新人教版九年级上册化学 第五单元化学方程式 单元全套教学课件

1、九年级上册新人教版初中化学课件第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课前准备教学分析1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。学习目标2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数 目没有增减。3.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。课前准备教学分析学习重点 认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。学习难点 正确理解质量守恒定律；应用质量守恒定律分析具体反应。学习方法 通过实验来探究学具准备 硫酸铜溶液、打磨好的长铁钉、小烧杯、砂纸、天平、砝码、 水槽、碳酸钠固体、盐酸、小试管、天平、砝码、水槽教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04

2、课堂小结点我喔情景引入 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有变化。这难道是巧合吗？互动新授（质量守恒定律）1、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和m1。2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量m2。【方案一】红磷燃烧前后质量的测定互动新授 红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体；气球先膨胀后缩。 反应后，天平平衡。磷 + 氧气 五氧化二磷点燃P O2

3、P2O5=m1m2【实验现象】（质量守恒定律）互动新授1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉的质量总和m1。2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。3、称量反应后物质总质量m2。【方案二】铁钉跟硫酸铜溶液反应（质量守恒定律）互动新授 铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。 反应后，天平平衡。铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2【实验现象】（质量守恒定律）互动新授大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【总结】（质量守恒定律）互动新授 所有的化学反应都遵守质量守

4、恒定律吗？（质量守恒定律）互动新授碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。【实验5-1】现象：结论：产生大量气体，天平失衡。反应后质量减少。（质量守恒定律）【实验5-2】镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。实验前后质量不相等。现象：结论：互动新授（质量守恒定律）互动新授 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这种情况呢？ （1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。 （2）镁 + 氧气 氧化镁点燃Mg O2 MgO反应前所称量的仅仅是镁带的质量少量白烟（MgO）逸散，只称取部分生成物的质

5、量（质量守恒定律）互动新授 以上两个实验，实验前后质量不相等的原因是有气体参加反应或有气体生成，由此可以看出，在探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在封闭的容器中进行。【思维扩展】（质量守恒定律）互动新授氢气与氧气反应生成水的微观示意图（质量守恒定律）互动新授 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【微观实质】（质量守恒定律）互动新授 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为：碳 + 氧气 二氧化碳点燃反应物生成物“和”“生成”“反应条

6、件”C + O2 CO2点燃这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。（化学方程式）互动新授 化学方程式的意义1.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 2.表明反应物和生成物间的质量比。12 ： 32 ： 44C + O2 CO2点燃3.从微观上看，表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。（化学方程式）巩固扩展讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？1.硫在氧气中燃烧的反应S + O2 SO2点燃硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。巩固扩展2.铁和硫酸铜溶液的反应Fe

7、+CuSO4 Cu +FeSO4铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜完全反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。巩固扩展3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应CuO + H2 Cu + H2O点燃氧化铜和氢气在点燃条件下反应生成铜和水。每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气完全反应，生成64份质量的铜和18份质量的水。课堂小结反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。质量守恒定律内容微观解释参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。化学方程式提供的信息表示化学反应中的反应物、生成物和反应条件；表示反

8、应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比。九年级上册新人教版初中化学课件第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课前准备教学分析1.理解化学方程式的意义，明确书写化学方程式应遵循的原则。学习目标2.掌握化学方程式书写的方法和步骤。3.对具体的化学反应的分析，理解化学方程式的涵义。课前准备教学分析学习重点 正确书写化学方程式。学习难点 化学方程式的配平。学习方法 看书进行讨论，在讨论过程中发现问题 并思考问题，再进行总结教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入这个式子能不能称为化学方程式？不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。互

9、动新授所有的化学方程式都是这样简单吗?互动新授左右两边的原子总个数不相等互动新授H2 + O2 H2O点燃 H2 + O2 H2O + O点燃这样可以吗？为什么？2互动新授H2 + O2 H2O2点燃H2+ O H2O点燃这样可以吗？为什么？互动新授H2 + O2 H2O点燃H2 + O2 H2O点燃这样可以吗？为什么？222氢气燃烧的化学方程式:互动新授 若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。【小结】互动新授（1）写:4P + 5O2 2P2O5点燃在短线两边写出反应物与生成物的化学式（2）配:将短线两边的原子

10、数目配平（4）等：（3）标：标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”（5）查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标的是否恰当。将短横线改写成“ ” 点燃4P + 5O2 2P2O54P + 5O2 2P2O5P + O2 P2O5如何配？何时标？怎样标？化学方程式的书写步骤互动新授配平化学方程式的方法（1）观察法 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 互动新授（2）最小公倍数法 式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子书是5，两数的最小公倍数是10。因此在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。右边4个磷原子数，左边1个磷原子数，因此，要在P的前面配上4

11、。互动新授反应条件 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。互动新授(1)当生成物中有气体，在气体物质的化学式右边标注“”。例如：(2)溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标注“”。例如：生成物的状态互动新授(3)如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号， 例如：(4)溶液中的反应如果反应物和生成物都有固体，固体生成物也不 注“”号，例如：巩固扩展 指出错误并说明原因。生化物的化学式书写错误没有配平不应该标生成物的状态不应该在化学式中间配平巩固扩展例 下图是汽车尾气中

12、有害气体转化的微观示意图。(1)反应前的图示中含有_种分子；(2)图中所示的化学方程式为 ；(3)从图中你还能获得的信息是 。2化学反应前后元素种类不变课堂小结写配标等查化学方程式书写原则书写步骤配平方法以客观事实为依据遵守质量守恒定律 观察法 最小公倍数法九年级上册新人教版初中化学课件第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课前准备学习重点 根据化学方程式计算。学习难点 根据化学方程式计算的要领及关键点。学习方法 习题训练，提高解题技巧，培养思维能力。学习目标 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算; 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用教学内容01情景引入02互动新授0

13、3巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入神州八号发射 “神舟八号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火升空时会发生什么反应？写出化学反应方程式。2H2+ O2 2H2O点燃互动新授例题1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气 的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。互动新授互动新授 在实际运算过程中，我们常常会把过程简化些。例题2工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？互动新授巩固扩展练一练氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100

14、g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？巩固扩展巩固扩展【典例】6.5 g锌和98 g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？(提示：锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn H 2 SO 4 =Zn SO 4 H 2 )【错解分析】在计算H2的质量时，不可直接将98 g稀硫酸的质量作为反应物的质量代入化学方程式进行计算。稀硫酸是由硫酸和水组成的混合物，其中硫酸参与反应，而水不参与反应。巩固扩展【正解分析】解：设生成氢气的质量为 。Zn H 2 SO 4 =Zn SO 4 H 2 65 26.5 g 65 2 = 6.5 , = 6.52 65 =0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g。【答案】0.2 g巩固扩展例 某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）分析：此题是给出生成物氧气的体积，求反应物氯酸钾的