新鲁教版九年级下册初中化学全册期末单元真题分类练习

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档专题六 酸和碱考点1 溶液的酸碱性(6年2考)1.(2021天津)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )A.苹果：2.93.3 B.橘子：3.04.0C.葡萄：3.54.5 D.玉米粥：6.88.0【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人可食用碱性食物来中和多余的酸。苹果、橘子、葡萄的pH均酸性过强，不适宜胃酸过多的人食用；玉米粥的pH为6.88.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，适宜胃酸过多人群食用。故选D。【答案】D2.(2021宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(

2、 )A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解析】从题图中可知，洗手液a的pH在34之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，A错误；溶液的pH越小，酸性越强，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，B正确；洗手液c的pH7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，C正确；洗手液d呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，D正确。【答案】A3.(2021南京)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，

3、下列做法能达到实验目的的是( )A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【解析】能用干燥的pH试纸测定白醋的pH，A项正确；干燥的pH试纸可用于测定溶液的pH，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，B项错误；浓硫酸具有脱水性，会将试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，C项错误；氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸，相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D项错误。【答案】A考点2 常见的酸的性质及用途(6年5考)4.分别将浓硫

4、酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，发生的共同变化是( )A.溶液的pH增大 B.溶液的浓度增大 C.溶质的质量减小 D.溶液的质量减小 【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶液的质量增大，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液浓度减小，由于吸收空气中的水分而使溶液的酸性减弱，导致pH增大。浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，由于溶质氯化氢的挥发而导致溶质质量减小，故溶液质量减小，溶液浓度减小，溶液的pH增大。二者发生的共同变化是溶液的pH增大。故选A。【答案】A5.在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(

5、)A. B. C. D.【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是。故选B【答案】B6.(2021潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )【解析】酸在水中解离生成的阳离子全部是氢离子。图中阳离子是钡离子，不是氢离子，A项错误；图中阳离子是A+，不是氢离子，B项错误；图中阳离子全部是氢离子，C项正确；图中阳离子是氢离子和钾离子，D项错误。【答案】C7.(2

6、021铁一中一模)归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。若图中的酸为盐酸，根据题目回答下面的问题。(1)在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)。(2)除反应外，图中能生成盐和水的反应有 (填序号)。(3)反应在工业上常用于除铁锈，写出该反应的化学方程式： 。(4)若图中碱为氢氧化钙，为了检验反应发生后盐酸是否有剩余，可选择的试剂为 (填字母)。a.Na2CO3溶液 b.AgNO3溶液 c.Zn d.酚酞试液【解析】(1)碱的通性包括碱与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和盐的反应，因此方框内填写非金属氧化物。(2)生成盐和水

7、的反应有酸与某些碱的反应、酸与某些金属氧化物的反应和碱与非金属氧化物的反应，因此，图中能生成盐和水的反应除反应外，还有。(3)工业上用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(4)碳酸钠溶液与酸反应有气泡，金属锌与盐酸反应有气泡，因此选ac。【答案】(1)非金属氧化物 (2) (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)ac8.(2021渭南模拟)某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。(1)上述实验中不能体现酸的通性的是 (填字母)。(2)反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。(3)图2是利用数字化传感器测得烧杯

8、C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 (填序号)。a点所示溶液呈碱性b点反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2Oc点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH由a点到b点溶液的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应【解析】(1)酸的通性指的是体现H+的性质，实验D是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能体现酸的通性，故选D。(2)反应后溶液呈棕黄色的反应是稀盐酸与氧化铁的反应，生成的氯化铁溶液呈现棕黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，a点所示的溶液中氢氧化钠还没有完全反应，溶液的pH7，溶液呈碱性，说法正确；b点时恰好

9、完全反应，酸与碱的反应实质是H+与OH-结合生成H2O，说法正确；c点所示的溶液中稀盐酸已经过量，溶液中含有的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，说法错误；由a点到b点溶液的pH由大于7变成等于7，能证明酸和碱发生了反应，说法正确。故选。【答案】(1)D (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)考点3 常见的碱的性质及用途(6年5考)9.(2021潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液【解析】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；浓硫酸有吸水性，溶液的质量会增大，故B错误；

10、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式可知，溶液的质量减小，故C正确；烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和质量水，溶液质量增加，故D错误。【答案】C10.(2021上海)对于碱，下列说法正确的是( )A.碱一定含有H元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀【解析】碱由金属阳离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，一定含有氢元素，A正确；能使酚酞变红的可能是碳酸钠溶液，碳酸钠不是碱，B错误；CO等非金属氧化物和碱溶液不反应，C错误；硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，D错误。【答案】A11.(2021恩施

11、州)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。(1)性质，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。(2)性质，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)。(3)依据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。(4)性质，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。【解析】(1)酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色。(2)根据图像可知最后溶液的pH大于7，显碱性，碱过量，所以n点有中和反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。(3)根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生

12、成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(4)能与碱混合研磨产生有刺激性气味的气体，推知是氨气，所以该盐是铵盐。【答案】(1)红 (2)NaCl、NaOH (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)铵盐（答具体的铵盐也可）12.如图所示是验证碱的化学性质的实验，回答有关问题：(1)以上实验中没有生成盐和水的是 (填字母)。(2)检验二氧化碳常用澄清的石灰水，而不是氢氧化钠溶液。原因是 。(3)C中反应的化学方程式表示为 。向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到溶液仍然为无色，该现象 (填“能”或“不能”)证明稀盐酸与澄清石灰水发生了反应。(4)

13、将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中的溶质除酚酞外，还一定含有 。【解析】(1)题给实验中没有生成盐和水的是B，因为碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成的碳酸钙和氢氧化钠，分别属于盐和碱。(2)检验二氧化碳常用澄清的石灰水,而不用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象。(3)C中发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,振荡,观察到溶液仍然

14、为无色,该现象说明溶液显中性或酸性，能证明稀盐酸与澄清石灰水发生了反应。(4)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀，说明溶液中没有OH-存在；取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象，说明上层溶液中没有CO2-3存在，综合分析可知：上层溶液中的溶质除酚酞外，还一定含有NaCl和CaCl2。【答案】(1)B (2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象 (3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 能 (4)NaCl和CaCl2考点4 中和反应及其应用(6年3考)13.(2021安

15、徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【解析】生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A符合题意；氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B不符合题意；熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C不符合题意；硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D不符合题意。【答案】A14.(2021咸阳模拟)酸碱中和反应是一类非常重要的反应。向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正确反映对应变化关

16、系的图像是( )【解析】向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，随着滴加的稀硫酸体积的增加，溶液的pH由大于7逐渐变为等于7，继续滴加，pH小于7，A错误；溶液中的硫酸根离子个数随着稀硫酸的增多而增多，B错误；烧杯中溶液的总质量会越来越大，C错误；稀硫酸与氢氧化钠完全反应后，生成的硫酸钠质量就不变了，但随着稀硫酸滴加得越多，溶液的总质量越大，所以硫酸钠的质量分数又会逐渐变小，D正确。【答案】D15.(2021西工大附中三模)向盛有10 mL Ba(OH)2溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：下列说法

17、不正确的是( )A.当溶液pH=12.3时，溶液中溶质除酚酞以外还有BaSO4、Ba（OH）2B.当加入稀硫酸的体积为7 mL时，向溶液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成C.当烧杯中溶液的pH=1.9时，溶液中存在的离子是H+、SO2-4D.当加入稀硫酸的体积为10 mL时，二者恰好完全反应【解析】硫酸钡不溶于水，不能作溶质，A错误；根据表中的数据分析可知，当滴加稀硫酸的体积为7 mL时，溶液的pH7，说明溶液中有氢氧化钡，向此溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B正确；当烧杯中溶液的pH=1.9时，溶液呈酸性，说明溶液中有多余的稀硫酸，因此溶液中存在的离子是

18、H+、SO2-4，C正确；当加入稀硫酸的体积为10 mL时，溶液的pH=7，溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，D正确。【答案】A(2021潍坊)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的基本类型是中和反应B.p点所示溶液中的溶质为NaOHC.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【解析】该反应是中和反应，但中和反应属于复分解反应，故A错误；p点所示溶液pH7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故B错误；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微

19、粒有Na+、Cl-和H2O，故C错误；该图起点时pHNB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N【解析】A项，由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：MN，正确；B项，由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C项，生成的氢气中氢元素全部来自酸，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D项，不确定金属种类，不能判断哪种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。【答案】D9.(2021潍坊)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO

20、3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是( )A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2【解析】金属的活动性顺序：MgAl(H)CuAg，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，

21、向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A正确；滤液无色，说明硝酸铜与铝粉完全反应，滤渣中一定有Cu，故B错误；铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故C正确；铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故D正确。【答案】B10.(2021咸阳模拟)图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2是有关金属化学性质的实验。(1)图1中X的物质类别属于 。(2)图2实验：试管、中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液

22、和氯化铜溶液，充分反应后将试管、内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 (填字母)。A.甲图试管反应后固体中一定只有铜B.乙图烧杯固体中一定没有铁C.乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 。【解析】(1)金属能与氧气、酸和盐溶液发生反应，因此X代表酸。(2)由烧杯中的红色固体物质明显增多，说明题图2甲试管中的氯化铜溶液剩余，因此甲图试管反应后固体中一定只有铜，A正确；乙图中烧杯中的铁与氯化铜发生反应后铁是否剩余不确定，B错误；乙图烧杯液体中一定含有未反应的Zn2+和反应生成的Fe2+，Cu2+是否

23、全部反应不确定，C错误。(3)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【答案】(1)酸 (2)A (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点3 金属活动性顺序(6年3考)11.(2021长沙)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )A.镁(Mg) B.铝(Al) C.铁(Fe) D.铜(Cu)【答案】A12.下列化学反应中不属于置换反应的是( )A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B.CO+CuOCu+CO2C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】B13.(2021自贡)为验

24、证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是( )A.通过实验，能验证金属活动性：FeCuB.通过实验，能验证金属活动性：FeCuAgC.实验中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：FeCuD.实验中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：CuAg【解析】A项，通过实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属活动性：FeCu，正确；B项，通过实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：FeCu，FeAg，但不能说明金属活动性：CuAg，错误；C项，实验中X为Cu，Y为F

25、eSO4溶液，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，这个反应能证明金属活动性：FeCu，正确；D项，实验中X为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性：CuAg，正确。【答案】B14.(2021宜昌)通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是( )A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX C.YX(H)Z D.YZ(H)X【解析】由反应：X+HCl不反应，即X不能置换出氢气，可知X的活动性小于氢；由反应：Y+H2SO4=YSO4+H

26、2，即Y能置换出氢气，可知Y的活动性大于氢，综上所述：活动性为YHX，由反应：Z+X(NO3)2不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和(H)的位置顺序为Y(H)XZ，故选A。【答案】A15.(2021高新一中一模)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:(1)小莉认为上述实验中,省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 (填字母),可得出的金属活动性顺序为 。(2)将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,若有气泡产生,则滤渣的成分是 ,写出有气泡生成的化学方程式： 。【

27、解析】(1)由实验A可得ZnFe，由实验B可得FeH，由实验C可得FeCu，由实验D可得HCu。由实验A、B、D可得出ZnFeHCu，因此能省略的实验是C。(2)将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，则滤渣中一定没有铁，只有金属铜；有气泡生成的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【答案】(1)C ZnFeCu (2)Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 考点4 铁的冶炼16.下列关于工业炼铁的叙述错误的是( )A.主要原理：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁 B.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 C.主要设备为高炉

28、 D.主要产物为生铁 【解析】工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故A选项说法错误；工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故B选项说法正确；工业炼铁的主要设备为高炉，故C选项说法正确；工业炼铁的主要产物为生铁，故D选项说法正确。【答案】A17.(2021西工大附中五模)用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的分步反应过程可能是Fe2O3Fe3O4FeOFe，已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是( )A.开始实验时先检查装置的气密性，然后点燃酒精喷灯，再通入COB.该实验中涉及的所有化学反应里，氧元素的化合价均未改变C.通过实验现象

29、可以判断氧化铁是否完全转化为铁，也可用磁铁检验D.实验结束时，先熄灭酒精喷灯，等装置冷却后，再停止通入CO【解析】开始实验时先检查装置的气密性，然后通入CO气体，再点燃酒精喷灯，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸，A错误；尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成二氧化碳中的-2价，B错误；生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，磁铁能吸出铁粉和四氧化三铁，C错误；实验结束时，先熄灭酒精喷灯，等装置冷却后，再停止通入CO，D正确。【答案】D18.实验室可用如图装置模拟工业炼铁。(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是 。(2)实验前先

30、通入CO的目的是 。最右侧试管中出现的现象是 。(3)在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是 。【解析】(1)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气；生成的二氧化碳使右侧试管中的澄清石灰水变浑浊。(3)一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气。【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 澄清石灰水变浑浊 (3)用点燃法除去一氧化碳，防止污染

31、空气19.科学态度与社会责任是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填一种仪器的名称)的作用。(3)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。(4)炼生铁时，原料焦炭的主要作用是 (填字母)。A.燃烧放出热量 B.不完全燃烧生成CO，放热C.和CO2反应生成CO D.利用C还原Fe2O3【解析】(1)赤铁矿石的主要成分是氧

32、化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用。(3)氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。(4)高炉炼铁中焦炭的作用：a.提供热量，碳燃烧生成二氧化碳；b.生成还原剂，高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)玻璃棒 (3)作保护气 (4)AC考点5 金属的锈蚀和保护(6年2考)20.(2021盐城)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3，下列物质与铜制

33、品生锈无关的是( )A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【解析】铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选A。【答案】A21.下列有关金属资源的利用与保护不合理的是( )A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能【解析】Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会加速铝的腐蚀，故A错误；在钢铁表面喷油漆可以隔绝氧气与水而防止生锈，故B正确；废旧金属的

34、回收利用，是保护金属资源的有效途径之一，故C正确；合金的很多性能优于纯金属，铸造成合金材料可优化其性能，故D正确。【答案】A22.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水【解析】一段时间后，甲、乙、丙三支试管中的铁钉均不生锈，丁试管中的铁钉生锈，甲和丁可探究出铁锈蚀的条件之一是与水接触，故D选项正确。【答案】D考点综合提升23.(2021苏州)下列有关金属的说法正确的是( )A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般

35、比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜【解析】A项，不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是紫红色，错误；B项，不是常温下所有的金属都是固体，比如汞是液体，错误；C项，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；D项，铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，正确。【答案】D24.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )【解析】稀硫酸为酸性溶液，实验开始时其pH应小于7，故A错误；烧杯中有稀硫酸，所以开始时烧杯中溶液的质量不为0，故B错误；加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸反应完全，生成氢气的质量不再改变，故C错

36、误；加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸反应完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。【答案】D(2021交大附中模拟)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a点溶液中的溶质有2种B.d点溶液中含有的金属阳离子有Zn2+、Cu2+C.若取c点溶液，插入铁丝，表面有红色物质产生D.取e点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【解析】在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2

37、+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减小的过程，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增大的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是3种，故A错误；d点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；c点时硝酸铜部分反应，插入铁丝，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面有红色物质产生，故C正确；e点的固体中有过量的锌，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应有气泡产生，故D错误。【答案】C26.(2021西安模拟)金属材料在生产、生活中具有广泛用途。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母

38、)。A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 D.涤纶布料(2)国产航母山东舰威武入列，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。山东舰是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿反应得到铁，反应的化学方程式为 。(3)为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，同学们设计如图实验，其中不能得出Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的实验是 (填字母)。【解析】(1)青花瓷瓶属于无机非金属材料，橡胶充气艇属于有机合成材料，涤纶布料属于有机合成材料，不锈钢锅属于金属材料中的合金。(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，工业上用CO和赤铁矿反应得到铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe

39、+3CO2。(3)实验A中锌能置换出铁，铜不能置换出铁，由此可得到活动性：ZnFeCu；实验B中铁和铜都不能置换出锌，不能得出三种金属的活动性顺序,实验C中锌与铁都能与稀盐酸反应，且锌反应更剧烈，铁能置换出铜，由此得出活动性：ZnFeCu；实验D中铁不能置换出锌，能置换出铜，由此得到活动性：ZnFeCu。故选B。【答案】(1)C (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)B27.(2021铁一中一模)金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。(1)合金在生活中应用非常广泛，下列关于合金的叙述中正确的是 (填序号)。合金中至少含有两种金属；合金一定是混合物；合金中元素以化合物形式存在；合金

40、的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好；焊锡焊接金属利用了熔点高的特性。(2)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。(3)某兴趣小组探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。甲、乙、丙三个实验反应后溶液颜色各不相同，请写出反应过程中溶液颜色变为浅绿色的化学方程式： 。小红同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是又补充了图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序为ZnFeCuAg，若A为金属铁，则试剂B为

41、 溶液。【解析】(1)合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的金属材料。合金中至少含有一种金属，说法错误；合金一定是混合物，说法正确；合金中元素以单质形式存在，说法错误；合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，说法正确；焊锡焊接金属利用了熔点低的特性，说法错误。故正确的说法选。(2)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌比铁的金属活动性强，锌先与硝酸银溶液反应，生成银，锌完全反应后，铁再与硝酸银溶液反应，生成银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁和反应生成的银，可能含有锌。(3)反应过程中溶液颜

42、色变为浅绿色的反应是铁与稀盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，由实验甲得到活动性：ZnH，由实验乙得到活动性：FeH，且锌与酸反应更剧烈，由甲、乙两实验可以得出活动性：ZnFeH，由实验丙得到活动性：CuAg，无法得出四种金属的活动性强弱顺序，需要补做铁比铜活泼的实验，题图丁实验中，若A为金属铁，则试剂B为硫酸铜等可溶性的铜盐溶液。【答案】(1) (2)铁、银(或Fe、Ag) (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 硫酸铜或CuCl2或Cu(NO3)228.人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切，请回答下列问题。(1)人们用铜制成导线主要是因为铜具有良好的 性。(2)图

43、1中能表示铅锡合金的是 (填“a”“b”或“c”)。(3)用图2实验验证铝、铁、铜三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，实验 (填序号)是多余的。(4)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需要合理安排铝、铁、铜三种金属的插入顺序(能与盐酸反应的要一次性将盐酸消耗完)，也能得出这三种金属的活动性顺序，则金属插入的顺序可以是 (用元素符号表示，写一种即可)。(5)向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣有如下四种判断，其中正确的是 (填字母)。A.滤液可能是无色B.滤渣中的物质可能有3种C.滤液中一定有Zn

44、Cl2和FeCl2D.向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生【解析】(1)人们用铜制成导线主要是因为铜具有良好的导电性。(2)铅锡合金的熔点比锡和铅的都低，故题图1中能表示铅锡合金的是a。(3)实验得出铜的活动性位于氢之后，实验可得出铁的活动性位于氢之前，由此可以得出金属活动性：铁铜，没有必要再做实验。(4)因为铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应产生气泡，铝能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，因此金属插入的顺序可以是Cu、Fe、Al；也可以是先插入铁，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，再插入铜，溶液无变化，最后插入铝，溶液由浅绿色变为无色，因此插入的顺序可以是Fe、Cu、Al。(5)向锌和铁的混合物

45、中加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，锌消耗完后，铁再与氯化铜反应。向m g锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量仍为m g，说明锌完全反应，铁也参与了反应。由于铁参与了反应，因此滤液不可能是无色的，A说法错误；滤渣中的物质一定有铜，可能有铁，一定没有锌，B说法错误；滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，C说法正确；滤渣可能是铜，或铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，D说法错误。【答案】(1)导电 (2)a (3) (4)Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al) (5)C精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档专题四 溶液考点1 溶液的形成（

46、6年3考）1.（2021云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.葡萄糖【解析】牛奶放入水中不稳定，会分层，属于乳浊液，故A错误；面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； 花生油不溶于水，与水混合不稳定，会分层，属于乳浊液，故C错误； 葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。【答案】D2.（2021苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热【解析】溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一

47、定都是溶液，如水，A项错误；泥土难溶于水，泥土与水混合形成悬浊液，B项错误；氢氧化钠溶液中存在着大量能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，C项正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，D项错误。【答案】C3.（2021重庆B）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3【解析】碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，A项错误；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，B项正确；氯化钠溶于水后溶液温度变化不大，C项错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，D项错误。【答案】B4.下列说法正确的是（ ）A

48、.泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随能量的变化C.铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构D.打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时可观察到瓶口有冒白烟的现象【解析】泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故A不正确；铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故C不正确；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故D不正确。【答案】B5.溶液广泛应用于生产、生活中。下列有关溶液的应用，说法错误的是（ ）A.农业上用食盐水来选种B.医疗上为病人注射葡萄糖溶液C.洗发液用来清洗头发利用了洗发液

49、溶解油渍的原理D.居室内喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒【解析】洗发液用来清洗头发利用的是洗发液的乳化作用，故C符合题意。【答案】C考点2 溶解度及溶解度曲线（6年6考）6.现有一杯60 的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是( ）A.加一定量的水 B.恒温蒸发部分水 C.降低温度 D.加一定量的硝酸钾固体【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转变成饱和溶液可以采用加入溶质、蒸发水和降低温度的方法，加入一定量的水一定不行，故选A。【答案】A7.(2021成都）60 时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ，析出固体质量的变化如图1。结

50、合图2，下列说法正确的是( ）A.加入的KNO3质量为41.6 gB.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D.20 时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3质量31.6 g【解析】20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，故60 时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，A项正确；由题图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，由题图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液

51、，B项错误；M点为20 时硝酸钾的饱和溶液，N点为20 时硝酸钾的不饱和溶液，增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，C项错误；20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6 g，D项错误。【答案】A8.(2021泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(）A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B.t1时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C.t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是abcD.在t2时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g【解析】由于a的溶

52、解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，A项错误；t1时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较，B项错误；t2时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是abc，由饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是abc，C项正确；在t2时，a的溶解度是50 g，由溶解度的含义可知，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，只能溶解25 g，所得溶液质量为

53、50 g+25 g=75 g，D项错误。【答案】C9.(2021扬州改编）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( ）A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B.20 时，NaCl的溶解度比Na2SO4大C.P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数不相等D.将Na2SO4饱和溶液从30 冷却至10 ，有晶体析出，溶液变为不饱和【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有加入同种溶质、恒温蒸发溶剂、降温（大多数溶液），A项错误；根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20 时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的，B项正确；在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，两种饱和溶

54、液中溶质质量分数相等，C项错误；Na2SO4饱和溶液从30 冷却至10 ，析出了晶体，所得溶液是饱和溶液，D项错误。【答案】B10.(2021宝鸡模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。(1）图1中甲、乙两曲线的交点的含义是 。当甲中含有少量乙时，可采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。(2）10 时，将等质量的两种物质分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，则图1中温度t （填“”“10 。(3）如题图3所示，试管内是甲或乙的饱和溶液，向烧杯中加入物质M，观察到试管内有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大。氧化钙与水反应

55、生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，甲的溶解度增加，不会有溶质析出，A不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，甲的溶解度减小，有溶质析出，B符合题意；氯化钠溶于水，温度变化不大，不会有溶质析出，C不符合题意；氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，乙的溶解度减小，有溶质析出，D符合题意。【答案】(1）t 时，甲、乙两物质的溶解度相等降温结晶 (2） (3）BD11.(2021咸阳模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。t2时，100 g水中加入60 g硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图2所示继续进行实验，请按要求回答下列问题：(1）t2时，配制180 g甲物质的饱和

56、溶液，溶液中溶质和溶剂的质量之比为 (填最简整数比）。(2）由图2推测硝酸钾是图1中的 (填“甲”或“乙”）物质。(3）图2操作前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 (填字母序号）。A.b点a点 B.c点a点C.c点b点 D.c点d点(4）若甲固体中含有少量乙固体，为了得到较为纯净的甲，可以采用的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。【解析】(1）t2时,甲的溶解度为80 g，即在20 ，将80 g甲溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，则该温度下，180 g甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂质量之比为80 g100 g=45。(2）由题图2可知，t2时，60 g硝酸钾能完全溶解在100 g

57、水中，则硝酸钾的溶解度在t2时大于60 g。由此推测硝酸钾是题图1中的物质甲。(3）由题图2可知，烧杯中的溶液为t2时的不饱和溶液，烧杯中的溶液为饱和溶液，且溶液的质量没有改变，则操作改变的应当是温度。观察题图1，已知硝酸钾的溶解度曲线是甲，操作前后的溶液状态变化过程可以表示为c点a点，故选B。(4）由题图1知，甲的溶解度受温度的影响比乙的大，因此，若甲固体中含有少量乙固体，为了得到较为纯净的甲，可以采用降温结晶的方法。【答案】(1）45 (2）甲 (3）B (4）降温结晶12.下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请根据图表回答问题：(1）20 时，

58、氯化钠的溶解度是 g。(2）40 时，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g。(3）60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 (填“”“”或“”）氯化钾溶液溶质的质量分数。(4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 (填配料表中的具体物质）的饱和溶液。【解析】(1）20 时，氯化钠的溶解度是36.0 g。(2）40 时，氯化钾的溶解度是40 g，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌只能够溶解40 g，所得溶液的质量为100 g+40 g=140 g

59、。(3）60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。(4）打开题图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明有二氧化碳气体逸出，结合配料表成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。【答案】(1）36.0 (2）140 (3）氯化钠B.40 时，溶剂的质量：硝酸钾氯化钠C.20 时，溶质的质量：硝酸钾氯化钾【解析】(1）甲、丙两图是氯化钠分别在不同溶剂中的溶解度曲线图，由两图对比可知,影响固体物质溶解度的因素是溶剂的性质或溶剂的种类。(2）40 时，氯化钠

60、的溶解度是36.6 g。此温度下，50 g水中最多溶解18.3 g氯化钠，加入20 g氯化钠,所得溶液一定是饱和溶液。(3）题图乙中，b点是20 的硝酸钾的不饱和溶液，a点是该温度下的饱和溶液，让溶液从b点转变成a点状态,可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。(4）40 时,硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，40 的硝酸钾和氯化钠饱和溶液的浓度：硝酸钾氯化钠，A说法正确；40 的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶剂的质量：硝酸钾氯化钠，因此，20 时，两种饱和溶液的浓度是硝酸钾氯化钠，且硝酸钾溶液质量氯化钠溶液质量，因此，20 时，溶液中溶质的质量：硝酸钾氯化钠，C说法正确。由以上分析可知，D说法不