江西省吉安市四校2021学年高二化学上学期期中试题（原版）

1、江西省吉安市四校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）PAGE PAGE 20江西省吉安市四校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Mn:55 Zn:65一、单选题（每小题3分，共48分）1下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）A“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化B“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术C“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2下列与金属腐蚀有关的说

2、法，正确的是( )A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe33下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）A用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量4下列说法正确的是( )ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C将1mol Cl2通

3、入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为D反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则5如图是反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为吸热反应B该反应的逆反应是吸热过程C反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量6将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5 L 1 mol/L H2

4、SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A(5a+2b)kJB(4b-10a)kJC(5a-2b)kJD(10a+4b)kJ7将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）A增大 B不变 C变小 D因条件不足无法判断8已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0

5、.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1molHe，乙中不变C甲降低温度，乙增大压强 D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI29某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H0 测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( ) A0-10min内,该反应速率v(H2)= 0.075 molL1min1 B点b所对应的状态为化学平衡

6、状态C的生成速率,点a低于点bD欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度10甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A上述反应H0 B图中P1P2c(NH4+)D当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性二、填空题（每空2分, 共52分）17(10分） 铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+

7、H2OBiOCl+2H+2Cl。（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是_。（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为_。（3）残渣中含有一种单质，该单质是_。（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以_(填化学式)进入残渣中。（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：_。 18(10分）MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：（1）请写出MgH2的电子式：_。（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反

8、应原理类似，请写出反应的化学方程式： _。（3）甲铵（H2NCOONH4，氨基甲酸铵，简称甲铵），在不同条件下分解的能量变化如图所示，H=_kJmol1。氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，工作原理如图：（4）MnO2电极为_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：_。19（12分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O

9、=4Al(OH)3+3CH4。(1)仪器a的名称为_(2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是_(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2).实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；（步骤中发生反应的离子方程式为： Mn2O3+2I- +6H+=2Mn2+ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+=Mn2+ I2+ 2H2O ） .将所得溶液稀释至500mL；.取

10、25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)（4）滴定终点的标志是_（5）所取固体中Mn2O3的质量分数为_(计算结果精确到0.1)（6）下列操作使测定结果偏高的是_A.滴定前平视，滴定终点俯视读数 B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长 D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡20(10分） 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答

11、：(1)已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H=+802kJmol1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。若甲烷的燃烧热(H)为890kJmol1，则水的汽化热H=_。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)T1、催化剂M作用下，0-20h内该反应速率v(H2O)=_。根据图1判断，催化剂的催化效果：M_N(填“强于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g

12、) H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0时，CO的体积分数最大的原因为_。若T0时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。21(10分）. 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）H=-44.0kJ/mol，则a=_kJ/mol。（2）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小: KM KNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（3）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)n(CO2)=31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混