浓差电池精选10题

1、1.右湼艸湘中呈缶的囁记际优学魁订和晋遐的电化字喘咼畀还有.氧液養圧住.,如在苣迺或谨曲野处阳不冋耶阪豆叫潘厦不冋.，essia的郡应殳闪电袖的负闻下列贰法正确的定A.埔轶的牌匪黑千电优#毛蚀取嘏说国、氧憫呱？te仍的电弊丽应貳为旺光c.海筆在浜水部边请-些铜注可起到拭.滋竝作用U.庄匿小虽农与性中，闻哎此竝生的马倔i应为6+2妝0+牡4DH解:A.纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A错误；钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2*,故B错误；Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶

2、一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，故C错误；M处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH,故D正确。故选:D。2.t2019*3fi江蟆1Q】臭帘差电油工作漏理如图“下列说注不II蝇的是CjHA.员极的电极反/虫式：Ag+CI-e=AgCIR.Ag电极所St的匹証质怀堵蘇咛屛尖电亍龍力J晅酒工咋定-it桥中的町冋石移rw向圧誓D.印极冶牛氧化斥应”正眾於牛还石应，由池总反应油冠*还原圧应解:A.负极Ag失去电子，与CI结合生成AgCI,电极反应式为Ag+CI-e=AgCI,故A正确；负极Ag失去电子，与CI结合生成难溶性Ag

3、CI,促使Ag反应加快，金属Ag的活泼性较差，若Ag不能转化为沉淀，则Ag失电子能力减弱,所以Ag电极所处的电解质环境会影响其失电子能力，故B正确；电池内电路中：电流由正极流向负极，即电池工作时，盐桥中的Kt向右移动到正极，NO3向左移动到负极，故C正确；负极Ag/AgCI发生氧化反应，电极反应式为Ag+Cl-e=AgCI,正极Ag发生还原反应，电极反应式为Ag*+e=Ag,浓差电池工作原理总反应分Ag*+CI=AgCIJ,为非氧化还原反应，故D错误；故选:D。珂為子乂疑磧7019楡茨曲産的宜向感宜护訣荒弓着汽一差电世林力議淫电泡如罔昂曲Ag刚扱和帝馬梅落叛堀曲的电曲.工作扎b申嬷的质臺不斷帯

4、大下列魄区猜罠的足()a.NCm圧塊膛夕髓蛊左测芒移B.吉虹也仍“豈主fetUtzkr空绘吨宜酹溶我滾蛊诵賀盒丈于亦推強右创希義沽套D,棕旦池的豐良JE-證宦瓯优过掠&庖解:A、b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，原电池中阴离子向负极移动，则NO3由交换膜右侧向左侧迁移，故A正确；B、b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，则a极为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C、随放电的进左边生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，只允许阴离子硝酸根离子通过,不允许阳离子银离子通过，所以右侧的硝酸银离子的浓度减小，左侧硝酸银离子的浓度增大，故C错误；D

5、、负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银，所以总反应不是氧化还原反应，故D正确；故选:C.(201了秋蚕帧末)为探究泵羞原电池的原理至同学做如图真验：袪桥中为用瓊猎耗装的KNO容頑)电天凸岩针危生了馆詰.下？!说法正碓兹呈()三亠=_三”壬亍-：=h二三一A.岂片1质Maab.辽僞號科中瞪醸號沿jft嗣碧大:当转Irnol电子眄空瓯祈在的疑幵中沼鮫宙車IQggD.註桥按成葩盏电盏:十描针不他祐解：A、该装置电流计指针会发生了偏转，有电流产生，该装置为原电池，发生氧化还原反应，金属银1易失电子发生氧化反应，银片1电极为负极，质量减轻，故A错误；B、左侧烧杯中产生的是银离子，所以硝

6、酸银溶液浓度增大，故B正确；C、转移1mol电子时，负极反应式为Ag-e=Ag*,负极所在的烧杯中溶液增重大于108g，因为移动的是硝酸根离子，等物质的量的硝酸根离子质量大于氣离子，故C错误；D、盐桥换成铜丝，电流计指针偏转，形成的是一个闭合串联的电路，故D错误。故选:B。5|小广亦樟礼)国存TT酿席弹而产牛去沖殆旷电油坏內誠莘戸淞+利用如斟苗示怎舌进疔宴釜开娼先岗合訪.肪产K,一段时间治再斷幵矗ISAKi.理威液荃足:也，电監计描曲倔5$lAg”凉层越大氣毗性理蝇J.T列说洙不IF鋼沪忌)tflftKaIFi幵心一貝时冋后右池(Agh訂舞丈斷幵R肉台心冥为负報匚.闭lrK；.Br3=FK,N

7、O从右油冋左池務却D.装生专黄宜若直按闭合K电喘计揩針K员住偏碍但41左池加人這当的気水后.措針惋转解：A闭合K2，断开Ki,该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，Y电极上溶解Ag,所以左池c(AgNO3)减小、右池c(AgNO3)增加，故A正确；B断开K2,闭台K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，故B正确；C闭合K2，断开K，该装置为电解池，由于交换膜的选择性，电解质溶液中阴离子向阳极移动，即NO3从左池向右池移动，故C错误；D.装置安装后若直接闭合K，由于没有浓度差，不能形成原电池，往左池加入适当的氨水后，左池Ag沉淀，使c(Ag*)降低，形成浓差电池，左池为负极，所以指针发生偏转，故

8、D正确；故选:C。RfBrtWhChilifJ6.律们弘嚅阿口市檢恪一哽利用下團蒜罢世行蛮验.甲，乙两池中均涼的AgNOr渥淞.A,帖均A口屯WL宜绘只彤时先诩合Ki,Urff乜一-段时间启，静:HK,r富白册妙浓蔓电他电舷用针悵转(A亍锻度担人氫化乜越冠)下列说法不正码的导)A囲台Ki.ft-H&后.ASB.闭古Krr断汗K2fi.乙泄曙液瑕度上升匚断开K.iflS矗后.A电殿灰生氧优反应D斷开Kb旅K：后.M6向B电扱涉动解:A闭合K1,断开K2后，为电解装置，阳极B金属Ag被氧化，发生氧化反应，A为阴极析出银，质量增加，故A正确；B闭合Kq，断开K2后，阳极B金属Ag被氧化，阴极A析出A

9、g，NO3向阳极移动，乙池浓度增大，故B正确；C断开K，闭合K2后，A电极正极，发生还原反应，故C错误；D.断开K1，闭合Kz后，NO3向负极B移动，故D正确；故选:C。7.(2Q1了療月貝战視暫;kJ)利用图14装舌诰行真费#甲，乙期他中均j1moL1CuSO*SrA.R均为u电1&一案號开蜡主辺合断开岭一一践时询后，新开白，O合IG”飛曲區圣电紅胞皑计店計炭主常侍匚I?-的和换越大，其亘tfl越淫).下列说任借斎凹定闻合心断讦&时电板A能底虽常血eKi(斷开矗时*(CuSOilJWFKir闻音匕旳，电擁A底竝式为I】虧开K仆仙合心时5CK：谐过萬产立接IS由申述口乙述注移解:A闭合K1,断

10、开K2后，为电解装置，阳极B金属Ag被氧化，发生氧化反应，A为阴极析出银，质量增加，故A正确；B闭合Kq，断开K2后，阳极B金属Ag被氧化，阴极A析出Ag，N03向阳极移动，乙池浓度增大，故B正确；C断开K，闭合K2后，A电极正极，发生还原反应，故C错误；D.断开K1，闭合Kz后，N03向负极B移动，故D正确；故选:C。8.(23E上憐三義)有它虽攝也可以词绘西了氯优还原砂稈”但电油跖总应应中芥识有J&IP廿1j神吏此，它爭踊H-种欄E从茹舉度状杏向tES渡就裔的聘糅冊茯舂电动蚪.这一类电値整称沟泪蛙电泊一观荷如图肝示芸吕该若呂工作匹，下列说短不正酶的昱电子睥向：Cu(2)(i),Cu(4)-

11、*Cu(II)B一段时间后，匿II苗虽中门再0彳涪蔽械處tS丸电碾5和5的电股反应式豁是Cu1*2e-CuSO.SmoKO产丛阴离于交粋腫左迁序到右理论上Cu(4)粧旺呈减少箫0解:A、根据溶液浓度，得到Cu(2)、Cu负极，Cu、Cu是正极，电子从负极流向正极，即Cu(2)tCu(3),Cu(4)tCu(故,A正B、两极上分别是金属铜失电子的氧化反应和铜离子得电子的还原反应，图1装置中CuSO4溶液浓度不变，故B错误：C、Cu、Cu(1)是正极电极反应式都是Cu2+2e*=Cu.故C正确；D、若0.5molSO42从阴离子交换膜左侧迁移到右侧，即转移电子是1mol,理论上Cu(4)极质量减少

12、0.5mol,质量是32g,故D正确。故选:B。9.（201墓种沁差电池的茎置曲圈所示，晡裁室中加人电石迺眾液圭娶砸対为Cm（OH）匚配議屋通入亡6（農N$CI沟玄袴屯解嘖）产生电能的同对可空产纯锻等呦质*卞列SI述倚叹圧是】3汕I亠41Ain再丁f怪嘯SLaviz也常LiWwii.sm*i*r/了ZKK左矗静ab幡掰鳩A.咆子由M枝经外电鶴課向N發BN叩极区扫电阪宜宣为2HJ2亡-H訂NaHCOj.NajCOi啟电一民鬧问后”敌裁宜海液pHi?大解:A.电极M为负极，电子由M极经外电路流向N极，故A正确;酸液室中的氢离子通过质子交换膜在电极N表面得到电子生成氢气，电极反应：2H*+2e*=H2f故B正确；酸液室和碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，故C错误；放电一-段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2COs溶液pH增大，故D正确；故选:C。10.煜oig春宦屯送桓眾冃考）利用田解辰遥滙的惦良对电祓电势的话剧可设计族差电权下圏为一套牯辛申期和电解质曆池再生的配春廉送示总圍闵吉开式工之前鬲个tu电碾的隅呈招等.下列门关这蚕装鱼的说肚中蜡滨的昱（循环物薛E为水迪中Gj电Ift为醛唳，皮生匹度应甲港中的电桩（正盧式为fu*G2莒-匸u石外电Hi中申子，酗中拥鬥质虽荐次E4g解:A.电解质再生池是利用太阳能将