【课件】离子晶体课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

1、 3-3-2 离子晶体人教版高中化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质目录离子晶体1典型晶胞2人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质晶格能31、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。没有方向性和饱和性一.离子晶体(1)NaCl型晶胞二.典型晶胞 Na+和Cl-的位置：均位于顶角，并交错排列钠离子：体心 棱中点氯离子：面心 顶点，或反之。 每个晶胞含钠离子、氯离子的个数： 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个Na+：Cl-：与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个NaCl晶体

2、中阴、阳离子的配位数离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目66(2)CsCl型晶胞思考：右图所示是CsCl的晶胞吗？为什么？试着找出CsCl的晶胞：铯离子和氯离子的位置：Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。每个晶胞含Cs+、Cl-个数：与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-与Cs+等距离且最近的Cs+：6与Cs+等距离且最近的Cl -：8Cs+：Cl-：1CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数：886 68 80.5250.934显而易见：NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构，晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。(3)CaF2型晶胞钙离子

3、和氟离子的位置：1个晶胞中含有Ca2+和F-的数目：配位数：8F-的配位数：4Ca2+：顶点和面心 F-：体心（内部）Ca2+： F-：Ca2+的配位数：48萤石思考：是什么因素决定了离子晶体中阴、阳离子的配位数的异同？显而易见：这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。决定离子晶体结构类型的因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比(3)键性因素：离子键的纯粹程度离子晶体的特点无单个分子；无分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。一般易溶于水，难溶有机溶剂。固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。科学视野-碳酸盐的受热分解碳酸盐的

4、受热分解：是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。三.晶格能1、定义：气态离子形成1摩尔晶体释放的能量，通常取正值。-可以用来衡量离子晶体稳定性的数据2、作用 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。离子键的强弱晶格能的大小阴阳离子所带电荷数的多少阴阳离子的半径大小3、影响因素科学视野-岩浆晶出规则与晶格能岩浆晶出规则：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶。石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出，其主要原因就是它的晶格能较小。其次也与石英不容易在岩浆中达到饱和浓度有关。构成微粒阴(阳)离子 几何因素 电荷因素 键性因素2.

5、决定离子晶体结构的因素正负离子半径比离子键的纯粹程度 3.晶格能概念晶格能作用影响晶格能大小的因素1.离子晶体结构特点微粒间作用力离子键正负离子电荷比课堂小结晶体结构模型配位数Cl、Na都 6Cl和Cs都 8F 4Ca2 8晶胞中微粒数Na、Cl都 4Cs、Cl都 1Ca2 4F 8阴阳离子个数比111121化学式NaClCsClCaF2离子晶体的结构模型已知：若一个晶胞中含有x个粒子，则1mol该晶胞中含有 x mol粒子，若每个粒子的质量为M（相对分子质量），则1mol该晶胞的质量为xM g ;若1个晶胞的体积为abc(a、b、c分别为该晶胞的长宽高，单位为cm)，则1个晶胞的质量为abc，1mol晶胞的质量为abcNA; 因此：xM=abcNA晶体密度的计算1um=10-6m=10-4cm1nm=10-9m=10-7cm1pm=10-12m=10-10cm1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（ ）晶体密度 C晶胞内属于晶胞顶点8个晶胞共用每个晶胞有1个Cs- 1个Cl-1mol氯化铯 V= NA a3 cm3随堂练习2.已知XYZ三种元素组成化合物是离子晶体其晶胞如图，XYZ分别处于立方体顶点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确的是()A该晶体的化学式为Z