2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯附详细答案

1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1下列除去杂质的方法中，不正确的是（）序号物质杂质除去杂质的方法NaCl固体泥沙溶解、过滤、蒸发CO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粒，充分反应，过滤NaOH溶液M2CO3加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；铁粉能与CuSO4反应生成硫酸

2、亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故方法不正确，故选Do【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。2.下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的HCI气体将混合气体通入足量NaOH溶液中B区分尿素CO(NH2)2、NH4CI和NH4NO3加熟石灰研磨

3、闻气味C区分稀HCI、Na2CO3溶液、NaCI溶液滴加紫色石蕊溶液观察颜色D除去KNO3溶液中的KCI加入过量的AgNO3溶液，过滤AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCI气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO（NH2）2、NH4CI和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4CI和nh4no3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCI（酸性）

4、、Na2CO3溶液（碱性）、NaCI溶液（中性），滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCI显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCI溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCI，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCI生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCI，选项说法错误，故不符合题意，故选Co【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验

5、现象来区分物质。3除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）木炭粉（CuO）在空气中灼烧KC1溶液（CaCl）通入过量的CO气体，过滤22NaCl溶液（NaCO）加入适量的澄清石灰水，过滤23H气体（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸2【答案】D【解析】【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了,选项A不正确；B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠

6、除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误；D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。故选Do4除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A氯化铁溶液氯化钠加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥B二氧化碳氯化氢通入足量的硝酸银溶液C氯化钠硝酸钾加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥D硫酸亚铁硫酸铜加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能把杂质除去，反而把氯化铁除去了，故错误；B

7、、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；C、加入饱和的氯化钠溶液，氯化钠不能溶解，而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中，过滤，洗涤干燥，可以得到氯化钠固体，故正确；D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。故选：Co【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（）碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤NaCI溶液（MgCI2）加入过

8、量的NaOH溶液、过滤CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、MgCI2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

9、钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Ao【点睛】除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）选项实验目的实验方案A除去NaCI溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCI气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCI加适量的AgNO3溶液，过滤AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误;B、氧化钙会与水

10、反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是选项物质杂质除杂试剂或方法ACaOCaCO3高温煅烧B。2CO2通过灼热的铜网CCCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DFeCI2溶液CuCI2加入过量的铁粉，过滤AABBCCD

11、D【答案】B【解析】【详解】A、CaO中混有少量CaCO3，采用高温煅烧的方法将碳酸钙转化为氧化钙，不符合题意；B、02中混有少量CO2，将混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应而二氧化碳不反应,将要保留的物质除去了，符合题意；C、加入过量的稀盐酸，碳不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥后，最终得到碳，不符合题意；D、FeCI2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，不符合题意。故选B。8下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品（适量）操作ANaCI溶液N

12、aOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡BCuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤CZnCuCI2固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥Dk2so4溶液CuSO4氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液

13、和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，

14、反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选Co【点睛】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。10下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是选项物质选用试剂操作ACO2(HCI)NaOH溶液将混合气体通过NaOH溶液BKCIO3固体(KCI)加热至不再产生气体CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发D

15、MgCI2溶液(NaCI)KOH溶液稀盐酸加入过量试剂，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂至固体恰好溶解AABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCIO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCI2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，

16、向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。11下列实验方案不能达到目的的是鉴别：用熟石灰鉴别NH4CI固体和NH4NO3固体除杂：用浓硫酸除去02中混有的少量水蒸气检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有so2D制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2【答案】A【解析】【分析】【详解】A、用熟石灰无法鉴别NH4CI固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去02中混有的少量

17、水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。故选A。12下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂及操作ACaO（CaCO）3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl（NaCO）23加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl（NaSO）24加入过量BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶DH（CO）2通入灼热的CuOAABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CaO能

18、与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质（过量的）氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除

19、杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学计算题13硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5。(写出计算过程，结果精确到0.1%)生成氧气的质量为g。反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为【答案】0.82.2%【解析】【分析】详解】根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.

20、3g)-62.5g=0.8g；根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3gx15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x2HO=2HO+OT22226832x0.8g68=x32=08g解得x=1.7g则过氧化氢溶液的质量=1.7g*8.5%=20g.x100%=2.2%。0.495g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=2og+3.3g-Q.8g答：(1)生成氧气的质量为0.8g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。在我国青海湖地区有一

21、种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCI。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCI。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：(1)原固体中Na2CO3的质量分数。(2)反应中消耗盐酸的总质量。【答案】(1)84.8%.(2)200g.【解析】解：(1)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个TOC o 1-5 h z1067344xy8.8g1067344xx=21.2g

22、,y=14.6g21.2所以原固体中碳酸钠的质量分数为，：|,x100%=84.8%14.6(2)反应中消耗盐酸的总质量为：.=200g答：(1)原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；(2)反应中消耗盐酸总质量为200g。化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g.请计算：药品中碳酸氢钠的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确是0.1%)XXX主襲成分：磯酸氢钠主洽:胃酸过多症每瓶

23、g毎片重o5g【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】每片0.5g,20片该药剂的质量为0.5gx20=10g.由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g.设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10gx100%=84%.反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g-4.4g=29g.反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g一29gXl00%u20.2%

24、答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y16为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：1IK的谱港濮1如L邑群續回L岸港岳対学舌吨TOC o 1-5 h zB中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为；根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(X)的比例式为；由D-E蒸发水的质量为g;样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为；提纯上述变质的烧碱样品需要(填一种固体)的质量为mHC1濬帝目10644(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图分析】详解】氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液B中加入50g稀盐酸后，得150g溶液

25、说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCI=NaCI+H2O、Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个；(2)根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为X。+2HC1=2NaCI+0+0110644i4.4g106_44x4.4g设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y,反应的氯化氢的质量为m。10673xm106_44x4.4g117X=10.6g444.4g117_44y4.4gy=1

26、1.7g73_44m4.4gm=7.3g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200gx7.3%-7.3g=7.3g则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g10%的氯化钠溶液的质量为11.7gx2-10%=234g由DE蒸发水的质量为295.6g-234g=61.6g设样品中氢氧化钠的质量为n。NaOH+HC1=N3C1+HjO4036.5n化3g40_36.5_n=8gn7.3g设变质的氢氧化钠的质量为a。2NaOH+CO!=tf&!CQ1+K：08Q106aio一阳80_106可_1Wa=8g原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g8g样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为Zx100%=

27、50%16g5)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为boNa+CaHj&CIt-2NaOHIMi74IQ.figb106=7410.6g=bb=7.4g17在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：A2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O.若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数._【答案】14.8%【解析】【分析】【详解】废料中含铜的质量是

28、2000gx3.2%=64g设需硫酸的质量为x,参加反应氧气的质量为y,生成硫酸铜的质量为z2Cu+2HSO+0仝2CuSO+2HO128241962324320264gxyz128=196=32=32064gxyzx=98gy=16gz=160g则反应的硫酸溶液的质量是98g十9.8%=1000g100%=14.8%160g故所得溶液的质量分数为64g+i000g+i6g答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算18.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：

29、（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费?请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。（请你注明具体的坐标）详解】试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）1.006.001000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kgx4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质

30、量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOHHSOCa(OH)242可得关系式为809874x49kgy80=98=74x49kgyx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kgx40kg-1.00元/kgx37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“表示，氢氧化钙用实线“一表示，mlHjSOj/ke答：(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要40kg的NaOH。该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)

31、2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“表示，氢氧化钙用实线“一表示,m|Hoj/ke19实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCI=NaCI+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由。（2）表中的m值为。（3）根