（氨）必修一教学课件（第4.4.1课时）

1、高一化学精品课程（人教版）第四章 非金属及其化合物第1课时 氨授课讲师：精品课件第四节 氨 硫酸 硝酸第一页，共二十八页。目 录CONTENTS学习的目标01氨的性质02氨的化合物03实训与提升04第二页，共二十八页。学习的目标01PART ONE第三页，共二十八页。精品课件精品系列课程学习目标1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还原反应相互转化。第四页，共二十八页。氨的性质0

2、2PART TWO第五页，共二十八页。精品课件精品系列课程铜陵发生液氨泄露事故据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近居民呼吸都感到困难。 事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。第六页，共二十八页。通过今天的学习，我们要解决以下几个问题：1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？第七

3、页，共二十八页。一、物理性质无色0.771 g/L 比空气小极易溶于水（1:700）33.5（易液化，利用液氨气化吸收大量的热，作致冷剂）有刺激性气味气体颜色：水溶性：状态气味：密度：沸点：NH3用向下排空气法收集第八页，共二十八页。一、物理性质 如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。第九页，共二十八页。一、物理性质氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？（2）产生喷泉的原因是

4、什么？（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些? 烧瓶装置气密性不好收集氨气时烧瓶不干燥收集的氨气不纯或较少氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色喷泉实验讨论一第十页，共二十八页。氨的化合物03PART THREE第十一页，共二十八页。一、NH3与水的反应（一水合氨）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-大部分少量检验NH3用湿润的红色石蕊试纸一水合氨很不稳定 NH 3H 2O = NH3 +H2O 第十二页，共二十八页。NH3 、 H2O、NH3H2ONH4+、 OH- 和 H+（少量）液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3氨水是混合物液

5、氨是纯净物（1）氨水的成份有哪些？（2）氨水与液态氨有何区别？讨论二NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-分子：离子：一、NH3与水的反应第十三页，共二十八页。用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）检验NH3的另一种方法二、NH3与酸的反应第十四页，共二十八页。NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 思考：能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能，可以用哪种物质来干燥氨气？二、NH3与酸的反应第十五页

6、，共二十八页。1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？3还原性从氧化还原角度分析二、NH3与酸的反应第十六页，共二十八页。无色气体余气吸收NH3O2红热的铂丝红棕色气体 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂 氨的催化氧化（接触氧化）工业制硝酸的基础三、NH3与氧气的反应第十七页，共二十八页。四、NH3的制法1、NH3的工业制法 N2+3H2 2NH3高温、高压催化剂第十八页，共二十八页。四、NH3的制法固+固加热型(类似于氧气的制取装置)（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（1）装置：防止空气对流

7、2、NH3的实验室制法第十九页，共二十八页。四、NH3的制法（5）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（4）收集装置：向下排空气法b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。第二十页，共二十八页。实训与提升04PART THREE第二十一页，共二十八页。一、氨的用途学以致用1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？第二十二页，共二十八页。一、氨的用途氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁

8、偷了他的氮肥？ 缺氮的玉米植株第二十三页，共二十八页。二、铵盐铵盐受热易分解一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 铵盐与碱反应铵盐都易溶于水（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 H2O + Na2SO4实质：NH4+ + OH- = NH3 H2O铵盐的性质 NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2ONH4Cl = NH3 + HCl 第二十四页，共二十八页。二、铵盐氯化铵的妙用防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布

9、（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。第二十五页，共二十八页。三、实用提升液氨泄漏之后 假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？ 讨论第二十六页，共二十八页。三、实用提升求助 自救互救逃生 刺激性气味气体 液氨气化时吸收大量热极易溶于水 比空气密度小氨水