例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_。在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是_。(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是_。(5) 待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为_mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、