（常见的酸和碱）九年级下册教学课件（第10.1.2课时）

1、20XX.XX.XX老师：精品课件班级：精品课件第十单元 酸和碱常见的酸和碱（第2课时）MENTAL HEALTH COUNSELING PPTYOUR LOGO第一页，共三十二页。YOUR LOGO01.课堂导入02.新课讲授03.课堂小结04.典型例题目录CONTENTS第二页，共三十二页。课堂导入硫酸H2SO4醋酸CH3COOH碳酸H2CO3HNO3 硝酸 我们的胃酸中含有什么酸呢？盐酸HCl 第三页，共三十二页。新课讲授1、几种常见的酸实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。正确闻气味的方法第四页，共三十二页。常见的酸第

2、五页，共三十二页。常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色液体在空气中会形成白雾挥发性不易挥发有刺激性气味无味第六页，共三十二页。常见的酸用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如第七页，共三十二页。常见的酸实 验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色

3、字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。第八页，共三十二页。常见的酸第九页，共三十二页。常见的酸浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)气流方向：_ _abab第十页，共三十二页。常见的酸总结 【特别提醒】 浓硫酸： 1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。 2.吸水性：发生物理变化。1.浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸具有吸水性。第十一页，共三

4、十二页。常见的酸把水倒入浓硫酸第十二页，共三十二页。常见的酸水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！第十三页，共三十二页。常见的酸第十四页，共三十二页。常见的酸浓硫酸不断搅拌水酸入水慢慢倒沿内壁手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热简记：酸入水中， 不断搅拌！第十五页，共三十二页。争当小医生立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。思考：如果不

5、慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？第十六页，共三十二页。酸的化学性质1.酸与指示剂作用第十七页，共三十二页。酸的化学性质（1） 酸溶液能与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色不变色第十八页，共三十二页。酸的化学性质2、与活泼金属反应第十九页，共三十二页。酸的化学性质与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H

6、2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸 + 活泼金属 盐 + 氢气第二十页，共三十二页。酸的化学性质第二十一页，共三十二页。酸的化学性质现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）第二十二页，共三十二页。酸的化学

7、性质【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2第二十三页，共三十二页。酸的化学性质氧化铜与硫酸反应第二十四页，共三十二页。酸的化学性质氧化铜与稀硫酸的反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论:酸+金属氧化物 盐+水第二十五页，共三十二

8、页。酸的化学性质AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3第二十六页，共三十二页。酸的化学性质BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl第二十七页，共三十二页。酸的化学性质回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸结论:第二十八页，共三十二页。课堂小结 常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。3.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气Zn+H2SO4=Z

9、nSO4+H2(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第二十九页，共三十二页。典型例题1、下列有关酸的说法中，正确的是（）A酸的组成中一定含有氢元素B能够导电的溶液是酸C滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D能与碱发生反应的物质是酸2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质下列有关叙述不正确的是( )A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红AB第三十页，共三十二页。典型例题3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )A2Fe6HCl=2FeCl33H2BF