高中化学必修2 5.1硫及其化合物 第一课时

1、第五章 化工生产中的重要非金属第一节 硫及其化合物（第一课时）了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。2课程学习目标了解硫的物理性质及硫的可燃性1认识亚硫酸的不稳定性。3认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。4导入 在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质-硫火山喷口处的硫新课讲解一、硫的存在及物理性质火山喷口处的硫新课讲解硫黄 火山口 黄 新课讲解二、硫的化学性质 （1）铜 2Cu+S=Cu2S (黑色)（2）铁 Fe+S=FeS (黑色)（3）汞 Hg+S=HgS（除汞） 硫的氧化性较弱，

2、与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。加热加热跟金属反应新课讲解跟非金属反应S+O2=SO2点燃 反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色S+H2=H2S加热反应现象：臭鸡蛋气味硫在氧气中燃烧跟其他物质反应3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（浓）= 3SO2+2H2O新课讲解思考(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？ (2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？原因：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热

3、NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。？新课讲解三、硫的氧化物-SO2 、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。、化学性质：SO2是一种酸性氧化物SO2中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还原性又有氧化性新课讲解【实验5-1】 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。 实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 反应的方程式为：SO2+H2OH

4、2SO3H+HSO3- 注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应： 2H2SO3+O2=2H2SO4在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。新课讲解【实验5-1】可逆反应c与碱反应：与NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2Oa与H2O反应：SO2H2OH2SO3新课讲解b与碱性氧化物反应与CaO反应：CaOSO2=CaSO3。 酸性氧化物通性新课讲解还原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧化。b与X2反应：X2SO22H2O

5、=2HXH2SO4氧化性：与H2S反应：SO22H2S=3S2H2Oc. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+a与O2反应：2SO2O2 2SO3，该反应为可逆反应。催化剂新课讲解SO2的漂白性 【实验5-2】 用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）新课讲解实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合物分解，又会恢复红色。注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。 【实验5-2】新

6、课讲解SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。SO2H2O有色物质化合不稳定无色物质有色物质。漂白性漂白原理新课讲解氧化型加合型吸附型物质原理效 果实 质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理性质各物质漂白性比较HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭新课讲解3、二氧化硫的制法 1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO22）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸3）发生装置：固液 4）除杂装置：浓硫酸5）收集

7、装置：向上排空气法6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2新课讲解4、SO2的污染 SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气 SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2探讨：酸雨的形成过程酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。新课讲解 (2)化学性质酸性氧化物的通性： 与H2O反应：SO3H2O=H2SO4 与CaO反应：SO3CaO=CaSO4 与Ca(OH)2溶液反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(1)物理性质：SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，在标准状态下SO3为固态。四、硫的氧化物-SO3新课

8、讲解五、H2S气体硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。水溶液的弱酸性（氢硫酸） H2SHHS ， HS HS2 还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，SO2+2H2S=3S+2H2O可燃性：O22H2S=2S2H2O3O22H2S=2SO22H2O氧化产物一般是S,相邻价态变化!点燃点燃课堂梳理1硫及其氧化物的性质S2H2SO4(浓)CS2课堂梳理恢复=课堂梳理【分析】Cu和S反应生成Cu2S；FeS可以由两者反应生成；S和O2反应生成SO2；H2S可以由两者反应生成；Fe和Cl2反应生成FeCl3。故答案为：A课堂练习1下

9、列物质中，不能由单质直接化合生成 ()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部A2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物反应现象SO2的性质 溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊溶液 品红溶液课堂练习褪色还原性褪色还原性氧化性有淡黄色物质生成酸性氧化物褪色水溶液酸性变红褪色漂白性课堂练习3下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊 ；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色；通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明D解析：选D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中能生成碳酸钠，再加入氯化钡溶液也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。SO2与溴水反应的化学方程式为：SO2Br22H2O=2HBrH2SO