上海版初中化学方程式大全

1、初中化学方程式大全（上海版） 化合反应 点燃 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O232MgO现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2号Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 占燃3、铝在空气中燃烧： 4A1+3O 2- 2AI2O3 点燃4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2。5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 一里二 2P2。5. 点燃 TOC o 1-5 h z 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2a CO2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2-

2、2CO高忆9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2a 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2OT H2CO312、生石灰溶于水： CaO+H20T Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H20T CuS04 5H2O 点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 一四（12T 2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMnO4 -工 K2MnO4+MnO2+O2 .诵由，17、水在直流电的作用下分解：2H2。* 2H2T+0T18、碳酸不稳定

3、而分解：H2CO3T H20+C0 2T19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaC03CaO+CO 2 T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4T FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4T ZnSO4+H2 T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl t MgCl2+H2T23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCU+H2O高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuOt 2Cu+CO2 TiWj温25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C3H2+CO局温26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O334Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+C

4、uSO 4T Cu（OH） 2 J +NaSO4 点燃28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2a CO2+2H2O 占燃29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O232CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOa Cu+CO2局温31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O33 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2T CaCOsJ +HO33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO 2T Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClT CaCl2+H2O+CO

5、2 T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HClT 2NaCl+H 2O+CO 2 T一.物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：.镁在空气中燃烧： 2Mg+O2a 2MgO 占燃.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2*Fe3O4A.铜在空气中受热：2Cu+O2*2CuO 点燃.铝在空气中燃烧： 4A1+3O 22 2AI2O35.氢气中空气中燃烧:点燃2H 2+O 22H2。6.红磷在空气中燃烧:点燃4P+5。2 2P2。57.硫粉在空气中燃烧:C - 点燃、S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧:点燃C+O2CO2点燃2C+O22CO9.碳在氧气中不充分燃烧:化合物与氧气的反

6、应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧:八 点燃2CO+O2 2CO2 占燃12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2a 2CO2+3H2O二.几个分解反应：.水在直流电的作用下分解：2H2。+ 2H2T+OT.加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3 一 工 2CuO+H 2O+CO2T.加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KCIO3 MO 2KCI+30 2 T.加热高镒酸钾：2KMnO4* K2MnO4+MnO 2+O2T.碳酸不稳定而分解：H2CO3T H2O+CO2 T高温.高温煨烧石灰石： CaC03a Ca0+C02 T三.几个氧化还原反应：.氢气还原氧化铜：H2+CuO - 与 CU+

7、H2O高温一.木炭还原氧化铜：C+2CuO、 2Cu+C02TiWj温.焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O33 4Fe+3CO2 T、局温.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4鼻 3Fe+2CO 2 T. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO - * Cu+C02高仁. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3、 2Fe+3CO2. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe 3O43 3Fe+4CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 +酸盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸.铁和稀硫酸.镁和稀硫酸.铝和稀硫酸.锌和稀盐酸.铁和稀盐酸.镁和稀盐酸.铝和稀盐酸Zn+H2SO4 ZnS04+H2T

8、 Fe+H2S04T FeS04+H2 T Mg+H 2SO4 MgS04+H 2 T 2A1+3H 2SO4； Al2（SO4）3+3H2 T Zn+2HCl ； ZnCl2+H 2 T Fe+2HClFeCl2+H2 TMg+2HCl t MgCl 2+H2 T 2AI+6HCI t 2AICI 3+3H2 T金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4T FeSO4+Cu.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4T ZnS04+Cu.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO 3）2- Cu（NO 3）2+Hg碱性氧化物 +酸盐+水.氧化铁和稀盐酸反应：F&O3+

9、6HCIT 2FeCl3+3H2O38.39.40.41.42.氧化铁和稀硫酸反应: 氧化铜和稀盐酸反应: 氧化铜和稀硫酸反应: 氧化镁和稀硫酸反应: 氧化钙和稀盐酸反应:F&O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CUCI2+H2OCUO+H2SO4 - CuSO4+H2OMgO+H 2SO4-； MgSO4+H2OCaO+2HCl 一; CaCl2+H2O酸性氧化物 +碱.苛性钠暴露在空气中变质.苛性钠吸收二氧化硫气体.苛性钠吸收三氧化硫气体.消石灰放在空气中变质：.消石灰吸收二氧化硫：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO2. Na2SO3+H2

10、O2NaOH+SO3 Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2T CaCO3j +HOCa(OH)2+SO2 CaSO3( +HO酸+碱.盐酸和烧碱起反应：.盐酸和氢氧化钾反应:.盐酸和氢氧化铜反应:.盐酸和氢氧化钙反应:.盐酸和氢氧化铁反应:HCl+NaOH NaCl+H2OHCl+KOH ： KCl+H 2O2HCl+Cu(OH) 2，CUCI2+2H2O2HCl+Ca(OH) 2 CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH) 3 FeCl3+3H2。.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH) 3r AICI3+3H2O.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH t Na2SO4+2

11、H2O.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH T K2SO4+2H2O.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CMOH) 2T CUSO4+2H2O.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH) 3T Fe2(SO4)3+ 6H2O.硝酸和烧碱反应： HNO 3+NaOH t NaNO 3+H 2O酸+盐另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClT CaCL+H 2O+CO2 T.碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3+2HCl t 2NaCl+H 2O+CO2 T.碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3+2HCl t MgCl 2+H2O+CO2 T.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+

12、AgNO 3T AgCl J +HNQ.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO 3+H 2SO4 T Na2SO4+H2O+CO 2 T.硫酸和氯化钢溶液反应：H 2SO4+BaCl 2T BaSO4 J +2HC1碱+盐另一种碱+另一种盐.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4T Cu(OH) 2 J +N2SO4.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC13T Fe(OH)3( +3NaCl.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC1 2T Mg(OH) 2 J +2NaC1.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuC1 2T Cu(OH)2 J +2NaC1.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO

13、3T CaCO3 J +2NaOH 盐 +盐-两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3T AgCl J +NaNQ.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaC12T BaSO4( +2NaC1五.其它反应：.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OT H2CO3.生石灰溶于水： CaO+H2OT Ca(OH) 2.氧化钠溶于水： Na2O+H 20T 2NaOH.三氧化硫溶于水：SO3+H 20T H2SO4.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H20T CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+0 2 一二 2MgO

14、剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2 - 9T 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 - *2CuO红色金属变为黑色固体4A1+30 2型二2Al 2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2_ j Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+02_里- C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02-厘二S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+021t 2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2+ 2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中

15、氧气含量CH4+2O232H20+C02蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c2H2+502H 2H20+4C02蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的披体（水） 氧焕焰、焊接切割金属2KC10 3 一四0 2KC1+30 2 T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMn0 4 一 工 K2Mn04+Mn0 2+02 T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2Hg0 一 乂 2Hg+02 T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H 2032H2 T +Q T水通电分解为氢

16、气和氧气电解水CU2（0H）2C03* 2CU0+H20+C02 1绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HC03 一 幺 NH32 +H0+C0 2T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失Zn+H 2S04T ZnS04+H 2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2S04 FeS04+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2S04 MgS04+H2恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2A1+3H 2S04； Al2（S04）3+3H2惰大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 一 三 2Fe+3H2O红色

17、逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 三 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 - 9T W+3H 2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 - * Mo+3H 2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+Cl2a 2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2二2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH t Cu(0H)2 J +NaSO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2一二2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+

18、O2 二t 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧高C+CuO*2Cu+CO2馔色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属局温2Fe2O3+3C3 4Fe+3CO2 ”台炼金属高温Fe3O4+2C3 3Fe+2CO2 饴炼金属iWj 温、一C+CO2 2COCO2+H20T H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3* CO2T +H2O石蕊红色褪去Ca(0H)2+C02T CaC03( +H0澄清石灰水变浑浊 应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2T Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 一 三 CaCO3( +HO+CO2的色

19、沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 一 且 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头高仁CaCO3* CaO+CO2忖业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl t CaCi2+H2O+CO2 1体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4T Na2SO4+H2O+CO2同体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl t 2NaCl+H 2O+CO2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HC1MgCl 2+H2O+CO2

20、T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO - Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO直湿2Fe+3CO2冶炼金属原理高温Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理高温WO 3+3COW+3CO 2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH 一: CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4T Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4T Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

21、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 3T 2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4T Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl t 2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCI T 2A1C1 3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl t 2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl t CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl t ZnCl2+H 2O白色固体溶解MgO+2HCl t MgCl 2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl t CaCl

22、2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl t NaCl+H 2O白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl t CuCl2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HCl t MgCl 2+2H2O 白色固体溶解Al(OH) 3+3HCl t AlCl 3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl t FeCl3+3H2。红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl 一; CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3T AgCl J +HNQ生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检33Cl- 的原理Fe2O3+3H2SO4T Fe2(SO4)3+3H 2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器

23、除锈A2O3+3H2SO4T Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CUO+H2SO4T CUSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4T ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H 2SO4T MgSO 4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4T CUSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2。Mg(OH) 2+H2SO4T MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH) 3+3H2SO4 T Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4 T F&(SO

24、4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4T BaSO4( +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3SO42一的原理BaCl2+H2SO4T BaSO4j +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4T BaSO4 J +2HNQ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3& SO42一的原理Na2O+2HNO 3T 2NaNO3+H2。白色固体溶解CuO+2HNO 3T Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3T Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3T Mg(NO 3)2+H2O

25、 白色固体溶解CaO+2HNO 3T Ca(NO3)2+H2。白色固体溶解NaOH+HNO 3 NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO 3T Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HNO 3T Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH) 3+3HNO 3T Al(NO 3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO 3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3T Fe(NO3)3+3H2。红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3P043H2O+Na3PO43NH3+H 3P04 (NH4)3PO42NaOH+CO2T Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO22NaOH+SO2T N