高中化学选择性必修二 第一章章末检测卷

1、第一章章末检测1.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式为B.基态铜原子的价电子轨道表示式为C.基态Se原子的简化电子排布式为D.的结构示意图为2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断( )A.它位于元素周期表的第四周期第A族B.它的基态原子核外电子排布式为C. 的电子排布式为D.Co位于元素周期表中第9列3.下列说法错误的是( )A.焰色试验与电子跃迁有关 B.和的质量数相等，它们互为同位素C.电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则，是弱酸4.下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：元素ABCDE最低负化合价-4-2-1-2-1

2、电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是( )A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：CDEB.A元素基态原子的最外层中无自旋状态相同的电子C.B元素与C元素不可能形成化合物D.与B元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应5.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是C.基态铬原子的核外电子排布式为而不是D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能6.下列说法正确的是( )A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再

3、排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，A族与A族元素原子的核电荷数都相差17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：，。则下列说法正确的是( )A.核电荷数最大的是B.原子半径最大的是C.电负性最小的是D.最外层电子数最多的是8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E的单质从的溶液中置换出来B.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A

4、JHC.H、I、J的第一电离能大小顺序是HIJD.I的单质在中燃烧生成两种化合物9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A. B. C. D.10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW11.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( )元素代号Q2080400061009400T500460069009500S740150077

5、0010500T5801800270011600U420310044005900A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一族C.U元素可能在元素周期表的s区D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子12.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是( )A洪特规则B泡利不相容原理C能量最低原则和洪特规则D能量最低原则和泡利不相容原理13.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为（若只有K层时为）的原子，其元素的第

6、一电离能较大D.对于同一元素而言，电离能：14.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_。（2）H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。（3）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的电子排布式为_。15.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

7、（1）A元素的第一电离能_（填“”或“=”）B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）D元素基态原子的价电子排布式为_。（3）C元素基态原子的轨道表示式为_ _；的离子符号为_。（4）F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。（5）G元素可能的性质是_（填序号）。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒（6）活泼性：D_（填“”或“”“SNF，电负性从大到小的顺序为FNSP，最外层电子数：FSN=P。核电荷数最大的是，A项错误；原子半径最大的是，B项错误；电负性最小的，C项错误；最外层电

8、子数最多的是，D项正确。8.答案：B解析：根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。与水剧烈反应，不能将从的溶液中置换出来，A项错误；Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg AlNa，C项错误；Mg在中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误。9.答案：A解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的原子。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子（0族元素除外）从左到右原子半径依次减小。A、D项中原子均为第三周期元素，B、C项中原子均为第二周期元素，且在元素周期表中，A项中原子位于D项中原子左侧，则A

9、项中原子的半径最大。10.答案：C解析：根据Z与X可形成淡黄色化合物，即该化合物为，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高能级2p上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：FOClNa，A项错误；根据非金属性：FOCl，可知简单离子的还原性：，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF NO 镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子解析： A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的

10、价电子排布式为，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是Mg元素；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26，即E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As元素。（1）氮元素原子的2p轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl；因为Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而Al的3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：。16.答案：（1） （2）铬 第四周期第B族（3） C （4）增大 解析：（1）次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。（2）136号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是