新人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 单元全套教学课件

1、九年级下册新人教版初中化学课件第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料课前准备教学分析1.认识金属材料在生产，生活和社会发展中的重要作用。学习目标2.了解常见金属的物理性质。3.认识合金与金属的区别，了解常见合金的成分，性能和用途。课前准备教学分析学习重点 认识金属的物理性质的相似性和差异性，认识合金。学习难点 知道物质的性质很大程度上决定物质的用途。学习方法 通过实验仔细观察现象，思考分析，得出结论。学具准备 铁片，铜片，铝片，黄酮等教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 生活中许多物质都是由金属材料制成的，同学们思考一下日常生活中接触到哪些金属制品呢？互动新

2、授（几种重要的金属） 金属材料包括纯金属以及它们的合金。下面图片中的物质是由什么金属制成的？银金铝思考互动新授青铜奔马（马踏飞燕）河北沧州铁狮子铜铁日常生活中应用最广泛的三种金属为：铁、铝、铜。（几种重要的金属）互动新授金属的一些物理性质和用途有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，可以拉成丝能够弯曲互动新授金属的共性和特性共性：常温下都是固体（汞除外）；有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。特性：大多数金属常温下为固态，而汞是液态；大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金是黄色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。互动新授讨论1.为什么菜刀、镰刀、锤子等

3、用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。（几种重要的金属）互动新授讨论3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话，可能会出现什么情况？灯丝用钨制是由于钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化。锡的熔点较低，如果用锡制灯丝，则易熔化断开。（几种重要的金属）互动新授4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？水龙头镀铬是因为可增加水龙头的硬度，耐磨损；不易生锈；使水龙头美观大方。如果在水龙头表面镀金，金的价格高且硬度小，既增加了

4、成本，又使水龙头不耐用。讨论（几种重要的金属）互动新授 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。还需考虑其他因素，如价格是否合理，资源是否丰富，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。（几种重要的金属）互动新授（合金）由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。至少两种成分，至少一种金属混合物合金的概念互动新授【实验8-1】 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。（合金）互动新授性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论黄色紫红色铜片上留下许多刻痕，说

5、明黄铜比铜的硬度大灰白色银白色铝片上留下许多刻痕，说明硬铝比铝的硬度大合金的强度、硬度一般大于组成它的纯金属（合金）互动新授 查阅资料，了解焊锡（锡铅合金）和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370启示合金的熔点低于其组成的纯金属（合金）归纳1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。互动新授（合金）铁合金生铁：含碳量为2%4.3%还含有硅、锰等钢：含碳量为0.03%2%还含有铬、镍等巩固扩展钛和

6、钛合金（1）性质：熔点高、密度小（钛=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、机械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信设备等。巩固扩展巩固扩展例试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据，判断不易跟其他金属制合金的金属是()。A.铁 B铜 C金 D钨金属铁(Fe)铜(Cu)金(Au)钨(W)熔点/1 5351 0831 0643 410沸点/2 7502 5672 8075 927D巩固扩展例 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是()。A铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁能

7、导电，故常用铁丝做输电线B课堂小结1金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金两大类。金属有铁、铜、铝等；合金有铁合金、铜合金、铝合金等。2金属的物理性质：在常温下一般为固态(汞为液态)；有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色)；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。3金属的分类4合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物，金属氧化物不是合金。课堂小结5常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量003%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛铝锡等钛镍合金备注

8、不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能生铁较脆，钢铁具有韧性生铁常制成暖气片紫铜是纯铜紫铜是纯铜熔点低熔点高密度小具有形状记忆效应九年级下册新人教版初中化学课件第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课前准备教学分析1.知道铁，铝，铜等常见金属与氧气的反应。学习目标2.认识常见金属与盐酸，硫酸及与盐溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关置换反应做简单的判断。课前准备教学分析学习重点 金属的化学性质与金属活动性顺序的应用。学习难点 用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。学习方法 通过实验探究和讨论得出正确结论。学具准备 镁条，铜片，铝片，锌粒，稀盐酸，稀硫酸，硫酸铜溶液，硫酸 银

9、溶液，火柴，试管等。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入黄铜黄金 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？互动新授（金属与氧气的反应） 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。1.常温下能反应：镁、铝铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。互动新授2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。（金属与氧气的反应）互动新授【总结

10、】镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不 活泼。（金属与氧气的反应）互动新授（金属与盐酸、稀硫酸的反应） 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。金属与盐酸、稀硫酸的反应互动新授金属现象化学方程式镁锌反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。铁反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。铜无明显现象（金属与盐酸、稀硫酸的反应）互动新授金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸

11、反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为MgZnFeCu（金属与盐酸、稀硫酸的反应）【小结】互动新授置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（金属与盐酸、稀硫酸的反应）互动新授置换反应： （A、B是单质）特点：一换一。条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。（金属与盐酸、稀硫酸的反应）互动新授（金属活动性顺序）把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什

12、么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？探究互动新授实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（金属活动性顺序）互动新授2.根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？Al Cu Ag金属活动性：AlCuAg1.它们属于那种反应类型？置换反应（金属活动性顺序）【讨论】互动新授金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al

13、Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。（金属活动性顺序）巩固扩展例 有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入浓度为15%的稀硫酸中，B放入浓度为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是()。A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质量C

14、巩固扩展例 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()。A B C DD课堂小结一、金属与氧气的反应活动性：Mg、AlFe、CuAu二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁锌铁铜(金属活动性由强到弱排列)三、金属与金属化合物的溶液反应铝铁铜银(金属活动性由强到弱排列)课堂小结四、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）金属活动性：由强到弱五、置换反应：ABCBAC九年级

15、下册新人教版初中化学课件第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护课前准备教学分析1.知道常见的金属矿物，了解还原铁的方法。学习目标2.根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行计算。3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。课前准备教学分析学习重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。学习难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。学习方法 实验，拓展探究，思考分析，得出结论。学具准备 一氧化碳，氧化铁，澄清石灰水，试管，酒精灯，镊 子，火柴等教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除

16、少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银互动新授黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)赤铁矿(Fe2O3)（常见的金属矿石）互动新授生熟练铁炉 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，提取量最大的是铁。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（铁的冶炼）互动新授实验原理：【实验】一氧化碳还原氧化铁实验装置：互动新授检查装置气密性；装入样品并固定；点燃尾部酒精灯；向玻璃管内通入CO气体；给氧

17、化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳；熄灭酒精灯。实验步骤（铁的冶炼）互动新授实验现象红色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰。（铁的冶炼）互动新授为什么停止通入CO后再熄灭酒精灯？为什么要先通CO再加热？【思考】排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气（铁的冶炼）互动新授1.冶炼的原料：2.冶炼的原理：3.冶铁的设备：4.产品：高炉生铁（铁合金、混合物）铁矿石、焦炭、石灰石和空气（铁的冶炼）互动新授【例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？赤铁矿石 Fe2O3 Fe 生

18、铁1000t1000t80%化学方程式计算出纯铁质量纯铁质量96%（有关含杂质物质的计算）互动新授【解】1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000 t 80% = 800 t160 256800 t x160 t 800 t256 x=x = 560 t折合为含铁96%的生铁的质量为：560 t96%=583 t设：800 t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2（有关含杂质物质的计算）互动新授 大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%！因此，防止金属腐蚀已成

19、为科学研究和技术领域中的重大问题。（金属的腐蚀与防护）互动新授【探究】铁制品锈蚀的条件试管1试管2试管3（金属的腐蚀与防护）互动新授【注意】试管1中蒸馏水。试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉，然后再倒入植物油进行液封。试管3应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞上。（金属的腐蚀与防护）互动新授【分析】试管1中有水，有空气，铁钉生锈。试管2中只有水，铁钉不生锈。试管3没有水，只有空气，铁钉不生锈。【结论】 铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（金属的腐蚀与防护）互动新授我们知道了铁生锈的条件，那么如何来防锈呢？ 防止铁生锈的方法，就要破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。生锈的条件：水、氧气防锈的方法：保持干燥、杜绝氧气（金属的腐蚀与防护）互动新授据估计一些矿物可供开采的年限 矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储量，金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如右图所示。（金属资源保护）互动新授保护金属资源的有效途径1防止金属的腐蚀。2金属的回收利用。3有计划、合理地开采矿物。4寻找代用品：如塑料等。（金属资源保护）巩固扩展 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？支架：刷油漆链条：涂油钢圈：镀铬巩固扩展